人教版 (2019)选择性必修 第三册第二章 气体、固体和液体3 气体的等压变化和等容变化评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修 第三册第二章 气体、固体和液体3 气体的等压变化和等容变化评课课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了学习目标，◆几何性质，◆力学性质，◆热学性质，◆知识回顾，体积V，压强P，温度T，新课导入，新课讲解等内容，欢迎下载使用。
1．知道什么是理想气体，理解理想气体的状态方程。2．会用气体动理论的知识解释气体实验定律。
【问题】通常我们研究一个热力学系统的三种性质的对应哪些状态参量？
压强不太大(相对大气压)温度不太低(相对室温)
【问题】这些定律的适用范围是什么?
当压强很大、温度很低时，由气体实验定律计算的结果与实际测量结果有很大的差别.
不过，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的结论符合的很好.
为了研究方便，可以设想一种气体，它在任何温度、任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”.
气体实验定律的微观解释
1、定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体叫做“理想气体”。
（1）理想气体实际不存在，是一种理想模型.
（2）在常温常压下（不低于负几十摄氏度,压强不超过大气压的几倍时）,大多数实际气体,尤其是那些不易液化的气体如氢气、氧气、氮气、氦气等都可以近似地看成理想气体。在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体.
（3）严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程.
（4）理想气体每个分子可看成弹性小球,分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点．(从分子动理论的角度，理想气体忽略分子的自身体积（大小）和分子间相互作用力)
▲从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
▲从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。
（5）理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与气体的体积无关.故一定质量的理想气体，温度是内能的标志.
是人为规定的一种理想化模型
忽略分子力，没有分子势能
只有在温度不太低、压强不太大的条件下才可当成理想气体
例.关于理想气体的性质，下列说法中正确的是 (　　)A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体
如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又遵从什么规律呢？
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
从A→B为等温变化：
pAVA=pBVB ①
从B→C为等容变化： 由查理定律 ②
内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
与物体的质量和种类有关，即与物质的量有关（C=nR），与p、V、T无关.
4. 单位：温度T必须是热力学温度，公式两边中压强p和体积V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位.
3. 适用条件：一定质量的理想气体
6、理想气体状态方程和三个气体实验定律的关系
气体的三大定律都是实验定律，由实验归纳总结得到。
推导理想气体状态方程（其它过程）
推论1：理想气体密度方程
推论2：理想气体状态方程分态式
如果一部分气体（p、V、T）被分成了几部分，状态分别为（p1、V1、T1） （p2、V2、T2）……则有：
以1ml的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
注意:R的数值与单位的对应
P(atm),V (L): R=0.082 atm·L/ml·K
P(Pa),V (m3): R=8.31 J/ml·K
克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的状态方程，它联系着某一确定状态下，各物理量的关系。
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉珀龙方程解题．
n为物质的量，R＝8.31J/ml.k —摩尔气体常量
探究三个量都变化时遵从规律的反思
一般状态变化图象的处理方法： 
基本方法，化“一般”为“特殊”
如图是一定质量的某种气体的状态变化过程A-B-C-A。
在V-T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个等压状态。
所以A→B压强增大，温度降低，体积缩小,
B → C温度升高，体积减小，压强增大，
C→A 温度降低，体积增大，压强减小。
由图可知pA′