2022遂宁高一上学期期末考试化学含答案

遂宁市高中2024届第一学期教学水平监测

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16 N-14  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，满分48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）

1．下列有关物质应用的说法正确的是

A．小苏打可以治疗胃酸过多           

B．明矾可用于自来水杀菌消毒

C．硅可用于制造光纤                 

D．硅胶用作食品抗氧化剂

2．下列实验操作的描述中正确的是

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭

D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

3. 下列说法中，正确的是

A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸发法

B．从CuSO4溶液中得到晶体，可用蒸馏法

C．分离NaCl和AgCl的混合物，先溶解，然后过滤

D．从I2的水溶液中得到I2，可先加酒精萃取，然后分液

4．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为

A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④             B．②①③⑤⑥⑧⑨⑦④

C．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨             D．②⑥⑨①③⑧⑤⑦④

5．下列除杂试剂选择不正确的是

A．碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠加入适量的氢氧化钠溶液

B．CO2气体中含有HCl，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气

C．CO2气体中含杂质CO，通入O2点燃

D．SiO2中含有杂质Fe2O3，加入稀盐酸后过滤

6．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Fe2O3→Fe     B．FeCl2→FeCl3          C．NH4Cl→NH3        D．H2O2→O2

7．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A．碳酸钠溶液与盐酸                 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳

C．钠与氧气                         D．Fe和氯气

8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强碱性溶液中∶

B．含有大量Fe3+的溶液中∶

C．含有大量的溶液中∶

D．无色透明的水溶液中∶

9．下列关于物质分类的正确组合是

10．下列说法正确的是

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L－1

B．0.1 L 1 mol·L－1 AlCl3溶液比0.5 L 1 mol·L－1氯化钠溶液中的Cl－浓度大

C．1 mol·L－1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目NA个

D．20ml 1 mol·L－1氯化钠溶液，取出10ml ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L－1

11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中能通过一步反应完成的是

A．Na→Na2CO3                                B．Mg(OH)2→MgCO3   

C．A1→NaA1O2                               D．Fe2O3→Fe(OH)3

12．下列有关叙述正确的是

A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

13．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替

D．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行

14．对于金属的下列叙述不正确的是

A．金属镁着火可以用干冰灭火

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C．将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠

D．铁与水蒸气反应，生成产物是Fe3O4

15．下列离子方程式书写正确的是

    A．钠与水反应Na + 2H2ONa++2OH-+H2↑

B．氯气溶于水 Cl2+H2O  2H++Cl－+ClO-

    C．碳酸钙溶于盐酸CO32－+ 2H+ CO2↑+H2O

 D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3 .H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋

16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B22A3＋＋2B－

③2B－＋Z2B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是

A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO溶液，发生的反应是

16H＋＋10B－＋2XO2X2＋＋5B2＋8H2O

17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下32 g O2所含原子数为2NA个

B．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L

C．标况下11.2 LSO2和 CO2的混合气体中氧原子的数目为2 NA个

D．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

18．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A．用稀硫酸和碳酸钙制取CO2

B．用H2O2溶液和MnO2制取O2

C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

D．钠与稀盐酸制取H2

19．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物                

B．KClO3在反应中被还原

C．当反应有0.1mol 电子转移时，有4.48L气体生成

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

20．将一定质量的合金投入200ml 稀溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol

B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 ml

C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为

D．题中试剂浓度分别是 C(H2SO4)=1.5mol.L- 1     C(NaOH)=5mol.L- 1

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共52分）

21.（13分）

（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有  ▲  个，　粗盐提纯最后一步操作是  ▲ 

（2）CO2和O2混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子  ▲  摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为  ▲  。

（3）用1 mol FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目

  ▲  NA个（填大于、小于或等于），鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是  ▲  。

（4）过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是  ▲  ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为  ▲  。

22.（11分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X可以是  ▲ 

（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗  ▲  ，反应①过滤后的沉淀是  ▲ 

（3）向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象  ▲  。

（4）反应②的离子反应方程式  ▲  ，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是  ▲  ，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是  ▲  （用方程式表示）

23.（14分）已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,C、F是无色无味的气体.

（1）物质A的化学式为  ▲  ，E的名称  ▲  。

（2）T在C中燃烧的实验现象是  ▲  ，

H到M的化学方程式为  ▲  。

（3）T与W溶液也能发生反应,其反应的类型为  ▲  (填序号)。

A．化合反应    B．置换反应     C．复分解反应     D．氧化还原反应

（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为  ▲  。

（5）检验W溶液中金属阳离子的方法是  ▲  。

（6）A与水发生反应，当反应转移2mol 电子时，生成标况下气体  ▲  L

24.（14分）

Ⅰ．现实验室有密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为  ▲  ，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为  ▲  mL。配制过程中溶液浓度偏高的是  ▲  。

A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外

B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中

E．配制前容量瓶中有少量水滴

Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO2制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。

（1）仪器A名称  ▲  ，利用该装置制氯气的化学方程式为  ▲  ，

（2）C中溶液的试剂是  ▲  ，D的作用是  ▲  ，

（3）装置F的作用  ▲  ，涉及的主要离子反应方程式  ▲  。

（4）氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为  ▲  。

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题，每小题2分，13～20题，每小题3分 共48分）

二、填空题（共52分）

21. (13分)

（1）6（2分）  蒸发结晶（2分）

（2）0.6（2分） 18（2分）

（3）小于（1分）用一速光照射两种液体，从侧面看到光的通道是Fe(OH)3胶体（2分）

   （或答为丁达尔效应）

（4） Na2O2 （1分）   1:2（1分）

22.（11分）

（1）NaOH溶液  (1分)

（2） 玻璃棒（1分）    Fe2O3 （1分）

（3）开始无现象，（1分）后生成白色沉淀，最后沉淀溶解（1分）

（4）AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 - (2分)取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液（取待鉴溶液适量，加入少量氯化钡溶液或氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明为碳酸氢钠溶液）（2分）

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋2H2O（2分）

23.（14分）

（1）Na2O2（1分） 氯化亚铁（1分）

（2）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 （2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

（3）A、D（2分）

（4）2Al+2OH-＋2H2O= 2AlO2- +3H2 ↑  （2分）

（5）取待测液少许，加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+  （2分）（其它答案合理也可以）

（6）22.4L（2分）

24. （14分）Ⅰ．12mol/L （1分）    10.0  （1分）    C D（2分）

Ⅱ．（1）分液漏斗 （1分）     MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水 （1分）    干燥Cl2（1分）

（3）吸收多余Cl2  ，防止污染空气（1分）   Cl2+2OH-===Cl－+ ClO－+H2O（2分）

（4）2H++Cl－+ ClO－===Cl2↑+H2O（2分）