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四川省遂宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
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这是一份四川省遂宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是
A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2
C．CH4分子的比例模型： D．羟基的电子式：
3．下列说法正确的是
A．为同一种物质
B. H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D．16O2- 和 18O2-互为同位素
4. 下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱
B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高
D．H2O的还原性小于NH3
5．下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 ml N2和3 ml H2充分反应后得到2NA个 NH3分子
B．含有1 ml HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA
C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5NA
D. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为NA个
7．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
一定温度下,在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
达到平衡状态的标志有
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器内混合气体的密度不变
⑤CO的物质的量浓度不再变化
⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变
A．③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤⑥
9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 ml X最多能与5ml H2加成
10．下列离子方程式正确的是
A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO32-＋2H+ SO2↑ ＋H2O
B．Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO3- Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
C．FeO加入稀硝酸：FeO＋2H＋ Fe2+＋H2O
D．Cu与浓硫酸共热 ：Cu＋4H＋＋SO42- SO2↑＋Cu2＋ + 2H2O
11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
12．下列实验操作和现象与结论都正确的是
13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg
B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到
D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。
14．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若
m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②阳离子的氧化性：Yn+＞Xm+．
③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞ Yn+＞Xm+
A．①② B．②③ C．①④ D．①②④
15．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(s) Z(g)
ΔH>0。下列叙述正确的是
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
16．少量铁片与100 mL 0.01 ml·L－1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发)
③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥
17．锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a和b之间为阳离子交换膜，只准阳离子可以通过）。下列叙述正确的是
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O 4LiOH
C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－ 2H2O
D．电解液a可以为氯化锂溶液
18．已知断开1 ml H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 ml H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 ml N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．断开1 ml N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ
C．氨气比氢气稳定
D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共58分）
19．（15分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：
（1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是 ▲ ，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为 ▲ ．
（2）④的最高价氧化物的电子式 ▲ ．用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程 ▲ ．
（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为 ▲ ，证明化合物含有该化学键的实验事实是 ▲ ．
（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是 ▲ ，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式 ▲
（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是 ▲ ，原因是 ▲
20．（14分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略），已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下
回答下列问题：
（1）连接装置后，接下来的实验操作为 ▲ 。
（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先 ▲ 。
（3）A中制氨气的化学方程式是 ▲ 。
（4）装置B的作用是 ▲ 。装置D的作用是 ▲
（5）该套装置不足之处 ▲
（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 ▲ 。氨气还原氧化铜的方程式 ▲ 。
（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有 ▲ （用方程式表示）
21. （14分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).合成甲醇的能量变化如图：
（1）该反应是一个 ▲ 反应（填放热或吸热），反应物的总键能 ▲ 生成物的总键能（填大于或小于）
（2）现向2L恒容密闭容器中加入2mlCO2、6mlH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2ml/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到10s时平均反应速率V(H2)= ▲ ；平衡时CO2的转化率为 ▲
（3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示
通入甲醇的电极为燃料电池的 ▲ (填“a”或“b”)极，正极反应式为 ▲ 。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是 ▲ ，如果导线有0.2ml电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为 ▲ L。
22．（15分）
Ⅰ．乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
（1）反应③产物的官能团名称是 ▲
（2）反应①、⑥的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
（3）反应①和反应②的反应方程式分别为 ▲ 、 ▲ 。
（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是 ▲ ，其聚合反应方程式是 ▲ 。
（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是 ▲ ，C4H10一氯取代有 ▲ 种，下列有机物二氯取代有三种的是 ▲
A. B. C. 序号
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
苯（Br2）.
CCl4
萃取、分液
B
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
C
C2H6(C2H4)
H2
通气
D
CH3CH2OH（H2O）
生石灰
蒸馏
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈
水分子中的氢原子最活泼
B
SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊
反应生成了BaSO3沉淀
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成
不能证明碳元素的非金属性强于硅元素
D
将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
遂宁市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）
二、填空题（58分）
19.（15分） 除标注外每空2分
（1）Na (1分） NaOH>LiOH>Al(OH)3
（2）:O::C::O:(1分）
（3）共价键(1分） 氯化铝在熔融状态下不导电
（4）HClO4>HNO3>H2CO3 (1分） HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O
（其它合理答案也给分）
（5）NH3 (1分） NH3分子间有氢键
20.（14分） 除标注外每空2分
（1）检查装置的气密性(1分）
（2）先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O。。
（4）干燥氨气(1分） 检验生成产物水(1分）
（5）没有尾气处理(1分）
（6）C中固体变红、D中固体变蓝 2NH3+3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu+N2+3H2O
（7） 2NH3+5CuOeq \(=====,\s\up7(△))5Cu+2NO+3H2O
21. （14分）除标注外每空2分
（1）放热 （1分） 小于
（2）0.06 ml/(L.s) 50％
（3）a （1分） O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH3OH＋8OH－－6e－===CO2-＋6H2O 5.6
22. （15分） 除标注外每空2分
（1）酯基（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
（4）CH3CH=CH2 nCH3CH=CH2 eq \(――→,\s\up7(催化剂))
（5）分馏（1分） 4（1分） AC
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
C
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
C
A
A
B
B
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是
A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2
C．CH4分子的比例模型： D．羟基的电子式：
3．下列说法正确的是
A．为同一种物质
B. H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D．16O2- 和 18O2-互为同位素
4. 下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱
B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高
D．H2O的还原性小于NH3
5．下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 ml N2和3 ml H2充分反应后得到2NA个 NH3分子
B．含有1 ml HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA
C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5NA
D. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为NA个
7．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
一定温度下,在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
达到平衡状态的标志有
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器内混合气体的密度不变
⑤CO的物质的量浓度不再变化
⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变
A．③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤⑥
9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 ml X最多能与5ml H2加成
10．下列离子方程式正确的是
A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO32-＋2H+ SO2↑ ＋H2O
B．Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO3- Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
C．FeO加入稀硝酸：FeO＋2H＋ Fe2+＋H2O
D．Cu与浓硫酸共热 ：Cu＋4H＋＋SO42- SO2↑＋Cu2＋ + 2H2O
11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
12．下列实验操作和现象与结论都正确的是
13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg
B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到
D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。
14．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若
m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②阳离子的氧化性：Yn+＞Xm+．
③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞ Yn+＞Xm+
A．①② B．②③ C．①④ D．①②④
15．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(s) Z(g)
ΔH>0。下列叙述正确的是
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
16．少量铁片与100 mL 0.01 ml·L－1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发)
③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥
17．锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a和b之间为阳离子交换膜，只准阳离子可以通过）。下列叙述正确的是
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O 4LiOH
C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－ 2H2O
D．电解液a可以为氯化锂溶液
18．已知断开1 ml H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 ml H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 ml N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．断开1 ml N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ
C．氨气比氢气稳定
D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共58分）
19．（15分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：
（1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是 ▲ ，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为 ▲ ．
（2）④的最高价氧化物的电子式 ▲ ．用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程 ▲ ．
（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为 ▲ ，证明化合物含有该化学键的实验事实是 ▲ ．
（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是 ▲ ，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式 ▲
（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是 ▲ ，原因是 ▲
20．（14分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略），已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下
回答下列问题：
（1）连接装置后，接下来的实验操作为 ▲ 。
（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先 ▲ 。
（3）A中制氨气的化学方程式是 ▲ 。
（4）装置B的作用是 ▲ 。装置D的作用是 ▲
（5）该套装置不足之处 ▲
（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 ▲ 。氨气还原氧化铜的方程式 ▲ 。
（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有 ▲ （用方程式表示）
21. （14分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).合成甲醇的能量变化如图：
（1）该反应是一个 ▲ 反应（填放热或吸热），反应物的总键能 ▲ 生成物的总键能（填大于或小于）
（2）现向2L恒容密闭容器中加入2mlCO2、6mlH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2ml/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到10s时平均反应速率V(H2)= ▲ ；平衡时CO2的转化率为 ▲
（3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示
通入甲醇的电极为燃料电池的 ▲ (填“a”或“b”)极，正极反应式为 ▲ 。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是 ▲ ，如果导线有0.2ml电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为 ▲ L。
22．（15分）
Ⅰ．乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
（1）反应③产物的官能团名称是 ▲
（2）反应①、⑥的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
（3）反应①和反应②的反应方程式分别为 ▲ 、 ▲ 。
（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是 ▲ ，其聚合反应方程式是 ▲ 。
（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是 ▲ ，C4H10一氯取代有 ▲ 种，下列有机物二氯取代有三种的是 ▲
A. B. C. 序号
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
苯（Br2）.
CCl4
萃取、分液
B
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
C
C2H6(C2H4)
H2
通气
D
CH3CH2OH（H2O）
生石灰
蒸馏
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈
水分子中的氢原子最活泼
B
SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊
反应生成了BaSO3沉淀
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成
不能证明碳元素的非金属性强于硅元素
D
将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
遂宁市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）
二、填空题（58分）
19.（15分） 除标注外每空2分
（1）Na (1分） NaOH>LiOH>Al(OH)3
（2）:O::C::O:(1分）
（3）共价键(1分） 氯化铝在熔融状态下不导电
（4）HClO4>HNO3>H2CO3 (1分） HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O
（其它合理答案也给分）
（5）NH3 (1分） NH3分子间有氢键
20.（14分） 除标注外每空2分
（1）检查装置的气密性(1分）
（2）先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O。。
（4）干燥氨气(1分） 检验生成产物水(1分）
（5）没有尾气处理(1分）
（6）C中固体变红、D中固体变蓝 2NH3+3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu+N2+3H2O
（7） 2NH3+5CuOeq \(=====,\s\up7(△))5Cu+2NO+3H2O
21. （14分）除标注外每空2分
（1）放热 （1分） 小于
（2）0.06 ml/(L.s) 50％
（3）a （1分） O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH3OH＋8OH－－6e－===CO2-＋6H2O 5.6
22. （15分） 除标注外每空2分
（1）酯基（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
（4）CH3CH=CH2 nCH3CH=CH2 eq \(――→,\s\up7(催化剂))
（5）分馏（1分） 4（1分） AC
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
C
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
C
A
A
B
B
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