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    人教版高考化学一轮总复习课时质量评价31沉淀溶解平衡含答案

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    这是一份人教版高考化学一轮总复习课时质量评价31沉淀溶解平衡含答案,共8页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    课时质量评价(三十一)

    (建议用时:40分钟)

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列有关叙述中,正确的是(  )

    A.在一定温度下的BaSO4水溶液中,Ba2SO浓度的乘积是一个常数

    B.向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时,BaSO4的溶度积不变,其溶解度也不变

    C.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

    D.向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4Ksp变大

    B 解析:一定温度下,只有在BaSO4的饱和溶液中,Ba2SO浓度的乘积才是一个常数,A错误;溶度积和溶解度都是温度的函数,向BaSO4固体中加入水,可使沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,B正确;无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,C错误;向饱和BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只会使溶解平衡发生移动,但不会影响BaSO4Ksp值,D错误。

    2下列说法不正确的是(  )

    AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质比较时,Ksp小的,溶解度一定小

    D 解析:只有相同类型的难溶电解质比较时,Ksp小的,溶解度才一定小。

    3已知常温下Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgBr)5.4×1013,下列有关说法错误的是(  )

    A.在饱和AgClAgBr的混合溶液中:333

    B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

    CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

    D.欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl,则c(NaCl)3.34 mol/L

    C 解析:同一溶液中,c(Ag)相同,溶液中同时存在如下两种关系式    c(Agc(Br)Ksp(AgBr)c(Agc(Cl)Ksp(AgCl),所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)333A项正确;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;溶度积只与温度有关,C项错误;AgBr(s)Cl(aq)AgCl(s)Br(aq),平衡常数K,当溴化银全部转化为氯化银时,溶液中Br的浓度为0.01 mol/L,将有关数据代入计算式,求得平衡时Cl浓度为3.33 mol/L,溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl,故氯化钠的最低浓度为3.34 mol/LD项正确。

    4工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是(  )

    ACaSO4的溶解是吸热过程,锅炉中的溶液温度升高,CaSO4溶液的Kspc(Ca2)均会增大

    B.沉淀转化的离子方程式为COCaSO4(s)CaCO3(s)SO

    C.盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度

    D.向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移,c(Ca2)c(SO)均增大

    D 解析:盐酸中的HCO结合使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移,C正确;COCa2结合生成CaCO3,溶液中的c(Ca2)减小,D错误。

    5(2018·全国卷)0.100 mol/L AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 mol/L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )

    A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010

    B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Agc(Cl)Ksp(AgCl)

    C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol/L Cl,反应终点c移到a

    D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol/L Br,反应终点cb方向移动

    C 解析:根据滴定曲线,当加入25 mL AgNO3溶液时,AgCl刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 mol/LKsp(AgCl)c(Agc(Cl)109.53.16×1010A项正确;曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符合c(Agc(Cl)Ksp(AgCl)B项正确;根据图示,Cl浓度为 0.050 0 mol/L时消耗25 mL AgNO3溶液,则Cl浓度为0.040 0 mol/L时消耗20 mL AgNO3溶液,a点对应AgNO3溶液体积为15 mL,所以反应终点不可能由c点移到a点,C项错误;由于AgBrKsp小于AgClKsp,初始     c(Br)c(Cl)相同时,反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同,但Br浓度小于Cl浓度,即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动,D项正确。

    6图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.2 mol/L KOH溶液,混合溶液的pH变化图。如图所示与推测的结论相符的是(  )

    A.由图甲知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B.由图甲知:ab点溶液中Kw(b)>Kw(a)

    C.由图乙知:HA为强酸

    D.由图乙知:Y点对应的溶液中c(K)>c(A)>c(OH)

    A 解析:根据ab两点数据可确定Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3)·(1012.7)3c[Cu(OH)2]c(Cu2)·(109.6)2,因c(Fe3)c(Cu2),故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]A项正确;ab两点温度相同,则溶液中Kw相同,B项错误;0.1 mol/L HA溶液的pH>1,即HA部分电离,则HA为一元弱酸,C项错误;加入100 mL KOH溶液后,两溶液反应后得到0.05 mol/L KA0.05 mol/L KOH的混合溶液,A部分水解,OH浓度大于 0.05 mol/LA的浓度小于0.05 mol/L,即溶液中

    c(K)>c(OH)>c(A)D项错误。

    二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

    7.某温度时,可用K2S沉淀Cu2Mn2Zn2三种离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)lgc(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为 1×1020

    B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,

    c(S2)增大

    C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

    D.向浓度均为1×105 mol/LCu2Zn2Mn2混合溶液中逐滴加入1×

    104 mol/LNa2S溶液,Zn2先沉淀

    C 解析:向横坐标作一垂线,与三条斜线相交,此时c(S2)相同,而

    c(Cu2)<c(Zn2)<c(Mn2),可判断CuSKsp最小。取CuS线与横坐标交点,可知此时c(S2)1010 mol/Lc(Cu2)1025 mol/LKsp(CuS)1035A项错误;向MnS悬浊液中加少量水,促进溶解,溶解平衡正向移动,但依然是MnS的饱和溶液,c(S2)不变,B项错误;因为Ksp(ZnS)<Ksp(MnS),加入MnSZnCl2转化成溶解度更小的ZnS,过量的MnS固体通过过滤除去,C项正确;因Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)<Ksp(MnS),所以Cu2先沉淀,D项错误。

    8t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t AgClKsp4×1010,下列说法不正确的是(  )

    A.在t 时,AgBrKsp4.9×1013

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b

    C.图中b点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t 时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816

    BC 解析:根据溶度积的定义,Ksp(AgBr)c(Ag)×c(Br)7×107× 7×1074.9×1013,故A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag(aq)Br(aq),加入溴化钠固体后,c(Br)增大,促使平衡向逆反应方向移动,c(Ag)减小,故B项说法错误;b点时Q>Ksp,说明此溶液属于AgBr的过饱和溶液,故C项说法错误;K816,故D项说法正确。

    9.已知:pAg=-lgc(Ag)pX=-lgc(Xn)298 K时,几种物质的颜色和Ksp如下表:

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    浅黄

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgClAgSCNAg2CrO4的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线

    B298 K时,在ClCrO的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中,滴入少量0.1 mol/LAgNO3溶液,首先产生的是红色沉淀

    C298 K时若增大p点的阴离子浓度,则p点沿曲线y向上移动

    D298 KAg2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO(aq)的平衡常数=2.0×1012

    D 解析:根据题图中曲线x的数据可知pAg=-lgc(Ag)6,即c(Ag)106 mol/L时,pX=-lgc(Xn)0,则c(Cl)1 mol/LKsp(AgCl)106,与表中数据不符,A项错误;析出AgCl沉淀时,溶液中c(Ag)mol/L1.8×109 mol/L,析出Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Ag)mol/L×105.5 mol/Lc(Ag)越小,越先生成沉淀,则首先产生的是白色沉淀,B项错误;298 K时若增大p点的阴离子浓度,由题图可知,应沿曲线y向下移动,C项错误;298 KAg2CrO4(s)

    2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO(aq)的平衡常数K2.0×1012D项正确。

    三、非选择题

    10.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    1017

    1017

    1039

    用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节至pH________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×105 mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH________时,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是__________________________,原因是__________________

    ___________________________________________________________________

    解析:Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,再被 H2O2 氧化转化为Fe2(SO4)3Fe(OH)3Kspc(Fe3c3 (OH),则Fe3恰好沉淀完全时,c(OH)1011.3 mol/L,则溶液的pH2.7Zn(OH)2Kspc(Zn2c2(OH),则Zn2开始沉淀时,c(OH)108 mol/L,溶液的pH6Fe(OH)2 Zn(OH)2Ksp相同,不加入H2O2Fe2转化为Fe3,很难将Zn2Fe2分开。

    答案:Fe3 2.7 6 Zn2Fe2无法分离 Fe(OH)2 Zn(OH)2Ksp相同

    11.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

    (1)已知25 时,Ksp[Mg(OH)2]5.6×1012;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

    pH

    <8.0

    8.09.6

    >9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________

    (2)25 50 mL 0.018 mol/LAgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgClKsp1.8×1010,忽略溶液的体积变化,请计算:

    完全沉淀后,溶液中c(Ag)________

    完全沉淀后,溶液的pH________

    如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸,是否有白色沉淀生成?________()

    (3)在某温度下,Ksp(FeS)6.25×1018FeS饱和溶液中c(H)c(S2)之间存在关系:c2(Hc(S2)1.0×1022,为了使溶液里c(Fe2)达到1 mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H)约为________

    解析:(1)Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)x mol/L,则 0.5x35.6×1012x2.2×104c(H)4.5×1011 mol/LpH>10,溶液为蓝色。(2)反应前,      n(Ag)0.018 mol/L×0.05 L9×104 moln(Cl)0.020 mol/L×0.05 L1×  103 mol;反应后剩余的Cl0.1×103 mol,则混合溶液中,c(Cl)1.0×     103 mol/Lc(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8×107 mol/LH没有参与反应,完全沉淀后,c(H)0.010 mol/LpH2因为加入的盐酸中 c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同,c(Cl)没有改变,c(Ag)减小,所以Qc(Ag c(Cl)

    <Ksp(AgCl),没有沉淀产生。(3)根据Ksp(FeS)得:c(S2)6.25×1018 mol/L,根据c2(Hc(S2)1.0×1022得:c(H) mol/L4×

    103 mol/L

    答案:(1)蓝色 (2)1.8×107 mol/L 2 

    否 (3)4×103 mol/L

     

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