2022届北京市中国人民大学附属中学丰台学校高三上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022届北京市中国人民大学附属中学丰台学校高三上学期期中考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

北京市中国人民大学附属中学丰台学校2022届高三上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（   ）
A．Na属于单质 B．Na2O属于氧化物
C．HClO属于酸 D．NaClO属于碱
【答案】D
【详解】A. Na是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；
B. Na2O是由氧元素和钠元素组成的纯净物，属于氧化物，B正确；
C. HClO是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸 ，C正确；
D. NaClO不会电离出氢氧根离子，不属于碱，D不正确；
答案选D。
2．下列化学用语表达正确的是
A．NaCl溶液导电 ：NaCl=Na++Cl−
B．氯气通入水中制备氯水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+CO
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH- + CO2 =CO+ H2O
【答案】A
【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，产生可自由移动的离子，故能导电：NaCl=Na++Cl−，A正确；
B．HClO为弱酸，在离子方程式中不可拆，正确的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H+ +Cl-，B错误；
C．CO2通入苯酚钠溶液中应该生成，正确的离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO，C错误；
D．反应生成沉淀CaCO3也不可拆，正确的离子方程式：Ca2++2OH-+ CO2 =CaCO3↓+ H2O，D错误；
故选：A。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是
A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．水电离的c(H+)=110-13mol/L溶液：K+、、、
【答案】A
【详解】A. Na+、K+、、之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. FeCl2溶液的Fe2+易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. K2CO3与Ba2+反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. 水电离的c(H+)=110-13mol/L溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中，具有强氧化性会和反应生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
4．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（        ）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
【答案】B
【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（  ）
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀
B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去
C．Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去
【答案】A
【详解】A.Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浊液转化为红褐色沉淀是沉淀的转化反应，反应过程中无化合价升降，故A选；
B.氯水中有氯分子，所以氯水呈淡黄色，氯水中有氯离子，滴入硝酸银生成氯化银白色沉淀，由于Cl2+H2OHCl+HClO，消耗了Cl-，平衡右移，使Cl2不断和水反应，最后溶液的淡黄色会褪去，氯气和水的反应是氧化还原反应，故B不选；
C.钠和氧气反应生成过氧化钠，有化合价变化，是氧化还原反应，故C不选；
D.草酸和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，高锰酸钾转化为Mn2+，溶液的紫色褪去，发生了氧化还原反应，故D不选；
故选A。
6．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．氢氟酸保存在玻璃瓶中
【答案】D
【详解】A．钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；
B．氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故不能用玻璃塞，应用橡胶塞，故C正确；
D． HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故D错误；
故选D。
7．下列检验方法，利用该气体的还原性的是
A．使品红溶液褪色 B．遇到空气变为红棕色
C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】B
【详解】A．使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意；    
B．遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，体现NO的还原性，B符合题意；
C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，体现NH3的碱性，C不合题意；
D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，体现Cl2的氧化性，D不合题意；
故答案为：B。
8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D．图中涉及的反应之一为：
【答案】C
【详解】A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确；
B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误；
D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．的电子式为：
C．中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl
【答案】B
【分析】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。
【详解】A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故A正确；
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；
D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选B。
11．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A
B
C
D




从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl4提取碘水中的I2

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．蒸馏是应用了物质沸点不同的性质，与物质溶解性无关，A符合题意；
B．苯甲酸溶液冷却结晶可以析出苯甲酸固体，应用了物质溶解性，B不符合题意；
C．粗盐可溶于水，泥沙不可溶于水，除去粗盐中的泥沙应用了物质溶解性，C不符合题意；
D．用四氯化碳提取碘水中的碘单质，是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，应用了物质溶解性，D不符合题意；
故选A。
12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
13．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
【答案】D
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
14．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。

二、工业流程题
15．某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜(CuSO4)、硒(Se)、碲(Te)的主要流程如图：

(1) “铜沉淀渣”中硒元素化合价为_______
(2)经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式
Cu2Te+ H2SO4=2CuSO4+ TeO2+_______+ H2O
___________
(3)焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为_______
(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银(Ag2SO4)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______
(5)“滤液2”经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(6)碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如图装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式 _______

【答案】     -2     Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+1TeO2+4SO2+6H2O     H2SO4     Ag2SO4(S) ⇌Ag+(ag) + SO(ag)，加入NaCl后Cl-与Ag+结合生成更难溶的AgCl，使c(Ag+)降低，进而减少了银进入溶液中     加热浓缩     冷却结晶     TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-
【分析】“铜沉淀渣”在硫酸化焙烧后Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4、SeO2和TeO2。SeO2为气体，在吸收塔被吸收，转化为Se。Cu和Ag在硫酸化焙烧后转化为硫酸盐。“水浸固体”可得硫酸铜溶液和TeO2和Ag2SO4固体，进一步通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制备硫酸铜晶体。TeO2和Ag2SO4固体在盐酸溶解后可得H2TeCl6溶液，在SO2还原下制备粗Te，据此分析解答。
【详解】(1)“铜沉淀渣”Cu2Se中铜元素的化合价为+1价，则硒元素为-2价，故答案为：-2；
(2)Cu2Te和浓硫酸反应生成CuSO4和TeO2，其中-2价的Te化合价升高为+4价，TeO2是氧化产物，浓硫酸为强氧化剂，硫元素化合价从+6降为+4价的SO2，根据得失电子守恒可知：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O，故答案为：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O；
(3)SO2进入“吸收塔”将SeO2还原为Se单质，同时氧化产物为H2SO4，，吸收塔反应后含硫化合物化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
(4) “水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可使溶解平衡向正反应方向移动，和生成溶解度更小的，使c(Ag+)降低，进而减少了银进入溶液中，故答案为：Ag2SO4(S) ⇌Ag+(ag) + SO(ag)，加入NaCl后Cl-与Ag+结合生成更难溶的AgCl，使c(Ag+)降低，进而减少了银进入溶液中；
(5)从“滤液2”得到硫酸铜晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
(6)中化合价为+4价，在碱性条件下变为Te，要得电子，故在阴极上放电，在碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式：，故答案为：。

三、元素或物质推断题
16．琥珀酸亚铁，呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是___________，试剂2是___________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是___________。
(2)该同学猜想红色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？___________，理由是___________；请设计一个简单的实验加以验证___________。
(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2+已变成Fe3+。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因___________。
【答案】     稀盐酸(或HCl)     KSCN溶液     Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3     不合理     氯水氧化性强，不会还原Fe3+     向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色或者向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色     维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+
【分析】试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸等，经静置过滤得到Fe3+和Fe2+；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液，得到Fe(SCN)3血红色溶液，氯水具有强氧化性，加入新制氯水后将Fe2+转化为Fe3+，由于溶液中还含有KSCN，溶液由淡红色变为红色，由此分析；
【详解】(1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)，故试剂1是稀盐酸或(或HCl)，试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液，得到Fe(SCN)3血红色溶液，加入新制氯水后，氯水具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，所发生的离子反应方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(2)由于加入氯水后过一段时间后溶液褪色，氯水氧化性强，不会还原Fe3+，故该同学猜想不合理；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色或者向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色；
(3)维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，可以延长保质期。

四、填空题
17．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有_______ ；向氯水中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式是_______。
(3)探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想
a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b：是 _______。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。
【答案】(1)Cl2+H2O⇌HCl+HClO
(2)     Cl2     Ag++Cl-=AgCl↓
(3)     氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色     溶液变红     溶液仍为无色

【分析】（1）
将氯气通入水中发生反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，故反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（2）
氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2；
向氯水中滴加AgNO3溶液，溶液中的HCl与AgNO3溶液发生复分解反应，产生AgCl沉淀、HNO3，该反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）
把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。①猜想：a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b：是氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色；
②往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白性所致。
18．为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S    b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3    d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象



A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2 的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液
产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________
【答案】     第三周期ⅥA族     a、b、d          核电荷数SSe，非金属性S>Se，所以氢化物稳定性     A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)
【详解】(1)S 在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
(2)氧和硫位于同一主族，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以a．非金属性：O＞S正确，硫和氯位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右简单阴离子半径逐渐减小，b．离子半径：S2-＞Cl-正确，c．酸性：H2SO4＞H2SO3是因为硫酸中非羟基氧数目多，酸性强，和元素周期律没有关系，硫和磷位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，所以d．酸性：H2SO4＞H3PO4正确；
(3)核电荷数SSe，非金属性S>Se，所以氢化物稳定性；
(4) A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)
【点睛】准确记忆元素周期律的内容是应用的基础。

五、实验题
19．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。

实验操作
试剂
产物
I

较浓H2SO4
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气

a是_______，b是_______。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
【答案】(1)     MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O     2Cl--2e- =Cl2↑     Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强     KCl固体(或浓/饱和溶液)     MnSO4固体(或浓/饱和溶液)
(2)     KCl>KBr>KI     Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(3)AgNO3 或Ag2SO4
(4)比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生
(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强

【分析】（1）
①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl--2e- =Cl2↑③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III的现象，再结合原因i可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)；
（2）
非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
（3）
根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Cl-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，故答案为：AgNO3 或Ag2SO4；
（4）
若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生；
（5）
通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。