浙教版九年级科学上册章节复习 第一章第6节　几种重要的盐

第6节　几种重要的盐　什么是盐由金属________(或NHeq \o\al(＋,4))和酸根________组成的化合物称为盐，如BaCl2等。盐是酸跟碱中和的产物。说明　①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NHeq \o\al(＋,4)。例1　下列化合物不属于盐类物质的是(　　)A．纯碱(Na2CO3)B．食盐(NaCl)C．尿素[CO(NH2)2]D．硝铵(NH4NO3)　几种盐的性质与用途1．碳酸钠俗名________、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显________。其结晶水合物为Na2CO3·10H2O，易________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===________＋CaCO3↓。2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑，高温易分解：CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑。工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。例2　(济南中考)已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是(　　)A．CaCO3　　　 　B．Na2CO3C．Cu(OH)2　　　　D．Mg例3　(福建中考)用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是(　　)A．省去装置甲和丁B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2　盐的制取1．盐的性质(1)物理性质：常温下大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。可总结为：钾、钠、铵盐均______，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶________和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。(2)化学性质：①盐＋酸→新盐＋新酸　条件：生成物中有________、沉淀或水(如CaCO3＋HCl)。②盐＋碱→新盐＋新碱　条件：反应物两者均可溶，生成物中有气体、沉淀或水(如NH4Cl＋NaOH)。③盐＋盐→新盐＋新盐　条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀。说明　物质的性质决定物质的用途。利用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分。例4　现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：(1)由实验①可确定原粉末中一定没有________；由实验②可确定原粉末中一定没有________。(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)原粉末的成分是________，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：______________________。2．复分解反应(1)定义：由化合物互相交换成分生成新________的反应称为复分解反应。(2)反应条件：(3)反应通式：AB＋CD→AD＋CB说明　①中和反应是复分解反应的一种。②在判定复分解反应时，对于能否生成气体或水可按反应规律来判断，至于产物是否为沉淀则需根据溶解性来判断。例5　(太原中考)对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是(　　)A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是－1价　盐与化肥1．化学肥料用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料，叫化学肥料(简称化肥)。2.铵根离子的检验原理：NHeq \o\al(＋,4)＋________===NH3↑＋H2O试剂：可溶性碱(NaOH、KOH)方法：向待测液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变________色。如：(NH4)2SO4＋2NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O说明　由于铵根离子遇到氢氧根离子会生成氨气，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰混合使用，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水后其水溶液显碱性。例6　(昭通中考)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是(　　)A．该化肥不宜与熟石灰混用B. 该化肥中NH4NO3的质量分数为95%C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿D．NH4NO3属于盐　碳酸钠、碳酸氢钠的性质例7　(安徽中考)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用________(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈________性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如表：实验①的化学方程式为______________________________；表中a＝________；V1________V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？___________________________________。　复分解反应发生的条件例8　(厦门中考)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是(　　)A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐例9　(镇江中考)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：(1)白色固体中一定不含____________，一定含有____________________，可能含有________。(2)写出①中化学反应方程式：__________________________________。(3)写出②中化学反应方程式：__________________________________。第1题图1．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(　　)第2题图2．某溶液是由硫酸、盐酸、硫酸钠、氯化铜、碳酸钠等几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是(　　)A．盐酸、碳酸钠　　　　　B．盐酸、硫酸钠C．盐酸、氯化铜　　　　　D．硫酸、氯化铜3．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(　　)A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl4．(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，则X的化学式为________。(2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为________________________________。(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为________________________________，滤液中一定存在的溶质是________________。5．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品放入烧杯中，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有____________________。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是________。(计算结果精确到0.1%)(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)参考答案【要点详解】知识点1：阳离子　阴离子　例1　C　知识点2：纯碱　碱性风化　2NaCl　2NaOH　CaCl2　例2　B　例3　D　知识点3：可溶　钡气体　例4　(1)CuSO4　Na2CO3　(2)Na2SO4　Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3　化合物　沉淀　水　气体　例5　C　知识点4：茎、叶　根系　OH－　蓝例6　B【易错点拨】例7　(1)氢氧化钙溶液(2)酸　(3)不正确　(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.1　＞　(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，可得白色粉末的成分为碳酸氢钠例8　D【综合应用】例9　(1)CuSO4、(NH4)2CO3 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl　KCl(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　(3)NaOH＋NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O【巩固提升】1.D　2.C　3.B4．(1)NaCl　(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　(3)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　硫酸钠、硫酸铜5．(1)Na2CO3与NaCl　(2)70.7%　(3)14.6%加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解反应物质反应物条件生成物条件酸＋碱至少一种可溶具备下述三个条件中一个即可：①有________生成②有________生成③有________生成碱＋盐两者都可溶盐＋盐两者都可溶酸＋盐盐可溶或难溶，酸必须可溶作用氮肥含有氮元素，可促进植物________的生长磷肥含有磷元素，可促进________发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满钾肥含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成复合肥含有两种或两种以上营养元素的化肥实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1试管内物质胶头滴管内物质A.氢氧化钠固体水B.碳酸钙稀盐酸C.氢氧化钙溶液稀硫酸D.二氧化碳氢氧化钠溶液测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4