吉林省白城市通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试化学试题（含答案）

通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试

化学

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（    ）。

A．镁与稀硫酸反应       B．高温煅烧石灰石的反应

C．与反应   D．灼热的炭与反应

2．升高温度．下列数据一定增大的是（    ）。

A．反应后容器内总压强      B．化学平衡常数

C．反应的活化分子百分数      D．某物质的平衡转化率

3．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（    ）。

A．电解熔融氯化钡制钡      B．电解熔融氯化铝制铝

C．工业上电解饱和食盐水制钠     D．工业上电解熔融氧化镁制镁

4．室温下，在的某碱溶液中，由水电离产生的为（    ）。

A．       B．

C．       D．

5．25℃时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：  。若把烧瓶置于100℃的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是（    ）。

A．颜色   B．平均分子量   C．压强    D．密度

6．某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．将锌、铜电极互换也能形成原电池   B．电子由锌电极经导线流向铜电极

C．U形管中的向铜电极移动    D．铜电极的电极反应式是

7．下列说法正确的是（    ）。

A．的溶液中，一定存在

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．常温下，的溶液的

D．分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的

8．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（    ）。

9．用惰性电极电解足量的溶液，下列说法中不正确的是（    ）。

A．阴极发生的电极反应为

B．阳极发生的电极反应为

C．恰好电解完时，加入一定量的可恢复到原浓度

D．若有6.4g金属Cu析出，放出的为0.05mol

10．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是（    ）。

A．

B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动

C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动

D．在温度下，的盐酸中由水电离出的

11．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收．下列说法中不正确的是（    ）。

A．电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动

B．电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积相等

C．当有参与反应，则有由负极区进入正极区

D．电极甲上的电极反应为

12．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：，已知平衡后CO物质的量为8mol且。下列说法正确的是（    ）。

A．CO的平衡转化率为80％

B．反应前物质的量浓度为

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应

13．某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是（    ）。

A．常温下的溶液的pH小于1

B．NaHA溶液一定显酸性

C．的溶液中

D．溶液中存在

14．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法中正确的是（    ）。

A．d点溶液中：

B．c点溶液中：

C．b点溶液中：

D．a点溶液中：，

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（14分）汽车尾气中通常含有和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。回答下列问题：

（1）已知：①  ；

②  。

则的__________。

（2）一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应：  ，测得相关数据如下：

①内，用的浓度变化表示的反应速率为______。

②该温度下，该反应的化学平衡常数______（用分数表示）。

③20min时，保持温度不变，继续向容器中通入和1.0mol CO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数K将__________。

（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）.

①写出该电池正极的电极反应式：__________。

②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）2L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L（已折算为标准状况）气体时，电解池溶液的__________（忽略溶液的体积变化）。

16．（15分）“佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。

已知：AgSCN（白色，s），；

（红色），。

回答下列问题：

（1）称量样品时，砝码生锈（锈迹未脱落）会导致测得的硝酸银的含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是__________。量取25.00mL待测溶液应使用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）滴定反应的__________。

（4）该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为会转化为__________（填化学式，下同），会转化为__________。

（5）该样品中硝酸银的质量分数为__________％。

17．（15分）含硼化合物硼酸、硼氢化钠、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：

（1）在水溶液中会发生如下反应：（反应实质为水电离出的被还原）。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因__________。

（2）利用硼砂制备硼酸的流程如下图所示：

①“调pH”时需要控制溶液，写出用pH试纸检测溶液pH的操作方法：__________。

②“调pH”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：__________。

③在水中电离方程式为：，，据此可判断属于__________元弱酸，常温下的硼酸溶液中的浓度约为______（计算结果保留小数点后一位）。

（3）利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：，不同温度下，硼酸的转化率随时间变化如图所示：

①该反应的______（填“＜”“＝”或“＞”）0。

②达到平衡时，升高温度，__________[填“”或“”]增大的程度更大。

18．（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。

①图2电池负极区的电极反应为__________。

②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为__________。

③若用淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是______（填“A”或“B”）电极。

（2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。

①电解过程中，X极溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②电解过程中，Y极生成气体殁Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为__________、__________。

③随初始的变化如图4，分析变化趋势不同的原因：__________。

通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试

化学

参考答案、提示及评分细则

1．D

镁与稀硫酸反应是放热反应，A项不符合题意；

高温煅烧石灰石不是氧化还原反应，B项不符合题意；

与反应不是氧化还原反应，C项不符合题意；

灼热的炭与反应既是吸热反应又是氧化还原反应，D项符合题意。

2．C 升高温度，活化分子碰撞的几率增大，活化分子百分数一定增大，C项正确。

3．A

氯化铝属于共价化合物，电解熔融氯化铝得不到铝，B项错误；

电解饱和食盐水得到NaOH、、，工业上常电解熔融NaCl制备Na，C项错误；

工业上常电解熔融制镁，D项错误。

4．B 室温下，的某碱溶液，，B项正确。

5．D

温度升高，反应逆向进行，颜色加深，A项不符合题意；

物质的量增大，质量不变，平均分子量减小，B项不符合题意；

体系气体体积增大，压强增大，C项不符合题意；

质量不变，烧瓶体积不变，密度不变，D项符合题意。

6．A

若将两电极互换，Zn能直接和溶液发生反应，不能构成原电池，A项错误；

锌作负极，失去电子，电子由锌电极经导线流向铜电极，B项正确；

在铜电极得到电子，相当于正极少了阳离子，盐桥中的向铜电极移动，C项正确；

正极电极反应式为，D项正确。

7．D

未指明温度，的溶液，酸碱性不确定，无法比较和大小，A项错误；

，加入醋酸钠，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，B项错误；

常温下，的溶液为弱酸，，，C项错误；

等体积、等浓度的醋酸和盐酸所含相等，产生的的量相等，D项正确。

8．B

水解生成和盐酸，加热，盐酸挥发，蒸干得到固体，灼烧得到白色固体MgO，A项正确；

电离导致溶液呈酸性，水解导致溶液呈碱性，室温下测得的溶液的pH约为5，说明的电离大于其水解，B项错误；

溶液颜色变深，说明水解程度增大，可说明存在水解平衡，升高温度向吸热反应方向移动，C项正确；

水解反应为吸热反应，在沸水中，水解生成胶体，溶液为红褐色，D项正确。

9．C

惰性电极电解足量的溶液，阴极发生的电极反应为，A项正确；

阳极发生的电极反应为，B项正确；

恰好电解完时应加入一定量的CuO可恢复到原来的浓度，C项错误；

若有6.4g Cu（即0.1mol）析出，转移电子是0.2mol，放出的为0.05mol，D项正确。

10．D

据图可知，则，A项错误；

升高温度，水的电离程度增大，增大，g、f的相等，B项错误；

温度不变，不变，则点在同一条曲线上移动，C项错误；

时，，的盐酸溶液，，，D项正确。

11．B

S由价升至0价，在电极甲失去电子，电子由电极甲经负载流向电极乙，A项正确；

电池总反应为，消耗和的体积比为1∶2，B项错误；

负极电极反应式：，为维持电解质的电荷守恒，参与反应生成的需要通过质子固体电解质膜进入正极区，C项、D项均正确。

12．D

设容器容积力V，反应前物质的量为x mol，列三段式得：

c（起始）      0  0

c（转化）        

c（平衡）       

，解之得；

％＝20％，CO的平衡转化率为20％，A项错误；

未指明容器容积，无法得知反应前的物质的量浓度，B项错误；

通入CO后，正反应速率瞬时增大，而非逐渐，C项错误；

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，浓度增加，即逆反应方向吸热，正反应方向为放热，D项正确。

13．C

的溶液中，，A项正确；

只能电离，不能水解，NaHA溶液一定显酸性，B项正确；

在水溶液中第一步完全电离，所以溶液中不存在分子，C项错误；

等式符合质子守恒，D项正确。

14．A

d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以，A项正确；

c点溶液中，由物料守恒可知，，B项错误；

b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以，C项错误；

a点溶液是溶液，由质子守恒得，D项错误。

15．（1）

（2）①0.056   ②   ③增大；不变

（3）①   ②13（每空2分）

16．（1）偏高（2分）

（2）避免硝酸银见光分解；酸式（各2分）

（3）（2分）

（4）；（写AgOH也给分）（各2分）

（5）85（3分）

17．（1）溶液的碱性越强，水电离出的浓度越小，故反应速率越小（2分）

（2）①取一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH（2分）

②（2分）

③一（2分）；（3分）

（3）①＞（2分）   ②（2分）

18．（1）①（2分）

②红（1分）；（2分）

③A（l分）

（2）①增大（1分）

②；（各2分）

③随着增大，稳定性增强，且反应较快，但过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率反而降低（3分）