初中化学课题3 溶液的浓度练习题

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一、单选题欲将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释到溶质质量分数为，需要加水A.  B.  C.  D. 向一定量的的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法判断一种抗生素为粉末状固体，每瓶含，注射时应配成质量分数为的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A.  B.  C.  D. 常温下，在氯化钠中加入水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为    A.  B.  C.  D. 某温度时，将溶解在水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是    A. 溶质溶剂 B. 溶质的质量分数为C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出将溶质质量分数为的氯化钠溶液浓度变为，下列操作正确的是A. 蒸发水B. 加入氯化钠固体C. 倒出一半溶液D. 加入溶质质量分数为的氯化钠溶液图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A. 时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是B. 时，将物质放入水中充分溶解得到的饱和溶液物质不含结晶水C. 将时、、三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液溶质质量分数关系是D. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 将的浓硫酸溶于水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.  B.  C.  D. 小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数水的密度为约为   
A.  B.  C.  D. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是 温度溶解度A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B. 时，硫酸镁和水可配制成质量分数为的硫酸镁溶液C. 时，的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为D. 时的硫酸镁饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数增大
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是A. 在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B. 在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C. 在过程中，水的质量分数不断增大D. 在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是     A. 时，甲和乙的溶解度相等B. 时，乙加到水中形成饱和溶液C. 时，各饱和溶液降温至析出固体甲多于乙
D. 时，甲的饱和溶液中加水得到的溶液两个烧杯中分别盛装、的饱和溶液，两只试管中分别装有和固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是A. 的溶解度曲线为曲线B. 降温可使的饱和溶液变浑浊C. 的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大D. 时，、的饱和溶液质量相等，则溶剂质量两个烧杯中分别盛装、的饱和溶液，两支试管中分别装有和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图甲所示，结合图乙判断，下列说法正确的是    A. 的溶解度曲线为曲线B. 降温可使的饱和溶液变浑浊C. 的饱和溶液从降温到，溶质质量变大D. 时，、的饱和溶液质量相等，则溶剂质量二、填空题图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。随着温度升高，溶解度减小的物质是          。甲和乙的溶解度相同时，温度是          。分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是          。将甲的饱和溶液从降到后，向其中加入水，此时所得溶液的溶质质量分数是          计算结果精确到。在时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后，仍有硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：所得溶液是时硝酸钾的______溶液填“饱和”或“不饱和”；时硝酸钾的溶解度为______。所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。用“”“”或“”填空。酒精与水混合后体积          。时熟石灰的溶解度          时熟石灰的溶解度。时氯化钠加入水中，充分搅拌，形成溶液的质量          。时氯化钠的溶解度为时的溶解度为，则时其饱和溶液的溶质质量分数          。A、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。时，在盛有克水的烧杯中，加入克物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____；时，的饱和溶液中溶质质量分数为_________；将的、、三种饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________。若要将时克的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加______克水。“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：现欲配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水，需氯化钠固体          。下列实验操作与目的分析均正确的一组是          填字母。选项实验操作目的分析称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数实验室若用的氯化钠溶液加水稀释成的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和          。实验室若用恒温蒸发的方法将的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是          填序号烧杯中的溶液。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。点表示的含义为______。时，甲物质的饱和溶液升温到，再加______甲物质，溶液仍然饱和。时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用______结晶法。将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

答案和解析1.【答案】【解析】设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，。2.【答案】【解析】向溶质质量分数为的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。3.【答案】【解析】已知溶质的质量和溶质的质量分数，可以求出溶液的质量为，再根据溶液的质量及溶质的质量可求出溶剂的质量为，即体积为。4.【答案】【解析】溶液的溶质质量分数。5.【答案】【解析】【分析】本题考查学生对饱和溶液的认识，掌握溶质质量分数的计算方法、温度对物质溶解度的影响、结晶的原理等是解答本题的关键。【解答】A.某温度时，将溶解在水中恰好饱和，该饱和溶液中溶质和溶剂质量比为：：，A错误；B.该饱和溶液的溶质质量分数为：，B错误；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，将该硝酸钾饱和溶液升温，溶液变为不饱和溶液，其中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变，C错误；D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾饱和溶液降温，溶液中有硝酸钾晶体析出，D正确。故选D。  6.【答案】【解析】设蒸发水的质量为，，，A正确；设加入氯化钠的质量为，根据题意，，B错误；由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，C错误；将溶质质量分数为的氯化钠溶液与溶质质量分数为的氯化钠溶液混合，所得溶液的浓度小于，D错误。7.【答案】【解析】观察三种物质的溶解度曲线，时三种物质的溶解度由大到小的顺序是，A正确；时，物质的溶解度为，即在此温度下，水中溶解物质恰好达到饱和，B正确；将时三种物质的饱和溶液降温至时，、两物质的溶液中均析出溶质，且在时溶液仍饱和，而时溶解度，故所得溶液的溶质质量分数，降温后的溶液中不但没有析出晶体，反而变成了时的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，因时的溶解度大于时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数，综上可知，所得溶液的溶质质量分数关系应是，C错误；因的溶解度随温度的升高而减小，故可通过降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。8.【答案】【解析】将的浓硫酸溶于水中，所得溶液中溶质的质量不变，为，所得溶液的质量为，故所得溶液中溶质的质量分数为。9.【答案】【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是和的砝码与的游码；由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量药品质量游码质量，所以药品质量砝码质量游码质量，即药品质量。量取的水的实际体积为即。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。10.【答案】【解析】【分析】本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。【解答】A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；B.时，硫酸镁的溶解度为，时，水中最多溶解硫酸镁固体，时，水最多能溶解的硫酸镁的质量小于，则形成溶液的溶质质量分数小于，故B说法错误；C.时，硫酸镁的溶解度为，时，水中最多溶解硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：：，故C说法正确；D.时的硫酸镁饱和溶液升温至，硫酸镁的溶解度减小，析出晶体，则饱和溶液中溶质质量分数，则溶液的溶质质量分数减小，故D说法错误。故选C。  11.【答案】【解析】【分析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。【解答】A、根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶质质量相等，在过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数，故A说法错误；B、都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，所以溶剂水的质量分数，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；D、在过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变；在过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，故D说法正确；故选：。  12.【答案】【解析】时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质的溶解度相等，故A正确；时，乙的溶解度是，水中溶解乙，恰好达到饱和，故B正确；甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将时的甲、乙饱和溶液各降温到时，析出的固体甲多于乙，故C正确；时甲的溶解度为，向水中加入甲，搅拌后得甲的饱和溶液为，再加水，所得溶液的溶质质量分数是，故D错误。13.【答案】【解析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，的饱和溶液出现浑浊，所以的溶解度随温度的降低而减小，则的溶解度曲线为曲线，故A错误；B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，的饱和溶液出现浑浊，所以的溶解度随温度的升高而减小，则物质的溶解度曲线是，升温可使的饱和溶液变浑浊，故B错误；C.物质的溶解度随温度的降低而增大，所以的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；D.时，物质的溶解度大于物质的溶解度，所以、的饱和溶液质量相等，则溶剂质量，故D正确。故选D。  14.【答案】【解析】氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度升高后，的饱和溶液变浑浊，说明的溶解度随温度的升高而减小；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度降低，的饱和溶液变浑浊，说明的溶解度随温度的降低而减小。由此可确定是的溶解度曲线，是的溶解度曲线。由上述分析可知，A错误。的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度，的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有溶质析出，溶质的质量不会发生改变，、C错误。时，的溶解度小于的溶解度，因此，在该温度下，二者等质量的饱和溶液中溶质质量小于，即溶剂质量大于，D正确。15.【答案】丙乙甲丙 【解析】丙物质的溶解度曲线呈下降趋势，说明其溶解度随温度升高而减小。在时，甲和乙的溶解度相同。分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降温到，降温后乙的溶解度大于甲，所以时乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲；时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以时丙的饱和溶液的溶质质量分数小于时甲，而由降温至时丙的质量分数不变，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。时甲的溶解度为，则甲的饱和溶液中含有水和甲物质。从降温至后，会析出一定量的甲物质，向其中加入水后，溶液中水的质量为，时甲的溶解度为，设水中能够溶解的甲物质的质量为，可列式：，解得；此时所得溶液的溶质质量分数。16.【答案】饱和    【解析】在时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后，仍有硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是时硝酸钾的饱和溶液。因为在时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后，仍有硝酸钾固体未溶解，说明水中溶解了硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为；所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为。故答案为：饱和；；。本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、溶质的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。17.【答案】【解析】分子之间有间隔，因此酒精与水混合后体积要小于。的溶解度随温度的升高而减小，因此时熟石灰的溶解度小于时熟石灰的溶解度。时的溶解度为，即在时水中最多溶解，形成的溶液为，小于。时饱和溶液中溶质质量分数。18.【答案】【解析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解答】时，物质的溶解度是，所以在盛有水的烧杯中，加入物质，充分溶解后，得到溶液的质量为；时，物质的溶解度是，所以的饱和溶液的溶质质量分数为；将的、、三种饱和溶液分别降温至，、物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下的溶解度大于，故B的质量分数大于；降温后至时，和的饱和溶液的溶质质量分数相同，而物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与时相同，降温后形成的是不饱和溶液，故降温后的溶质质量分数小于的溶质质量分数，故填：；时，物质的溶解度是，克的饱和溶液的溶质质量分数为，溶质质量为，若饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，即，加入的水的质量为。  19.【答案】胶头滴管  丁【解析】需氯化钠的质量为。过量氯化钠不能放回原瓶，否则会引起药品的污染，A错误；搅拌会增大溶解速率，但不会影响溶解度，B错误；在天平的左右两盘中各放一张质量相等的纸，目的是防止污染药品，保证两盘中质量相等，C错误；为了使读数准确，量取水时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，D正确。用的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠溶液和水的质量，再量取所需的氯化钠溶液和水，最后进行稀释；在这些操作中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由题图可知，丙和丁中均有固体，是该温度下的饱和溶液，同温度下同溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故丙、丁溶液中溶质的质量分数相等。20.【答案】时，甲、丙物质的溶解度相等；；降温；乙甲丙【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，点表示的含义为：时，甲、丙物质的溶解度相等；时，甲物质的溶解度是，甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为，溶质质量为，升温到，溶解度为，所以再加甲物质，溶液仍然饱和；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法；时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。