2022中考化学实验探究题：物质制备类（拔高型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

物质制备类（拔高型）

（考频：★★★★★）

1. 在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为： 

请回答下列问题： 

（1） Ⅰ．Cl2的制备  

根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是________（填字母）。   

（2） 为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的_____；装置E中浓硫酸的作用是________。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是________。

（3） 图二的装置用于收集Cl2 ， 则气体应从图三中的________（填“a”或“b”）进入。  

（4） 多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：___NaOH+___Cl2===___NaCl+___NaClO+___H2O

（5） Ⅱ．Cl2的性质及用途 根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．

试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式________。 

（6） Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。

①NaClO中氯元素的化合价是________。 

②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是________。 

A、分子可再分   

B、分子在不停地运动   

C、分子间有间隔 

③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用________，测定的操作是________。

2. 我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；

2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

（资料阅读） 

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：   

Ⅰ．关闭K1 ， 先打开K2通入NH3 ， 调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。  请回答下列问题。 

（1） 写出A装置中反应的化学方程式________。

（2） B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________。

（3） D装置中生石灰的作用是________。

（4） C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有________作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是________。

（5） 关闭K2停止通入NH3 ， 还要继续通入一段时间CO2 ， 其目的是________。

（6） 写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式________。

3. 工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

（1） 一、高纯 CaO 的制备

【资料一】

I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。  实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置________中无明显变化和装置 F 中________现象证明有 CO2 生成。   

（2） 二、硫酸钾和电石的制备  

①证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是________（写出实验的方法、现象） 

②反应②的化学方程式为________ 

（3） 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。  

【资料二】

CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。

试回答下列问题： 

①装置甲的作用是________。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是________。 

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为________。计算确定 CaCx的化学式________。 

③若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。

4. 化学是一门以实验为基础的科学。下图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识回答下列问题：  

（1） 写出用图A制取氧气的反应方程式________，反应进行中棉花没有燃烧是因为________。

（2） 若实验室制取一瓶二氧化碳，收集装置应该为________（填字母序号）。

（3） 下列实验操作及现象描述正确的是________。

①在装置B的橡胶塞上连一个注射器就可以控制滴加液体药品的速度 

②用排水法收集氧气时水发生倒流，立即用冷的湿毛巾包住试管 

③将点燃的硫粉放入到盛有氧气的试剂瓶中，会观察到耀眼的光 

④用过氧化氢制取氧气时；加入二氧化锰会增加产生氧气的质量 

⑤测定溶液的酸碱度时，把pH试纸先用水润湿测得结果更加准确 

（4） 已知：实验室用加热浓盐酸和二氧化锰混合物的方法制取氯气，氯气密度比空气大，可溶于水且有毒。若实验室用C装置与下图相连制备某种气体（部分除杂装置已省略），根据所学知识及题目信息进行判断，该组合不能制得的气体是________（填序号）。  

A.  H2   

B.  Cl2   

C.  CO2    

D.  NH3

5. 实验室中可以用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾来制取并收集氧气。根据所学知识回答问题：

（1） 结合图1所提供装置完成下列表格

（2） 请结合图1回答问题：

①写出甲所指仪器名称：甲________；熄灭甲时必须用________盖灭。 

②检查 B 装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到________，则气密性良好； 

③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点________（写出一条）； 

④用图 2 装置收集O2 ， 验满的方法是________。 

⑤实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下反应制取并收集二氧化碳（CO2 能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应），应选用的实验装置为________。（填字母） 

（3） 某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随 时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步 敞口放置；第二步 双手贴在塑料瓶外壁上；第三步 将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。  

①能够说明氧分子不断运动的曲线是________。 

A MN段              

B NP段                  

C PQ段 

②MN段和 NP段相比较，说明________。 

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。

6. 实验与探究 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A--F为装置编号)   

（1） 写出如图装置B中仪器①的名称 ________。

（2） 用A．E装置的组合可以制取氧气，反应的表达式为________ 。

（3） B装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志________ 。

（4） 制取氧气有如下实验步骤：

①加热：

②检查装置的气密性：

③装药品，固定装置

④排水法收集气体；

⑤从水槽中取出导管；

⑥熄灭酒精灯；

⑦连接仪器。

正确的操作顺序是（   ）。(填字母序号)

A . ⑦②③①④⑤⑥

B . ①⑦③②⑤④⑥

C . ⑤⑦③②①④⑥

D . ⑦②③①④⑥⑤

（5） 乙炔微溶于水密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂要得到较纯净的乙炔气体图中最适合的制取装置是________。

（6） 装置F可用于气体的收集检验除杂等，关于该装置的使用，下列说法正确的是________。(填字母序号)

A．瓶内装满空气，气体从b端通入，收集氢气 

B．瓶内装满水，气体从a端通入，收集氧气 

C．瓶内装有适量澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 

D．将带火星的木条放在a导管口，检验氧气是否收集满