2022中考化学实验探究题：性质因素探究（拔高型）（无答案）

这是一份2022中考化学实验探究题：性质因素探究（拔高型）（无答案），共12页。试卷主要包含了 实验探究一， 用科学方法去探究等内容，欢迎下载使用。
2022中考化学实验探究题：性质因素综合探究（拔高型）（考频：★★★★）1. “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．   Ⅰ取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2 ， 各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是________（选填序号）．  ①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末  Ⅱ用试管进行排水法集气时，主要出现了如图1所示所示的4种操作，其中合理的是________  Ⅲ取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是________．  Ⅳ某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究．试回答：  ①放入二氧化锰的作用是________．  ②如果该溶液未变质，应该观察到的现象________．  ③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是________．  2. 实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．   【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？  （1） 【实验探究】 实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ．A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是________②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ．两试管中均产生气泡且________红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好（2） 【拓展应用】 己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气________g．  实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．  （3） 【提出猜想】1．未变质   2．部分变质   3．完全变质 【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为________．  （4） 【设计实验】 ①取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想  ________不成立．  ②准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由________．  ③请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况  实验步骤实验现象实验结论________________ 猜想2成立   3. 实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，张林和李莉同学进行了如下探究实验。 （1） （一）张林同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液中各取出来少许分别装入试管并在酒精灯火焰上加热。他根据________现象，判断甲瓶为石灰水。 （二）李莉同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，她看到现象的化学反应方程式为________。  （三）乙瓶溶液敞放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质？以及变质后溶液中溶质的成分？两位同学做了如下猜测和实验。  （2） 【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na2CO3   ③Na2CO3和NaOH  ④…… 【查阅资料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。  【实验与结论】：  取少许溶液并加入氢氧化钙溶液，看不到任何现象就可证明猜想①成立。  若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，他们做了如下实验。  实验步骤实验现象实验结论或方程式步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中，加入过量的________溶液产生白色沉淀反应方程式：________。步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞。溶液呈________色猜想③成立（3） 【反思与交流】：步骤1中所加溶液需过量的主要原因是________。  4. 用科学方法去探究 科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。 a．观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。  b．比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。  c．分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。  d．类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。  e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。  小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如下图所示的实验：    （1） 在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？ （在答题纸相应的位置填编号） ①________选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。  ②________镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热。  ③________镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。  ④________活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。 ⑤________氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。  （2） 写出有关反应的化学方程式： ①铁片与稀盐酸________；  ②铁锈与稀盐酸________。  5. 因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C15H22O5），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．下面是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：   【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO2 ．  【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？  【猜想】①CO2和H2；②CO2和H2O；③CO2、CO和H2O；④CO2、H2和H2O；…  （1） 【实验设计】同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，在熄灭酒精灯，其目的是________． （2） 然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是________．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈________色．在火焰上方罩一个冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式________． （3） 【结论】猜想________最接近实验的事实． （4） 【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．） ① ________；② ________．  6. 科学探究是学习化学的重要途径．某化学兴趣小组的同学们进行了以下几个探究实验，请回答有关问题．     （1） 探究1：燃烧条件的探究． 如图甲所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________ ， 可以得出燃烧的条件之一是________ ．  （2） 探究2：烧碱变质情况的探究． 小帆同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们进行了如下实验探究．  小帆同学取一定量该氢氧化钠溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制出了图乙．由图乙可知，该氢氧化钠溶液已________ （填“部分”或“全部”）变质；请写出a～b段所发生反应的化学方程式________ ．    （3） 探究3：探究氢氧化钠与硫酸铜反应后溶液中的溶质组成． 该化学兴趣小组的同学在做完硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验后，将浑浊液过滤，得到无色澄清的滤液．对滤液中溶质的成分，同学们进行了如下猜想：  猜想一：硫酸钠  猜想二：硫酸钠与氢氧化钠  猜想三：硫酸钠与硫酸铜  ①经过讨论，同学们一致认为猜想三不成立，理由是________ ．  ②请你选择一种可能的猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象________ ．  （4） 探究4：探究某赤铁矿石中氧化铁的质量分数． 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小帆和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量由100g变为106.6g．请计算：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．