2022年安徽省合肥市肥西县丰乐中学中考化学模拟试卷（一）(含答案)

这是一份2022年安徽省合肥市肥西县丰乐中学中考化学模拟试卷（一）(含答案)，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年安徽省合肥市肥西县丰乐中学中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）
1．（1分）下列变化过程中涉及到化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．蔗糖溶解于水
C．雕琢玉石 D．镁带燃烧
2．（1分）2020年，“嫦娥五号”成功完成月壤采样任务。长征五号火箭的液氢燃料系统为此任务提供了强大动力。下列有关氢能源的说法错误的是（　　）
A．液氢属于单质
B．氢气燃烧大量放热
C．目前，通过电解水大量获取氢气
D．使用氢能源环保无污染
3．（1分）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，健康的生命除需生命必需元素外，也不能缺少一些微量元素。下列元素说法不正确的是（　　）
A．缺碘易引起甲状腺肿大
B．缺锌易导致食欲不振、发育不良
C．补钙易引起骨质疏松，易患侏儒症
D．补铁能促进血红蛋白的生成，预防贫血
4．（1分）如图所示的各个实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．读取量筒中的液体体积
C．向试管中滴加液体 D．倾倒液体
5．（1分）锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起十分重要的作用。下列有关锂的说法不正确的是（　　）

A．锂的原子序数是3
B．锂元素在化学变化中易得电子
C．锂的相对原子质量是6.941
D．锂的核电荷数是3
6．（1分）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种广谱、高效杀菌消毒剂，对预防新冠肺炎有很好作用。下列说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸属于无机化合物
B．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：3
C．一个过氧乙酸分子中有9个原子
D．过氧乙酸是由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成的
7．（1分）“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．两种反应物均为化合物
B．甲醇分子的相对分子质量是32
C．反应的方程式为CO2 +H2 CH3OH+H2O
D．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：1
8．（1分）如图Ⅰ是课本的一个化学实验，改进原实验装置后如图Ⅱ，下列观点不正确的是（　　）

A．图Ⅱ中E试管的目的进行对比
B．B、C两支试管中的酚酞溶液同时变红色
C．改进后的实验既说明分子在不断运动，又说明温度越高，分子运动速率越快
D．改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气
9．（1分）某化学反应的微观过程如图所示．下列说法中，不合理的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，原子的种类不变
C．物质丁的化学式是H2O
D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
10．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氢氧化钠具有吸水性，故能用来干燥二氧化碳气体
C．碳单质具有还原性，则高炉炼铁时用焦炭把铁从铁矿石里还原出来
D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
11．（1分）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
12．（1分）如图是铁及其化合物的价—类图，下列说法不正确的是（　　）

A．X代表的物质类别是“盐”
B．Fe在O2中燃烧所得产物为A
C．铁元素在自然界中大多以化合物的形式存在
D．FeO转化为FeCl3时，因为铁元素的化合价发生了改变，所以该变化过程一定不属于分解反应
二、非选择题（5小题，满分28分）
13．（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789的年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今。
溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝。随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效
（1）漂白粉属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是 　 　。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为 　 　向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是 　 　
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是 　 　。
14．（5分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出带标号的仪器的名称：①　 　；②　 　；
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须　 　；
（3）a实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是　 　；b实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为　 　，反应中，MnO2起　 　作用，加快了H2O2的分解。
（4）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　；收集装置是　 　；
（5）甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是　 　。
15．（6分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成　 　和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是　 　。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是　 　反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　，有利于节约成本。
16．（6分）“不用火、不用电，只需加入凉水，片刻便能享受美食”，自热食品在一定程度上给人们的生活带来了便利。
【查阅资料】
（1）发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
【实验探究一】发热原理
取出发热包加入凉水，剧烈反应，放出大量热，产生该现象的化学方程式为　 　。
反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
【实验探究二】固体混合物的成分
固体混合物的成分可能有：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙。为进一步探究其成分，某小组同学设计并进行如下实验：
实验操作
实验现象
结论
（1）
取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图所示）
瓶底有黑色固体剩余
黑色固体为
　 　
溶液　 　
固体中含有铁粉
澄清石灰水变浑浊
固体中含有碳酸钙
（2）
另取少量固体于试管中，加入足量　 　溶液
产生大量气泡
固体中含有铝粉，反应的化学方程式是
　 　
【反思评价】通过以上探究，做出如下反思：
A.发热包应密封防潮保存
B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放
你认为其中正确的是　 　（填标号）。

17．（6分）高级轿车常配置一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应：NH4NO3═N2O↑+2H2O。请计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数。
（2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。

2022年安徽省合肥市肥西县丰乐中学中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）
1．（1分）下列变化过程中涉及到化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．蔗糖溶解于水
C．雕琢玉石 D．镁带燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、蔗糖溶解于水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、雕琢玉石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、镁带燃烧会生成氧化镁，有其他物质产生。属于化学变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（1分）2020年，“嫦娥五号”成功完成月壤采样任务。长征五号火箭的液氢燃料系统为此任务提供了强大动力。下列有关氢能源的说法错误的是（　　）
A．液氢属于单质
B．氢气燃烧大量放热
C．目前，通过电解水大量获取氢气
D．使用氢能源环保无污染
【分析】根据氢气的性质和物质的分类以及反应类型判断即可．
【解答】解：A、液氢是氢气的液体状态，属于单质，正确；
B、氢气热值高，燃烧大量放热，正确；
C、通过电解水大量获取氢气，需消耗大量的电能，成本较高，错误。
D、氢气和氧气燃烧生成水，环保无污染，正确；
故选：C。
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取方法、方案评价、技术困难和前景等．
3．（1分）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，健康的生命除需生命必需元素外，也不能缺少一些微量元素。下列元素说法不正确的是（　　）
A．缺碘易引起甲状腺肿大
B．缺锌易导致食欲不振、发育不良
C．补钙易引起骨质疏松，易患侏儒症
D．补铁能促进血红蛋白的生成，预防贫血
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故选项说法正确。
C、人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；故选项说法错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，补铁能促进血红蛋白的生成，预防贫血，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
4．（1分）如图所示的各个实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．读取量筒中的液体体积
C．向试管中滴加液体 D．倾倒液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起十分重要的作用。下列有关锂的说法不正确的是（　　）

A．锂的原子序数是3
B．锂元素在化学变化中易得电子
C．锂的相对原子质量是6.941
D．锂的核电荷数是3
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确。
B、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锂的核外电子数为3，最外层电子数是1，在化学变化中失去1个电子达到稳定结构，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数，则锂的核电荷数是3，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．（1分）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种广谱、高效杀菌消毒剂，对预防新冠肺炎有很好作用。下列说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸属于无机化合物
B．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：3
C．一个过氧乙酸分子中有9个原子
D．过氧乙酸是由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成的
【分析】A、根据有机物进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据一个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧乙酸含有碳元素，属于有机物，故选项说法错误。
B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法错误。
C、一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，共9个原子，故选项说法正确。
D、元素只讲种类、不讲个数，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（1分）“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．两种反应物均为化合物
B．甲醇分子的相对分子质量是32
C．反应的方程式为CO2 +H2 CH3OH+H2O
D．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：1
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由方程式可知，两种反应物分别是CO2、H2，氢气为单质，故错误；
B、甲醇分子的相对分子质量是12+（1×4）+16＝32，故正确；
C、由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：16＝1：8，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8．（1分）如图Ⅰ是课本的一个化学实验，改进原实验装置后如图Ⅱ，下列观点不正确的是（　　）

A．图Ⅱ中E试管的目的进行对比
B．B、C两支试管中的酚酞溶液同时变红色
C．改进后的实验既说明分子在不断运动，又说明温度越高，分子运动速率越快
D．改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气
【分析】本题是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在和运动。通过实验的改进可减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性，进行分析判断。
【解答】解：A、酚酞试液本身为无色，当遇碱性溶液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是证明氨水能使酚酞试液变红，起到对比的作用，故图Ⅱ中E试管的目的进行对比，故选项说法正确。
B、D试管中是热水，温度升高，分子的运动速率加快，C试管中的酚酞溶液先变红，故选项说法错误。
C、改进后的实验，酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；C试管中的酚酞溶液先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确。
D、改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置防止氨气逸出，污染空气，也能够说明分子运动的快慢等，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据分子的基本性质结合实验目的进行分析判断。
9．（1分）某化学反应的微观过程如图所示．下列说法中，不合理的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，原子的种类不变
C．物质丁的化学式是H2O
D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．
【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，
反应的方程式是：CO2+3O2CH3OH+H2O，由方程式可知：
A、该反应是二氧化碳和氧气发生了反应，属于氧化反应。故错；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故对；
C、物质丁的化学式是H2O．故C对；
D、甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，故对。
故选：A。
【点评】本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．
10．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氢氧化钠具有吸水性，故能用来干燥二氧化碳气体
C．碳单质具有还原性，则高炉炼铁时用焦炭把铁从铁矿石里还原出来
D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
C、根据高炉炼铁的原理，进行分析判断。
D、根据最外层电子数为8的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，则碘酒属于溶液，故选项推理正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项推理错误。
C、碳单质具有还原性，焦炭与氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，但高炉炼铁时用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项推理错误。
D、Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．（1分）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【分析】A、根据甲的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液进行分析；
B、根据35℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60克的甲物质进行分析；
C、根据比较物质的溶解度大小须确定温度进行分析；
D、根据10℃时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等进行分析．
【解答】解：A、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过降温使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、35℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60克的甲，160g饱和溶液中含有60g甲，所以100g甲的溶液中含甲的质量一定小于60g，故B错误；
C、比较物质的溶解度大小须确定温度，该选项未确定温度，所以无法比较二者溶解度大小，故C错误；
D、10℃时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，题中的甲、乙溶液不知道是否饱和，所以不能说10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，要明确溶解度概念的含义，会应用溶解度曲线灵活解答相关问题，同时须掌握不饱和溶液、饱和溶液的相互转化．
12．（1分）如图是铁及其化合物的价—类图，下列说法不正确的是（　　）

A．X代表的物质类别是“盐”
B．Fe在O2中燃烧所得产物为A
C．铁元素在自然界中大多以化合物的形式存在
D．FeO转化为FeCl3时，因为铁元素的化合价发生了改变，所以该变化过程一定不属于分解反应
【分析】A、根据物质的组成分析；
B、根据物质的类别和化合价分析；
C、根据铁的性质分析；
D、根据反应物的种类分析。
【解答】解：A、X代表的物质是金属离子和酸根离子构成的，类别是“盐”，故A正确；
B、X中铁元素的化合价为+3价，类别是氧化物，应为氧化铁，Fe在O2中燃烧所得产物为四氧化三铁不是氧化铁，故B错误；
C、铁是比较活泼的金属，在铁元素在自然界中大多以化合物的形式存在，故C正确；
D、FeO转化为FeCl3时，因为铁元素的化合价升高，该反应中一定有氧化剂，所以反应物不是一种，变化过程一定不属于分解反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，解题时根据物质的性质、元素的化合价、物质间的转化规律来分析解答即可。
二、非选择题（5小题，满分28分）
13．（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789的年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今。
溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝。随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效
（1）漂白粉属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是 　白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水　。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为 　Ca（ClO）2+2H2O＝Ca（OH）2+2HClO　向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是 　先由无色变为红色，而后又褪色　
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是 　漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速　。
【分析】（1）根据漂白粉的组成分析类别；
（2）根据物理性质不需要经过化学变化来表现分析；
（3）根据漂白粉的性质分析；
（4）根据溧白粉的性质分析保存的方法。
【解答】解：（1）溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，属于混合物
（2）由题意可知，漂白粉是白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2H2O＝Ca（OH）2+2HClO；由于漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝。随后逐渐褪色而变白。所以，向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是：先由无色变为红色，而后又褪色；
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
故答案为：（1）混合物；（2）白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水；（3）Ca（ClO）2+2H2O＝Ca（OH）2+2HClO；先由无色变为红色，而后又褪色；（4）漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
【点评】本题主要考查了物质的类别、性质等知识，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
14．（5分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出带标号的仪器的名称：①　铁架台　；②　集气瓶　；
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须　检查装置气密性　；
（3）a实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是　AD或AE　；b实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为　过氧化氢水+氧气　，反应中，MnO2起　催化　作用，加快了H2O2的分解。
（4）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　B　；收集装置是　E　；
（5）甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是　甲烷密度比空气小，难溶于水　。
【分析】（1）根据仪器的图形和用途写出名称；
（2）实验室制取气体要检查装置的气密性，否则漏气，收集不到气体；
（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热所以选择A装置，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰起催化作用；
（4）用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需要加热，根据乙炔的密度比空气略小，不溶于水的性质推断收集方法。
（5）根据气体的收集方法可推断气体的密度和溶解性。
【解答】解：
（1）实验室各种仪器要记住它们的名称和用途，尤其是常见的仪器；①是铁架台；②是集气瓶
（2）实验室制取气体要检查装置的气密性，否则漏气，收集不到气体；
（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热所以选择A装置，用双氧水制氧气书写文字表达式时要注意反应条件，二氧化锰起催化作用；
（4）固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热，所以制取乙炔的发生装置选择B，因为乙炔密度比空气略小，不溶于水用排水法收集。
（5）甲烷（CH4）可用排水法收集，说明它难溶于水，向下排空气法收集说明密度比空气小。
故答案为：（1）①铁架台，②集气瓶；（2）检查装置的气密性；（3）AD或AE，过氧化氢水+氧气，催化；（4）B，E．（5）甲烷密度比空气小，难溶于水
【点评】发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集。
15．（6分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成　亚硫酸钠　和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是　增大吸收面积　。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为　Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH　。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是　化合　反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是　NaOH　，有利于节约成本。
【分析】（1）根据用氢氧化钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水解答；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（3）根据流程中通入氧气目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；
（4）根据流程分析回答。
【解答】解：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；
（2）亚硫酸钠与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH；
（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。
答案：
（1）亚硫酸钠；增大吸收面积；
（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH；
（3）化合；
（4）NaOH。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
16．（6分）“不用火、不用电，只需加入凉水，片刻便能享受美食”，自热食品在一定程度上给人们的生活带来了便利。
【查阅资料】
（1）发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
【实验探究一】发热原理
取出发热包加入凉水，剧烈反应，放出大量热，产生该现象的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
【实验探究二】固体混合物的成分
固体混合物的成分可能有：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙。为进一步探究其成分，某小组同学设计并进行如下实验：
实验操作
实验现象
结论
（1）
取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图所示）
瓶底有黑色固体剩余
黑色固体为
　活性炭　
溶液　变为浅绿色　
固体中含有铁粉
澄清石灰水变浑浊
固体中含有碳酸钙
（2）
另取少量固体于试管中，加入足量　氢氧化钠　溶液
产生大量气泡
固体中含有铝粉，反应的化学方程式是
　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　
【反思评价】通过以上探究，做出如下反思：
A.发热包应密封防潮保存
B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放
你认为其中正确的是　AC　（填标号）。

【分析】【实验探究一]依据发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热分析；
（1）依据实验方案和信息分析；
（2）依据铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气分析；
【反思评价】依据选项信息分析。
【解答】解：【实验探究一】发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，则化学反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）根据资料（2）可知氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝粉、铁粉、碳粉不与水反应，因此充分反应后过滤的固体混合物可能含活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙。活性炭不与稀盐酸反应，剩余黑色固体为活性炭；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊；故填：活性炭；变为浅绿色；
（2）由于铁粉、铝粉与稀盐酸均会反应产生氢气，无法判断是否含有铝粉，根据资料（3）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，则另取少量固体加入氢氧化钠溶液，实验现象产生大量气泡，说明含有铝，化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；故填：氢氧化钠；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
【反思评价】A.通过上述分析可知，发热包中铝粉和铁粉很容易被氧化，氧化钙很容易与水反应，则发热包应密封防潮保存，A正确；
B.能与水混合放出热量的物质，且无毒安全，才可做发热包的发热材料，故B错误；
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放，C正确；
故填：AC。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用实验方案及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．（6分）高级轿车常配置一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应：NH4NO3═N2O↑+2H2O。请计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数。
（2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。
【分析】（1）根据化学式的计算；
（2）根据生成一氧化二氮的质量和反应的方程式可以计算出需要硝酸铵的质量。
【解答】解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数：＝35%；
（2）设产生22g 一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为x。
NH4NO3═N2O↑+2H2O
80 44
x 22g
解得：x＝40g
答：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
（2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为40g。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的计算，难度不大，注意书写的格式要规范、计算的数据要准确。
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