四川省遂宁市射洪中学2022—2023学年高二上学期强基班第二次半月考化学试题（解析版）

这是一份四川省遂宁市射洪中学2022—2023学年高二上学期强基班第二次半月考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，结构与性质，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
射洪中学高2021级高二上期强基班第二次半月考
化学试题
(时 间：60分钟 满 分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 B：11
一、单选题(每题4分，合计40分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 自来水厂可用明矾进行杀菌消毒
B. 将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放
C. 太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅
D. 食品放入冰箱中变质速率减慢
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．明矾溶于水电离出的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；
B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放到空气中，故B正确；
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用于制作太阳能电池，故C正确；
D．温度降低，反应速率降低，所以将食品放入冰箱中变质速率减慢，故D正确；
故选A。
2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g冰中含有的氢键数目为4
B. 标况下与完全反应时转移的电子数目为2
C. 32g环状()分子中含有的键数目为
D. 12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5
【答案】C
【解析】
【详解】A．水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，描述错误，不符题意；
B．标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol×2×e-=1mole-，即转移电子数应为NA，描述错误，不符题意；
C．一个S8分子中共有8个S—S键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含S—S键的数目应是0.125mol×8×NA=NA，描述正确，符合题意；
D．金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
3. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；A中1s能级有1个电子，2s能级有2个电子，D中1s能级有2个电子，2s能级有1个电子，所以能量最低的是D，答案选D。
4. 下列理论解释不符合实验事实的是
选项
实验事实
理论解释
A
的熔点高于
的相对分子质量更大
B
和都能溶于溶液
和在元素周期表中是对角线关系，性质相似
C
酸性：
中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
D
在苯中的溶解度比在水中大
和苯都是非极性分子，而是极性分子

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的熔点高于是因为二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，一般来说，原子晶体熔沸点大于分子晶体，理论解释不符合实验事实，故A符合题意；
B．和在元素周期表中是对角线关系，性质相似，因此和都能溶于溶液，理论解释符合实验事实，故B不符合题意；
C．中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高，越易吸引氧，则氧氢键易断裂，因此酸性：，理论解释符合实验事实，故C不符合题意；
D．和苯都是非极性分子，而是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此在苯中的溶解度比在水中大，理论解释符合实验事实，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A. Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物
B. 若形成化合物，各原子均达到8电子稳定结构的分子
C. X、Y、Z的第一电离能大小顺序为
D. W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数小于8，所以W的最外层电子数为4，处于第IVA族；X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，X的原子序数大于W，所以W为C元素，X为Al元素。Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素；Y的原子序数比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能为Si、P或S元素。因此W、X、Z分别为C、Al、Cl元素，Y可能为Si、P或S元素。
【详解】A．若Y为P元素，则可以和Cl元素形成空间构型为三角锥形的化合物PCl3，A正确；
B．若形成的化合物是PCl5，则P原子不是8电子稳定结构，B错误；
C．X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，C错误；
D．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，若Y是Si元素，则非金属性，氢化物稳定性，D错误；
答案选A
6. 下列相关比较中，不正确的是
A. 分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B. 熔点：Na＜Mg＜Al
C. 沸点：N2＜CO D. 热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
【答案】A
【解析】
【详解】A．当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子能力就越弱，对应的碳酸盐受热分解温度就越高，则碳酸盐的分解温度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，选项A不正确；
B．金属晶体中离子半径越小，离子的电荷越多，金属的熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，选项B正确；
C．N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较大，故N2的沸点比CO的低，选项C正确；
D．简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性一致， 已知非金属性比O＞S＞Se，故H2O＞H2S＞H2Se，选项D正确；
答案选A。
7. 已知，正反应的活化能为，该反应历程为：
第一步： (快反应)
第二步： (慢反应)
下列有关该反应的说法正确的是
A. NO比稳定 B. 该化学反应的速率主要由第一步决定
C. 为该反应的催化剂 D. 该反应的逆反应的活化能大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，NO转化为N2O2是一个放热反应，即NO具有的总能量高于N2O2具有的总能量，物质具有的能量越低越稳定，故比NO稳定，A错误；
B．由题干信息可知，第一步反应为快反应，而第二步反应是慢反应，故该化学反应的速率主要由第二步决定，B错误；
C．由题干信息可知，不是该反应的催化剂，而是该反应过程中的中间产物，C错误；
D．由题干信息可知，第一步：， 第二步： ，则根据盖斯定律可知， 两步反应分别相加可得，即正反应是一个放热反应，且正反应的活化能为，故该反应的逆反应的活化能大于，D正确；
故答案为：D。
8. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
B. C－C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石
C. MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
D. NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，选项A错误；
B．金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的沸点高于C60，选项B错误；
C．MgCl2属于离子晶体，熔点较高；BeCl2属于分子晶体，熔点较低，选项C错误；
D．PH、PO中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项D正确；
答案选D。
9. 一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是

A. 基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B. 物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3
C. CH3OH是手性分子 D. NaN3中N立体构型为直线形
【答案】D
【解析】
【详解】A．Br价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为4s24p5，故A错误；
B．物质C中氮原子成键方式分别有N=C，形成3个σ键，N-N-形成2个σ键，有2个N原子形成4个σ键，则氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3，故B错误；
C．手性分子应连接4个不同的原子或原子团，CH3OH的C连接3个基团都是H，则不是手性分子，故C错误；
D．与CO2为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故D正确；
故选：D。
10. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是

目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响

B
探究温度对反应速率的影响

C
探究温度对反应速率的影响

D
探究催化剂对反应速率的影响


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．要探究浓度对反应速率的影响，应该向两支盛有相同体积相同浓度的Na2S2O3溶液中分别滴加相同体积不同浓度的H2SO4溶液，而不是滴入相同浓度不同体积的H2SO4溶液，A错误；
B．探究温度对反应速率的影响，应该将两组溶液分别放置在不同温度的水中进行预热，然后快速混合溶液，根据出现浑浊现象的快慢判断温度对化学反应速率的影响，B正确；
C．探究温度对H2O2分解速率的影响，可以将相同浓度相同体积的H2O2溶液分别放置在冷水与热水中，根据逸出气泡的快慢分析判断，C正确；
D．要探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，应该是向两种盛有等浓度等体积的H2O2溶液中，一支试管中滴有FeCl3溶液，另一种试管中滴加相同体积的蒸馏水，根据产生气泡的快慢分析判断催化剂对化学反应速率的影响，D正确；
故合理选项是A。
二、填空题
11. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“

（3） ①. CaO或Na2O ②. C
（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=(c+3a-6b)kJ•mol-1
（5）-41kJ•mol-1
【解析】
【小问1详解】
反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为: = ；
【小问2详解】
常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出热量较多，因△H