山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题含解析

这是一份山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，工业流程题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料
B．坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料
C．防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得
D．二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用
2．下列化学用语正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．CH2Cl2的电子式：
C．sp2杂化轨道模型： D．果糖的分子式：C12H22O11
3．下列对相应实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O是极性键
B
H2O的沸点高于NH3
H－O键键能大于H－N键键能
C
氯化铝的熔点低于氧化铝
氯离子半径大，氯化铝晶格能小
D
N的第一电离能大于O
N的2p能级半充满状态，更稳定

A．A B．B C．C D．D
4．如图所示是叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是

A．该叶绿素是高分子化合物 B．该叶绿素可将光能转化为化学能
C．该叶绿素不含配位键 D．该叶绿素分子中所有的碳原子一定共平面
5．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C－C键的键能的2倍
6．下列说法正确的是
A．与互为同系物
B．的一氯代物有4种
C．和互为同分异构体
D．CH3－CH=CH2和CH2=CH－CH=CH2与HCl加成的产物均为2种
7．下列关于晶体的说法不正确的是
A．共价晶体硬度通常比分子晶体大
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电
C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性
8．汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法正确的是

A．含有4种含氧官能团 B．能与溴的四氯化碳溶液发生反应
C．与NaOH溶液不反应 D．该物质可发生取代反应、加成反应和消去反应
9．某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是

A．XWZY4具有还原性 B．原子半径：Y>Z>X
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．W元素在元素周期表中位于ds区
10．5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A．阴离子的空间构型为三角锥形
B．该化合物难溶于水
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D．该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定
11．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是


A．Z分子中含2个手性碳原子
B．1molZ最多能与6molNaOH反应
C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N
12．已知有如图晶体结构：


下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子
B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环
C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化
D．在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的
13．室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生
实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10
下列有关说法不正确的是
A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)
B．实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+
C．实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)
D．实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)

二、多选题
14．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液
提纯苯
B
向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水
检验该有机物中含碳碳双键
C
分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒
探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度
D
加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中
验证消去反应的产物是丙烯

A．A B．B C．C D．D
15．Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图：

下列说法错误的是
A．步骤1，3为加成反应 B．步骤2，4，5为消去反应
C．步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D．步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面

三、结构与性质
16．砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：
(1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为____；键角：AsH3____NH3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，则Te原子的杂化类型为___(填序号)。
a.sp3 b.sp3d2 c.d2sp3 d.sp3d
TeF6与SF6具有相似的结构，则相同状况下的熔沸点：TeF6___SF6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2，(填“>”或“<”或“=”)，其原因是____。

(4)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子9和11之间的距离为____。
17．I.提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)有机物A的相对分子质量是____，该有机物中含有的官能团是____。
(2)图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是____。
(3)有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，试写出有机物B的结构简式____。
II.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
(4)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是____(填序号)。
a.C6H6和CHCl3 b.LiH和HCN c.B2H6和NH3 d.C2H4和C2H2
(5)硼氢化钠(BaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：
①Na+的配位数是____。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH之间的最近距离为____nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为____。


四、工业流程题
18．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。操作II的名称是____。操作III的主要过程可能是____(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚，进行萃取分液
(2)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____，装置F中盛放的物质是____。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2

则测得的青蒿素的最简式是_____。
(3)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____(填序号)具有相似的性质。
a.乙醇               b.乙酸        c.乙酸乙酯          d.葡萄糖
(4)某科研小组经多次提取青蒿素实验，认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为_____(填序号)。
a.80目、100min、50℃        b.60目、120min、50℃       c.60目、120min、55℃
(5)在青蒿素发现、提取和合成研究之后，相继开发出其衍生物：二氢青蒿素、青蒿琥酯钠等。该类衍生物与青蒿素相比，具有____的优点，可显著提高疗效。



五、实验题
19．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：


苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)
0.3
遇水易水解成乙酸
0.04
互溶
沸点(℃)
179.6
138.6
300
118
相对分子质量
106
102
148
60

I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为____。
(2)空气冷凝管的作用是____，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是____。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是____。
II.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，在水蒸气蒸馏操作中，水蒸气起到载热体和降低沸点的作用，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下，加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有____。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____；如何判断蒸馏终点____。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.2g，则该反应中的产率是____(保留两位有效数字)。

六、有机推断题
20．环氧树脂黏合剂具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷及木材等均具有较好的黏合力，具有“万能胶”的美誉。以下是该黏合剂的合成路线：

已知：+CH3Cl+HCl
(1)A中含氧官能团的名称是____。
(2)D的结构简式为____。
(3)反应④的反应类型是____。
(4)反应⑥的反应方程式为_____。
(5)C的同分异构体有____种(填序号，已知有机物中O不能与Cl连接，碳碳双键不能与－OH连接)。
a.9          b.12        c.13       d.17
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为4∶1的同分异构体的结构简式为_____。
(6)请设计以苯酚、甲醛和为原料合成的合成路线_____。

参考答案：
1．A【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，B正确；
C．聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得，C正确；
D．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，D正确；
故选A。
2．C【详解】A．硝基苯中硝基中的N原子与苯环的C原子相连，则其的结构简式为：，A错误；
B．CH2Cl2中Cl含有三对孤电子对，则其的电子式为：，B错误；
C．sp2杂化由1个s轨道2个p轨道参与杂化，其杂化轨道模型：，C正确；
D．果糖是单糖，其分子式为：C6H12O6，D错误；
故选C。
3．D【详解】A．CO2中C原子价层电子对数为2+=2，C原子采用sp杂化，为直线形分子，A错误；
B．两者均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越大，故H2O的沸点高于NH3，B错误；
C．氯化铝为分子晶体、氧化铝为离子晶体，故氯化铝的熔点低于氧化铝，C错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；D正确；
故选D。
4．B【详解】A．高分子化合物的质量分数在10000以上，A错误；
B．植物体内的叶绿素可将光能转化为化学能，B正确；
C．该叶绿素中，Mg原子与N原子形成配位键，C错误；
D．分子中的乙基、与酯基相连的C原子均为sp3杂化，因此分子中的所有碳原子可能不共平面，D错误。
故本题选B。
5．B【详解】A．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，A正确；
B．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，B错误；
C．两个原子在形成共价键时只有一个σ键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，C正确；
D．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，D正确；
故选B。
6．B【详解】A．前者属于酚类物质，后者属于醇类物质，两者不是同一类物质，不是同系物，A错误；
B．氯原子分别位于甲基的邻位，间位，对位，甲基上，一共4中情况，B正确；
C．两者的名称都是2—甲基丁烷，是同一种物质，C错误；
D．前者和氯化氢加成可以生成CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，有两种结构。后者和氯化氢可以生成CH3CHCl－CH=CH2，CH2ClCH2－CH=CH2，CH3CH=CHCH2Cl，一共3种结构，D错误；
故选B。
7．C【详解】A．共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；
C．分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、 SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；
故选C。
8．B【详解】A．根据有机结构简式判断其中含有酚羟基、醚键、羰基共3种含氧官能团，A错误；
B．结构中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，B正确
C．结构中含有酚羟基，可以和氢氧化钠反应，C错误；
D．该物质含有酚羟基、碳碳双键，可发生取代反应，加成反应，但是不能发生消去反应，D错误；
故选B。
9．A【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据ZY结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；W3+遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】A．LiFePO4中Fe显+2价，具有还原性，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故C错误；
D．由分析可知W为Fe，为26号元素，位于d区，故D错误；
故选A。
10．D【详解】A．硝酸根中，N和O均为sp2杂化，因此其空间构型为平面三角形，A错误；
B．硝酸盐易溶于水，B错误；
C．由图可知，该化合物五元环上以双键相连的C、N原子均为sp2杂化，以单键连接的C为sp3杂化，故C错误；
D．该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定，D正确。
故本题选D。
11．A【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；
B．根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与6molNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
12．D【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确；
B．如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；
C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取 sp2 杂化，C正确；
D．在 NaCl 晶体里，每个 Na+ 周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误；
故选D。
13．A【分析】实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则有苯酚生成，说明碳酸的酸性大于苯酚；
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液为苯酚钠，且无气体产生，说明苯酚和Na2CO3生成苯酚钠和碳酸氢钠、不生成二氧化碳，说明苯酚电离程度大于碳酸氢钠；
实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10，则c(H+) 【详解】A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)， 由实验2可得出： Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A错误；
B． 据分析，实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+，B正确；
C． 由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)，C正确；
D． 实验3混合液的pH为10， c(H+)c(C6H5O-)，所得混合溶液中：存在物料守恒：2c(Na+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，则得c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)，D正确；
答案选A。
14．AC【详解】A．苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠，生成物可溶于水中，通过分液可以除去，A正确；
B．该物质结构中含有醛基，可以被单质溴氧化而使溴水褪色，碳碳双键也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色，故不能检验该有机物中含碳碳双键，B错误；
C．水和钠剧烈反应，乙醇和钠反应比较缓慢，且反应过程中，都是断裂O—H键，故可以探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度，C正确；
D．该反应中用到了易挥发的乙醇，乙醇和产物丙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能验证消去反应的产物是丙烯，D错误；
故选AC。
15．CD【详解】A．步骤1，3均存在双键的断裂，则均为加成反应，A项正确；
B．步骤2，4，5均为一个有机物反应后生成两个物质，则均为消去反应，B项正确；
C．步骤1的产物中含有羟基，可以发生酯化反应即取代反应，但是其结构中没有双键，不能发生加成反应，C项错误；
D．吡啶为平面结构，环上连的碳也共平面，则步骤5的产物中最多有7个碳原子共平面，D项错误；
故选CD。
16．(1)     三角锥形     <
(2)     b     >
(3)     <     Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长
(4)     (，，)     7，8，11     a或a
【解析】（1）
元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形；As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠接中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故键角：AsH3 （2）
经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，说明分子内的6个F原子排列在碲原子的周围呈八面体结构，说明碲原子有6个杂化轨道，且不同轨道杂化时，应该是能量相近的轨道之间发生杂化，故其杂化类型为：sp3d2杂化，故选b；TeF6与SF6具有相似的结构，均为分子晶体，TeF6相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔沸点TeF6>SF6；
（3）
Se的原子半径比S原子大，Se—Se键键能比S—S键键能小，则光谱能量低，波长长，故入λ1<λ2，原因为：Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长；
（4）
结合图1，再根据原子M的坐标 (0，0，0)，则原子N的坐标为；对比图1和图2可知，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置有7、8、11；对比图1和图2可知，晶胞中原子9和11之间的距离应该是Cd和Te之间的距离，应该有两种情况，一种是它们之间的最短距离，Te原子位于4个Cd构成的正四面体的重心，该正四面体的边长为晶胞面对角线的一半，则四面体的边长为pm，该晶胞中Cd原子和Te原子之间的最短距离为四面体重心到顶点的距离，则最短距离为pm；把图A中的两个Te原子和1个Cd原子连接在一起，形成的是直角三角形，，其中AB之间的距离是pm，BN之间的距离是pm，结合勾股定理可知，AN之间的距离=，故晶胞中原子9和11之间的距离为：a或a。
17．(1)     74     醚键
(2)CH3CH2OCH2CH3
(3)(CH3)3C－OH
(4)bc
(5)     8     ×107     Na3Li(BH4)4
【解析】（1）
根据质谱图分析，质荷比最大为74，所以相对分子质量为74，根据图2可知有机物A中含有醚键、烷基，其中官能团为醚键；
（2）
A为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，又知A两个峰面积之比为2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；
（3）
有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，说明羟基所连碳的邻位碳上没有氢原子，则其结构简式为：(CH3)3C－OH；
（4）
等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等微粒，故与H3NBH3互为等电子体的分子C2H6，氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示，根据题干所给双氢键的定义可知：
a．C6H6和CHCl3中Ｈ均显正电性，则不存在双氢键，a不合题意；                      
b．LiH中Ｈ显负电性，而HCN中Ｈ显正电性，即LiH和HCN可以形成双氢键，b符合题意；        
c．B2H6中Ｈ显负电性，而NH3中Ｈ显正电性，则存在双氢键，c符合题意；                    
d．C2H4和C2H2中Ｈ均显正电性，不存在双氢键，d不合题意；
故答案为bc；
（5）
①Na+的配位数即离Na+最近的且等距离的BH个数，由晶胞示意图可知，Na+的配位数是8，故答案为：8；
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：=4，含有BH个数为：=4，则一个晶胞的质量为：g，故有，即得a=nm，而Na+与BH之间的最近距离为底面对角线的一半，故为nm，故答案为：；
③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体中一个晶胞中含有Na+个数为：=3，含有BH个数为：=4，Li+数目为：=1，该晶体的化学式为Na3Li(BH4)4，故答案为：Na3Li(BH4)4。
18．(1)     增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率     蒸馏     b
(2)     CaCl2或P2O5     碱石灰     在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置     C15H22O5
(3)c
(4)b
(5)水溶性好
【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的工业流程题，为了增强提取效率，可以首先对青蒿进行干燥和破碎，之后用乙醚萃取其中的青蒿素，通过蒸馏分离出粗粗品，再经过处理得到精品，以此解题。
（1）
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ是分离互溶的液体的过程，故其名称是蒸馏；根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选b；
（2）
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通过装置A中装有的NaOH溶液除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置。
①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为CaCl2或P2O5；碱石灰；
②根据上面的分析可知，需要防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，改进的方法是在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管，故答案为在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置；
③由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，所以n(H2O)=1.1mol，m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g，所以n(O)=0.5mol，N(C)：N(H)：N(O)=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以最简式为C15H22O5，故答案为C15H22O5；
（3）
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与酯类物质的性质相似，酯类难溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠，生成了羧酸盐，溶液的碱性减弱，说明青蒿素中含有酯基，故选c；
（4）
根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选b；
（5）
从二氢青蒿素、青蒿琥酯钠的结构中可以发现，其中含有亲水基，青蒿素中没有亲水基，故该类衍生物与青蒿素相比，具有水溶性好的优点。
19．(1)三颈烧瓶
(2)     使反应物冷凝回流     乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动
(3)CH3COONa•3H2O受热生成水会使乙酸酐水解
(4)     将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸     苯甲醛     当馏出液澄清透明不再含有油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束
(5)重结晶
(6)78%
【分析】该合成反应在150~170℃的条件下进行，反应物在这个条件下易挥发，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在无水环境下反应；
（1）
该仪器的名称为三颈烧瓶；
（2）
该反应在150~170℃的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，提高原料利用率；在150~170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，导致产率降低；
（3）
根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受热生成水，水会使乙酸酐水解生成乙酸，导致反应物利用率降低；
（4）
碳酸钠可以和乙酸、肉桂酸反应，溶液中水会和乙酸酐反应；饱和Na2CO3溶液的作用除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；苯甲醛在水中溶解度较小且沸点较低，水蒸气蒸馏可除去的杂质是苯甲醛，当馏出液澄清透明不再含有油滴时，说明水蒸汽蒸馏达到终点。
（5）
若得到的肉桂酸晶体产品不纯，提高纯度可以用重结晶的方法提高产品的纯度；
（6）
4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐的物质的量分别为、，则苯甲醛完全反应，4.8g苯甲醛理论上得到肉桂酸的质量为6.7g，则产率为。
20．(1)醛基
(2)
(3)消去反应
(4)n+n+nHCl
(5)     c     或
(6)
【分析】根据A的结构简式可知，其中的含氧官能团为羟基；苯酚和丙酮发生反应生成D，则D的结构简式为：；A和氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCHO，随后再和氢气加成生成B(CH2ClCHClCH2OH)，在氯化钡的作用下，B中中间碳上的氯原子和羟基上的氢原子发生消去反应生成C；对比C，D和E的结构简式可知，物质C和D发生缩聚反应生成物质E，以此解题。
（1）
根据A的结构简式可知，其中的含氧官能团为：醛基；
（2）
由分析可知，D的结构简式为：；
（3）
由分析可知反应④的反应类型是消去反应；
（4）
由分析可知反应⑥为缩聚反应，其方程式为：n+n+nHCl；
（5）
该物质的分子式为：C3H5OCl，不饱和度为1，a.不饱和度由碳碳双键提供，则，Cl可在1位和2位，共2种；b.不饱和度由醛基提供，则，Cl可在1位和2位，共2种；c.不饱和度由羰基提供，则，Cl在1位和2位等效，共1种；也可以是，共1种，d.不饱和度由环提供，则，Cl可在1位，2位和3位，共3种；，Cl可在1位，2位和3位，共3种；，Cl可在1位，2位和3位，共3种；因此一共2+2+1+1+2+3+2=13种；
（6）
首先根据信息可知，苯酚可以和甲醛反应生成，再和反应生成最终的产物，具体的合成路线为：。