2019-2020学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2019-2020学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题
1．（3分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．氢氧化钠 B．水 C．氧气 D．呼出的气体
2．（3分）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列有关说法不正确的是（　　）
A．空气中氮气、氧气的体积比约为5：1
B．海水和空气都是混合物，组成混合物的成分保持各自的性质不变
C．水是由同种分子构成的，洁净的空气是由不同种分子构成的
D．硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
3．（3分）下列实验操作及解读都正确的是（　　）
A．用烧杯盛装氢氧化钠固体进行称量可避免药品变质
B．胶头滴管滴加药液时尖嘴不可触碰试管壁
C．过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘
D．盛有药品的药匙小心地送至试管底部再直立试管
4．（3分）某同学用已学知识完成了如图所示净化水、电解水两个实验，下列说法不正确的是（　　）

A．实验（一）发生的是物理变化，实验（二）发生的是化学变化
B．实验（一）中活性炭既可以除去难溶性固体杂质，又可以吸收一些可溶性杂质
C．实验（二）a端连接电源正极，b端连接电源负极
D．实验（一）和实验（二）的意义：水不仅可饮用还可生成高效清洁能源
5．（3分）已知氮原子的相对原子质量为14，1个A原子的实际质量约是一个氮原子实际质量的4倍，若A原子核内质子数较中子数少4个，则A原子的核外电子数为（　　）
A．56个 B．52个 C．26个 D．30个
6．（3分）某有机物燃烧反应的微观示意图如图（不同圆表示不同的原子）。关于该反应下列说法正确的是（　　）

A．反应物生成物共含四种元素
B．反应前后原子数目未变，分子数目可能变
C．反应后生成三种物质
D．反应前后一定有元素的化合价发生改变
7．（3分）某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2均处于关闭状态。操作步骤如下：

（一）用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷；
（二）燃烧完全后冷却的室温；
（三）同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内
则下列说法中正确的是（　　）
①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，避免污染
④若要收集80mL制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20mL刻度处
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气
A．①②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．②③④
8．（3分）甲醛（CH2O）是无色气体，有刺激气味，易溶于水，其水溶液的浓度为30%﹣40%称为甲醛水，俗称福尔马林。下列说法正确的有（　　）
①甲醛的相对分子质量为30
②甲醛分子中含有4种原子
③甲醛水有刺激性气味，说明甲醛分子在不断运动，水分子没有运动
④无论甲醛水质量，浓度为多少，其中氢元素、氧元素的质量比都为1：8
⑤若甲醛水中碳元素质量分数为13.6%，则其中氧元素的质量分数为76.8%
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、非选择题
9．图1是元素周期表前三周期的一部分，图2表示铝元素的信息和三种微粒的结构示意图。

（1）R、X、Y、Z所代表的四种元素组成的单质中，R的化学性质最稳定，R的化学式是　 　。
（2）X、Y、Z三种元素在地壳中的含量由小到大的顺序排列是　 　（填元素符号）。
（3）①号元素能与铝离子形成比较稳定的化合物，请在①的方框中完成该微粒的结构示意图　 　。
（4）①②③三种微粒所表示的元素和铝元素属于同一周期的是　 　（填序号）。
10．如图所示是实验室制取气体的部分装置图，请回答相关问题
（1）图中编号为①的仪器的名称为　 　。
（2）连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口　 　，然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入。
（3）某同学制取氧气时，发生装置选A，其反应原理（用化学方程式）　 　。
（4）乙炔是一种无色无味，密度比空气小，难溶于水的可燃性气体，不与碱反应。实验室常用电石（固体）与水反应制取乙炔，由于反应太剧烈，常用饱和氯化钠溶液代替水，下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是　 　。
A、发生装置最好选装置A
B、不选择装置B仅仅因为该反应不需要加热
C、发生装置C可以控制反应的发生和停止
D、用装置D收集乙炔时，气体应该由b端进入
E、如果要收集较纯净的乙炔气体可用排水法收集
F、可用燃着的木条伸到集气瓶口检验乙炔气体是否收集满
（5）下列实验不能达到预期目的的是　 　（填编号一、二、三）

11．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物，他们的转化关系如图（反应条件省略），甲是白色固体，丙是单质，每个构成丙的微粒都有16个质子，请回答

（1）乙物质的名称是　 　
（2）反应①的化学方程式为　 　
（3）反应②属于　 　（填反应类型）

12．某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究
【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.24g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如图所示的实验，实验步骤如下：

步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上（铂丝不反应），广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞（如图所示），瓶底留有适量的水；
步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；（此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应）
步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g。（固体损失忽略不计）
请回答下列问题：
（1）写出镁带在空气中燃烧的化学方程式（只写一个） 　 　。
（2）关于两个小组实验的说法正确的是 　 　。
A、第一组实验数据不合理是因为0.3g＞0.24g，不遵守质量定律
B、第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物
C、镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的
D、通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁
E、第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律
（3）第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会 　 　 0.75g（填＞＜＝）
（4）根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量 　 　，若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为 　 　
13．将质量为35.0g的含有少量杂质的高锰酸钾样品加热（杂质不参加反应）测得试管内固体质量随加热时间的变化如图所示，求：
（1）t2时刻剩余固体的成分为：杂质、　 　。
（2）高锰酸钾样品中含有高锰酸钾的质量


2019-2020学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．氢氧化钠 B．水 C．氧气 D．呼出的气体
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故A错误。
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C中只有一种元素，属于单质，故C错误。
D呼出的气体中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
2．（3分）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列有关说法不正确的是（　　）
A．空气中氮气、氧气的体积比约为5：1
B．海水和空气都是混合物，组成混合物的成分保持各自的性质不变
C．水是由同种分子构成的，洁净的空气是由不同种分子构成的
D．硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【分析】A、空气中氮气、氧气的体积比约为4：1；
B、混合物中各物质保持各自的性质不变；
C、水是由同种分子构成的，洁净的空气是由不同种分子构成的；
D、根据硫燃烧的现象考虑。
【解答】解：A、空气中氮气、氧气的体积比约为4：1，故A说法不正确；
B、混合物中各物质保持各自的性质不变，故B说法正确；
C、水是由同种分子构成的，洁净的空气是由不同种分子构成的，故C说法正确；
D、硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉氧气的化学性质和空气的组成。
3．（3分）下列实验操作及解读都正确的是（　　）
A．用烧杯盛装氢氧化钠固体进行称量可避免药品变质
B．胶头滴管滴加药液时尖嘴不可触碰试管壁
C．过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘
D．盛有药品的药匙小心地送至试管底部再直立试管
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、过滤时，将液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，液面要始终低于滤纸的边缘，漏斗下端紧贴烧杯内壁；
D、根据固体药品的取用方法分析。
【解答】解：A、把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量，目的是防止腐蚀托盘，故A错；
B、胶头滴管的使用方法：不能伸入试管内，故B错；
C、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，故C错；
D、盛有药品的药匙小心地送至试管底部再直立试管，防止药品粘在试管内壁，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作和注意事项，防止错误操作造成实验失败。
4．（3分）某同学用已学知识完成了如图所示净化水、电解水两个实验，下列说法不正确的是（　　）

A．实验（一）发生的是物理变化，实验（二）发生的是化学变化
B．实验（一）中活性炭既可以除去难溶性固体杂质，又可以吸收一些可溶性杂质
C．实验（二）a端连接电源正极，b端连接电源负极
D．实验（一）和实验（二）的意义：水不仅可饮用还可生成高效清洁能源
【分析】根据变化的特征、电解水实验的现象和结论分析回答；
【解答】解：
A、如图所示的两个实验中，实验（一）是水的蒸发，没有新物质生成，发生的是物理变化；实验（二）是电解水实验，有新物质生成，发生的是化学变化，故正确；
B、活性炭具有吸附性，实验（一）中活性炭既可以除去难溶性固体杂质，又可以吸收一些色素和异味，故正确；
C、实验（二）a端产生的气体较多是氢气，连接电源负极，b端产生的气体较少是氧气，连接电源正极，故错误；
D、实验（一）和实验（二）的意义：水不仅可饮用还可生成高效清洁能源氢气，故正确；
故选：C。
【点评】本题只要考查了水的蒸发、电解水的实验、节约用水的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
5．（3分）已知氮原子的相对原子质量为14，1个A原子的实际质量约是一个氮原子实际质量的4倍，若A原子核内质子数较中子数少4个，则A原子的核外电子数为（　　）
A．56个 B．52个 C．26个 D．30个
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：已知氮原子的相对原子质量为14，1个A原子的实际质量约是一个氮原子实际质量的4倍，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则A原子的相对原子质量为14×4＝56。
相对原子质量＝质子数+中子数，若A原子核内质子数较中子数少4个，设质子数为x，则中子数为x+4，则x+x+4＝56，则x＝26．原子中质子数＝核外电子数，则A原子的核外电子数为26。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比、相对原子质量＝质子数+中子数、原子中质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
6．（3分）某有机物燃烧反应的微观示意图如图（不同圆表示不同的原子）。关于该反应下列说法正确的是（　　）

A．反应物生成物共含四种元素
B．反应前后原子数目未变，分子数目可能变
C．反应后生成三种物质
D．反应前后一定有元素的化合价发生改变
【分析】A、根据微粒的构成分析原子、元素的种类；
B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
C、根据物质的构成分析物质的种类；
D、有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化。
【解答】解：A、由某有机物燃烧反应的微观示意图可知，共涉及三种原子，宏观上反应物生成物共含三种元素，故A错误；
B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目、分子数目都未变，故B错误；
C、由物质的变化可知，反应后生成两种物质，故C错误；
D、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素的化合价发生改变，故D正确。
故选：D。
【点评】学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
7．（3分）某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2均处于关闭状态。操作步骤如下：

（一）用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷；
（二）燃烧完全后冷却的室温；
（三）同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内
则下列说法中正确的是（　　）
①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，避免污染
④若要收集80mL制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20mL刻度处
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气
A．①②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．②③④
【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；
氮气不能燃烧，不支持燃烧，不溶于水。
【解答】解：①若燃烧匙内盛放的红磷不足，氧气不能完全反应，则收集的氮气中混有氧气，该选项说法正确；
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽，能使收集的氮气更纯净，该选项说法正确；
③推注射器内的水能够消除瓶内P2O5白烟，避免污染，最主要的是把氮气排入气囊中，该选项说法不正确；
④若要收集80mL制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至0mL刻度处，其中20mL的水用来占据氧气的空间，该选项说法不正确；
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）甲醛（CH2O）是无色气体，有刺激气味，易溶于水，其水溶液的浓度为30%﹣40%称为甲醛水，俗称福尔马林。下列说法正确的有（　　）
①甲醛的相对分子质量为30
②甲醛分子中含有4种原子
③甲醛水有刺激性气味，说明甲醛分子在不断运动，水分子没有运动
④无论甲醛水质量，浓度为多少，其中氢元素、氧元素的质量比都为1：8
⑤若甲醛水中碳元素质量分数为13.6%，则其中氧元素的质量分数为76.8%
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【分析】根据物质的组成、结构、有关化学式的计算、分子的性质来分析解答即可。
【解答】解：①甲醛的相对分子质量为12+1×2+16＝30，正确；
②甲醛分子中含有3种原子，错误；
③甲醛水有刺激性气味，说明甲醛分子在不断运动，但是水分子也是在不断运动的，错误；
④甲醛分子与水分子中的氢原子与氧原子的个数比均为2：1，即氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16＝1：8；因此无论甲醛水质量，浓度为多少，其中氢元素、氧元素的质量比都为1：8，正确；
⑤若甲醛水中碳元素质量分数为13.6%，则其中氧元素的质量分数为（1﹣13.6%）×8/9＝76.8%，正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
二、非选择题
9．图1是元素周期表前三周期的一部分，图2表示铝元素的信息和三种微粒的结构示意图。

（1）R、X、Y、Z所代表的四种元素组成的单质中，R的化学性质最稳定，R的化学式是　He　。
（2）X、Y、Z三种元素在地壳中的含量由小到大的顺序排列是　Cl＜Si＜O　（填元素符号）。
（3）①号元素能与铝离子形成比较稳定的化合物，请在①的方框中完成该微粒的结构示意图　　。
（4）①②③三种微粒所表示的元素和铝元素属于同一周期的是　②③　（填序号）。
【分析】根据元素周期表顺序及元素性质，判断出元素名称，回答此题。
【解答】解：（1）有题目信息可知，这是前三周期元素即为H到Ar的所有元素，R的化学性质最稳定，可推断是惰性单质，而处在第一周期，只有He，所以R为He，
故答：He。
（2）由（1）推断出R为He，为惰性气体，He对应下面第二周期与第三周期的元素为Ne、Ar，而X在Ne前面两个位置，所以推出X为O，Z在Ar的前面一个位置，推出Z为Cl，Y在Cl前面三个位置处，推出Y为Si，由此推出X：O，Y：Si，Z：Cl，三者在地壳的含量由小到大顺序，则为Cl、Si、O；
故答：Cl＜Si＜O。
（3）通过内部质子数，可以看出来为第二周期氧元素，与铝元素结合形成氧化铝，得到电子为O2﹣，最外层得两个电子，
答：
（4）铝元素是第三周期元素，①通过图中内部质子数，可知为第二周期氧元素，②通过内部质子数为11则推出为钠，属于第三周期，此时失去一个核外电子，所以表示Na+，③通过结构示意图，内部质子数为16，所以推出为硫元素，为第三周期元素，外部有18个电子，则得到2个电子，变为S2﹣；
故选：②③。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10．如图所示是实验室制取气体的部分装置图，请回答相关问题
（1）图中编号为①的仪器的名称为　酒精灯　。
（2）连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口　用水湿润　，然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入。
（3）某同学制取氧气时，发生装置选A，其反应原理（用化学方程式）　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）乙炔是一种无色无味，密度比空气小，难溶于水的可燃性气体，不与碱反应。实验室常用电石（固体）与水反应制取乙炔，由于反应太剧烈，常用饱和氯化钠溶液代替水，下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是　DE　。
A、发生装置最好选装置A
B、不选择装置B仅仅因为该反应不需要加热
C、发生装置C可以控制反应的发生和停止
D、用装置D收集乙炔时，气体应该由b端进入
E、如果要收集较纯净的乙炔气体可用排水法收集
F、可用燃着的木条伸到集气瓶口检验乙炔气体是否收集满
（5）下列实验不能达到预期目的的是　一、二、三　（填编号一、二、三）

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水湿润，然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
（5）催化剂能够加快反应速率，本身质量和化学性质在反应前后都不变；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
氧气不易溶于水，能够支持燃烧。
【解答】解：（1）图中编号为①的仪器的名称为酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水湿润，然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入。
故填：用水湿润。
（3）某同学制取氧气时，发生装置选A，其反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）A、发生装置最好选装置C，是因为C通过分液漏斗能够控制反应速率，该选项说法不正确；
B、不选择装置B不仅仅因为该反应不需要加热，还因为反应物是固体和液体，该选项说法不正确；
C、发生装置C不能控制反应的发生和停止，该选项说法不正确；
D、用装置D收集乙炔时，气体应该由b端进入，该选项说法正确；
E、如果要收集较纯净的乙炔气体可用排水法收集，该选项说法正确；
F、不能用燃着的木条伸到集气瓶口检验乙炔气体是否收集满，是因为乙炔和空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，该选项说法不正确。
故填：DE。
（5）实验一目的是要验证二氧化锰可做催化剂，必须还要验证 二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变才行，因此实验一不能达到实验目的；
实验二中捆绑火柴还不够，必须是捆绑燃着的火柴，因此实验二不能达到实验目的；
实验三中，利用三收集氧气时，氧气应该从左边导管导入，即使利用带火星的木条检验，也应该是把带火星的木条放在左边的导管口处。
故填：一、二、三。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物，他们的转化关系如图（反应条件省略），甲是白色固体，丙是单质，每个构成丙的微粒都有16个质子，请回答

（1）乙物质的名称是　氯化钾　
（2）反应①的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　
（3）反应②属于　化合反应　（填反应类型）

【分析】根据题意甲是白色固体，丙是单质，每个构成丙的微粒都有16个质子，则丙为氧气，甲为氯酸钾，氯酸钾分解生成了氧气和氧气，乙为氯化钾；由于水电解生成了氢气和氧气，氢气和氧气反应生成了水，则D为水，戊为氢气，带入题中验证符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，甲是白色固体，丙是单质，每个构成丙的微粒都有16个质子，则丙为氧气，甲为氯酸钾，氯酸钾分解生成了氯化钾和氧气，乙为氯化钾；由于水电解生成了氢气和氧气，氢气和氧气反应生成了水，则D为水，戊为氢气，带入题中验证符合题意，所以：
（1）乙物质的名称是氯化钾；
（2）反应①是通电分解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）反应②是氢气燃烧生成了水，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
故答案为：（1）氯化钾；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）化合反应。
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究
【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.24g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如图所示的实验，实验步骤如下：

步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上（铂丝不反应），广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞（如图所示），瓶底留有适量的水；
步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；（此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应）
步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g。（固体损失忽略不计）
请回答下列问题：
（1）写出镁带在空气中燃烧的化学方程式（只写一个） 　2Mg+O22MgO或者3Mg+N2Mg3N2　。
（2）关于两个小组实验的说法正确的是 　BE　。
A、第一组实验数据不合理是因为0.3g＞0.24g，不遵守质量定律
B、第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物
C、镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的
D、通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁
E、第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律
（3）第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会 　＜　 0.75g（填＞＜＝）
（4）根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量 　滤纸的质量　，若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为 　0.35g　
【分析】根据质量守恒定律回答此题，并且实验中有气体参与反应，验证质量守恒定律需在密闭容器内进行：
（1）镁在空气燃烧化学方程式的书写，可以写与氧气，也可写与氮气；
（2）根据质量守恒定律、及实验现象回答此题
（3）验证质量守恒定律时，需要考虑是否有其他杂质引入；
（4）根据实验内容验证质量守恒定律时，需找到参与反应的所有物质的质量，未参与反应的物质要扣除掉，才可验证质量守恒定律；
【解答】解：（1）由题目信息可知，镁在空气中与氧气和氮气都可以反应，所以反应方程式可以写其中任何一个，书写注意反应条件及配平，所以为2Mg+O22MgO或者3Mg+N2Mg3N2；
故答：2Mg+O22MgO或者3Mg+N2Mg3N2.
（2）A、选项是概念性错误，任何反应都遵循质量守恒定律，故A错误；
B、在装置内加入少量水，水可以吸收反应放出的热量，起到降温作用，加速冷却，同时生成氧化镁不与水反应，可以用水进行收集，故B正确；
C、白烟是宏观状态的概念，分子不停运动是微观状态概念，肉眼无法观察，所以不能通过宏观概念表达微观的分子运动，所以C错误；
D、根据镁与氧气反应计算生成氧化镁质量m1，镁与氮气反应计算生成氮化镁的质量m2，
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
48 80 72 100
0.24g m1 0.24g m2
求得 m1＝＝0.4g m2＝＝0.33g
0.3g＜0.33g＜0.4g，无法确认镁与氧气和氮气都发生了反应，所以D错误；
E、有气体参与的反应，验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行实验，所以E正确。
故答：BE
（3）镁条不打磨处理，表面覆盖的氧化镁会阻碍氧气与镁反应，不能充分燃烧，所以生成的氧化镁会变少，所以最终称量的结果要小于0.75g；
故答：＜
（4）反应前后未参与反应的是滤纸，所以在验证前后质量守恒时，要减去滤纸质量，因此要称量滤纸质量，根据镁与氧气反应的方程式计算生成氧化镁质量m
2Mg+O22MgO
48 80
0.24g m
m＝＝0.4g，滤纸质量＝0.75g﹣0.4g＝0.35g；
故答：滤纸的质量，0.35g。
【点评】有气体参与的反应在验证质量守恒定律时，实验需在密闭容器内进行，否则无法验证。
13．将质量为35.0g的含有少量杂质的高锰酸钾样品加热（杂质不参加反应）测得试管内固体质量随加热时间的变化如图所示，求：
（1）t2时刻剩余固体的成分为：杂质、　高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰　。
（2）高锰酸钾样品中含有高锰酸钾的质量

【分析】根据质量守恒定律分析生成的氧气；根据氧气的质量可求出高锰酸钾的质量。
【解答】解：（1）t2时刻，高锰酸钾部分反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体的成分为：杂质、高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。故填：高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；
（2）由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：35.0g﹣31.8g＝3.2g。
设样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g

解得：x＝31.6g
答：高锰酸钾样品中含有高锰酸钾的质量31.6g。
【点评】解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可。
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