福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（普通班）化学试题（Word版含答案）

龙岩一中2024届高二上学期第一次月考化学试题

考试时间：75分钟    满分：100   

可能会用到的相对原子质量 H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64  Zn-65  Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、单选题（1-8每小题4分，9-10每小题5分，共42分）

1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源

B．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

D．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如Na、Mg、Al等）

2．一定温度下 H2(g) 与 I2(g) 反应生成 HI(g)，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是(　　)

A．反应物比生成物稳定

B．反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ

C．破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量

D．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高

3．氢气是最清洁的能源，已知H－H键能为a kJ·mol－1，O=O键能为b kJ·mol－1，

H－O键能为c kJ·mol－1，对于反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) 说法正确的是(　　)

A．生成2 mol气态水释放的能量为(2a＋b－2c) kJ     B．氢气的燃烧热的值与该反应的焓变相等

C．该反应的ΔH＝－（4c－2a－b）kJ·mol－1                D．若燃烧生成液态水，释放的能量将会变少

4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

ΔH＝－55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ/mol    B．＋43.5 kJ/mol    C．－43.5 kJ/mol      D．＋67.7 kJ/mol

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋

6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  △H＝－114.8kJ·mol-1

B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)  △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C．已知2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1453kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为1453kJ·mol-1

D．如图所示，N2、O2、NO三种气体分子中最稳定的是N2。

7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）

C．若用装置③精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a

D．若用装置④电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜

8．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程如下，

下列说法错误的是(　　)

A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了

B．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量

C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成

D．总反应的化学方程式是

9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：，下列有关说法正确的是(　　)

A．负极反应式：    

B．放电过程中，向钙电极移动

C．正极反应物为LiCl                   

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

10．十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是(　　)

A．微生物细菌在氮的硝化中起氧化作用     

B．X电极的电势低于Y电极的电势

C．工作时，Y极区溶液pH减小            

D．电路中流过10 mol电子时，Y极产生标况下22.4 L N2

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（共四大题，共58分，除特殊标注外，每空2分）

11．(14分) (1)下列变化过程属于放热反应的是_________。

①2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　

④醋酸电离　⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1        CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

则ΔH1_______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知1g苯燃烧生成二氧化碳和气态水时放出a kJ热量，1mol液态水气化需要吸收b kJ热量，请写出苯的燃烧热的热化学方程___________________________________________。（3分）

(4)让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H2S(g) + O2(g)= SO2(g) + H2O(g)  ΔH1       ②2H2S(g) + SO2(g)= S2(g) + 2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g) + O2(g)= S(g) + H2O(g)    ΔH3       ④2S(g) = S2(g)  ΔH4

则ΔH4的表达式为_______________________________________________。

(5)CO(g)和CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH分别为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和1mol液态水的ΔH=__________。

(6)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：① 

② 

写出该催化重整反应的热化学方程式：___________________________________________。（3分）

12．(10分)用50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？_______________________；       

(2)用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 

(3)用50mL0.55mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：

①t2-t1的平均值为___________℃。

②近似认为0.55mol/L的盐酸与0.50mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则实验测得的中和热__________(结果保留一位小数)。

13．(20分) I．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。

（1）氢氧燃料电池(构造如图5)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断Y极为电池的_______极，OH-向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_____________________________________。

（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_________________________________。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极溶液的碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

图5                                         图6

Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N2)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中通入________的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈_____性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为：____________________________。

（2）图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。

14．（14分）I．在如图7所示的原电池装置中，负极的电极反应为                     ，电池总反应为                ，当电路中通过0.1 mol e-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为          。

图7                                 图8

Ⅱ．某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图8装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为                                   。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

③出口A获得      产品，b是     离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

龙岩一中2024届高二上学期第一次月考化学试题参考答案

一、单选题（1-8每小题4分，9-10每小题5分，共42分）

1-5 ABCBA  6-10 DDBDC

二、非选择题（共四大题，共58分，除特殊标注外，每空2分）

11.（14分）

(1)①②    (2)＞   (3)C6H6(l)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝(-78a-3b) kJ·mol－1（3分）

(4)ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)   

(5)(b-a) kJ·mol－1　

(6)CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1 （3分）

12．（10分）

(1)环形玻璃搅拌棒    小烧杯与大烧杯杯口应相平    (2)偏小 

(3)①3.4   ②-56.8kJ/mol

13. （20分）

I．（1）①  正    ②  负    ③  O2＋2H2O＋4e-=4OH-   

（3）① 太阳    Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O     ②  减小

Ⅱ．(1) 空气      碱      Mg -2e- + 2OH- =  Mg(OH)2    

 (2)  0.8  

14．（14分）

I．Ag-e-+Cl- AgCl    2Ag+Cl2 2AgCl     0.2 mol

Ⅱ．2H2O+2e-=H2↑+2OH-   增大   H2SO4   阳