福建省龙岩市连城第一高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题（Word版含答案）

连城第一高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考

化学试题

                          2023-8-20

相对原子质量：C-12、O-16、N-14、S-32、P-31、Li-7、Na-23、Mg-24、Cu-64、Fe-56、Zn-65、  

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中处处有化学。下列说法错误的是（     ）

A．乙醇、甲基苯酚可用于生产消毒剂         B．废油脂可用于生产肥皂、甘油、生物柴油

C．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯       D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯类物质

2．下列叙述正确的是（     ）

A．戊二烯与环戊烷互为同分异构体            B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

C．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应    D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

3．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（  ）

A．产物的化学名称是乙酸异丙酯 B．反应②是合成酯的方法之一

C．①的反应类型为取代反应 D．产物分子中所有碳原子共平面

4．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，不正确的是（   ）

A．具有碱性            

B．分子中含手性碳原子

C．分子中采取sp3杂化的原子数目为4

D．水解产物之一具有两性(既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应)

5． PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法不正确的是（   ）

A．PEEK是纯净物 B．X与Y经缩聚反应制得PEEK

C．X苯环上H被Br取代，一溴代物只有一种  D．1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2

6．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A．丙烯分子中最多7个原子共平面              B．X的结构简式为CH3CH2BrCH2Br

C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔         D．聚合物Z的链节为  

7．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，乙酸(沸点117.9℃)、异戊醇(沸点131℃)；其反应原理为：

  ；   下列说法错误的是（   ）

A．反应时水浴温度需严格控制在69℃ 

B．以共沸体系带水促使反应正向进行

C．接收瓶中会出现分层现象 

D．根据带出水的体积可估算反应进度

8．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是（    ）

A．M的催化氧化产物不能与银氨溶液加热发生银镜反应

B．N分子可能存在顺反异构

C．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

D．L的同分异构体有8种

9．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下(-Me为-CH3)，下列说法错误的是（    ）

A．化合物X为H2O 

B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物

C．Ⅵ是反应的催化剂 

D．总反应为加成反应

10．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列不属于最理想的“原子经济性反应”的是  （   ）

A．用乳酸制备降解塑料聚乳酸()

B．用丙烯(CH2=CH-CH3)制备聚丙烯塑料

C．在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯(CH2=CH-CH3)反应获得异丙苯（）

D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应

11．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法不正确的是（  ）

A．分子式为C60H90O4

B．分子中含有14个甲基

C．分子中的四个氧原子在同一平面上 

D．可发生加成反应、氧化反应

12．很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂,如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是（   ）

A. 在两个化合物中C—C—C键角均是180°

B. 两个化合物均为共价化合物

C. 在两个化合物中S原子均采取sp3杂化

D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ

13．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是              (　)

A． 熔点：NaCl ＞CCl4

B． 基态C原子有4种空间运动状态的电子

C．CCl4 和C(金刚石)中C的杂化方式相同 

D．Na、 NaCl分别做焰色反应，其焰色不同

14．下列叙述中正确的是（     ）

A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子

 B．键角：NH3 ＞PH3

C．NCl3与 BF3均为三角锥形结构，均为极性分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

                         Ⅱ卷 非选择题

15．（16分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

（1）化合物i的名称为               。化合物ⅱ的官能团为                   ；

化合物X为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。X的结构简式为          (写一种)

（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为；y为        。

（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A．反应过程中，有键和键断裂

B．反应过程中，有双键和单键形成

C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子

D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键

（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

；               基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为                                         (写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为                                        。

(c)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)                                        。

16．（15分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。

已知：I→J反应中有N2生成。  回答下列问题：

（1）A的化学名称是                                。

（2）C中碳原子的轨道杂化类型有                      。   

（3）D中官能团的名称为                    。

（4）E与F反应生成G的反应类型为                              。

（5）F的结构简式为                                    。

（6）I转变为J的化学方程式为                                。

（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有               种(不考虑立体异构)；

①含有手性碳；      ②含有三个甲基；              ③含有苯环。

其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为。

17．（14分）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、

SbCl5 + 6HF = HSbF6 + 5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表；回答下列问题：

（1）实验装置中两个冷凝管            (填“能”或“不能”)交换使用。

（2）试剂X的作用为                      、                            。

（3）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移            (填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是            (填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是                                                    。

（4）实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为                    

 (用化学反应方程式表示)。

（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH + H2SO4 = [CH3C(OH)2]+ [HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为                                    。

（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基()。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式                                                              。

18．（13分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。

（1）基态原子价层电子排布式是                              。

（2）比较原子和原子的第一电离能大小          ，从原子结构的角度说明理由：           。

（3）的空间结构是                   。

（4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是                                   （写化学式）。

（5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。

晶胞中的个数为             。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为                              。

（6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：                                       

                                        。

 答案

15.  （16分）

(1)     环戊醇（1分）    碳溴键（溴原子）（1分）           (或  或  )     戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷) （2分）

(2)或氧气（1分）

(3)     浓硫酸，加热       （2分）

、，加热(或酸性溶液)         (或  )           （2分）

(4)CD （2分）

(5)       和       （2分）

      （1分）

        （2分）

16.（15分）【答案】(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)    （2分）

(2)  sp2  sp3   （2分）

(3)     氨基     羟基（2分）

(4)取代反应（1分）

(5) （2分）

(6)+H2O+HCl+N2↑（2分）

(7)     9  （2分）   （2分）

17.（14分）

 (1)不能（1分）

(2)    吸收氯气，防止污染空气（1分）   防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解（2分）

(3)     三口烧瓶  （1分）   b  （1分）   防止SbCl5分解（2分）

(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）

(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]- （2分）

(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑（2分）

18.（13分）【答案】

(1)（1分）

(2)，（1分）；          氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子（2分）

(3)四面体形（1分）

(4)和（2分）

(5)     4   （2分）            （2分）

(6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；

端基S原子含有孤电子对，能做配位原子（2分）