福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（含答案）

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福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列说法正确的是(   )A.原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B.核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大2、下列有关化学用语正确的是(   )A.分子的比例模型： B.的VSEPR模型 C.的电子式： D.p-p键电子云轮廓图3、下列说法正确的是(   )A.两个原子间形成共价键时，最多有一个键B.在气体单质中，一定有键，可能有键C.所有共价键都有饱和性和方向性D.C=C键的键能等于C－C键的键能的2倍4、下列说法正确的是(   )A.表示第三个电子层有2个电子B.基态As原子的简化电子排布式：C.价电子排布为的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素D.第3、4周期同主族元素的原子序数均相差85、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(   )①②③④A.最高正化合价：④>③=②>① B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>① D.第一电离能：④>③>②>①6、下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是(   )选项粒子立体结构杂化方式A平面三角形S原子采取sp杂化BV形S原子采取杂化C三角锥形C原子采取杂化D直线形C原子采取sp杂化A.A B.B C.C D.D7、从微粒结构角度分析，下列说法错误的是(   )A.和虽都是正四面体型分子但键角却不相等B.32 g斜方硫（）分子中含共用电子对数目为C.和中心原子均不满足8电子稳定结构D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同8、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为kJ·mol-1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是(   )……7401500770010500……①R的最高正价为+3价②R元素基态原子的电子排布式为③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①② B.②③ C.③④ D.①④9、用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(   )A.键角由大到小的顺序为B.键角为120°，的键角大于120°C.分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等D.HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°10、下列说法正确的是(   )A.凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键B.著名的硫一氮化合物分子中只含有极性共价键C.、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D.C-H键比Si-H键键长短，故比更稳定11、下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是(   )A.分子中碳原子有2种杂化类型B.该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>HC.该分子组成元素第一电离能最大的是OD.分子中所有氮原子上都有一对孤电子对12、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的（该分子结构如图所示）。已知该分子中，下列有关的说法正确的是(   )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中4个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子采用杂化D.该分子中N—N—N键角均小于109.5°13、是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为(   )Cl-Be-ClA.、、sp B.sp、、C.、sp、 D.、、sp14、下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是(   )①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②比稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯显-1价⑦的氧化性比稀的氧化性强⑧与反应生成，S与反应生成FeSA.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧15、前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是，地壳中含有大量的粒子，Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是(   )A.原子半径：Z>Y>R>X B.简单的氢化物稳定性：X>Y>RC.只含一种化学键 D.单质的导电性：Y>Z16、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是(   )A.阳离子中N原子杂化类型为B.阴离子的VSEPR模型为正四面体形C.阳离子中所有C、N原子不可能共面D.阳离子中存在大键二、填空题17、（1）基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________；元素原子中次外层电子有______种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基态原子的核外电子排布式为________________。（2）三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有________种不同的运动状态。（3）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______（填选项字母）。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱（填“发射”或“吸收”）。A.B.C.D.（4）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______（填序号，下同），违反能量最低原理的是_______。①②③④⑤⑥（5）LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子由若干种，试比较它们半径的大小_____________________________。（6）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第三电离能的变化图是_______（填标号）。a.b.c.18、（1）已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为______（填“共价键”或“离子键”）。（2）N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明中的键比键________（填“稳定”或“不稳定”）。（3）氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是______________________________。（4）由和构成，的空间结构是_______；根据化合价判断，中心原子B的电负性____H原子（填“>”、“<”或“=”），结合等电子体的知识判断离子的空间构型为_________。（5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能（单位：）如下：  346；  247；  207。试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因_____________________________________________________________。19、（1）写出的VSEPR模型名称___________；计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。（2）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；1mol该分子中键数为___________。（3）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中键与键的数目比为___________。（4）已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂_______键；已知该氯氨基吡啶分子中六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为____（写成的形式）（5）的电子式为_________________，中N原子的_______杂化轨道与H的1s轨道形成键；中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______（填“大”或“小”），理由是_____________。
参考答案1、答案：D解析：A.电子云是用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A错误；B.在原子如此小的空间（直径约）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，不能用牛顿运动定律来解释，B错误；C.焰色反应是金属原子的电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放，即发射光谱，C错误；D.与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大，D正确；故选D。2、答案：B解析：A.四氯化碳中氯原子比碳原子半径大，分子的空间构型为正四面体形，比例模型为，故A错误：B.水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，可表示为，故B正确；C.澳化铵是离子化合物，电子式为，故C错误；D.p电子与p电子头碰头形成键的电子云轮廓图为，故D错误；故选B。3、答案：A解析：A.两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个键，A正确；B.稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，B错误；C.s-s键没有方向性，C错误；D.键的键能小于键，故C=C键的键能小于C-C键的键能的2倍，D错误；故选A。4、答案：C解析：A.表示3p能级上有2个电子，故A错误；B.基态As原子的简化电子排布式：，故B错误；C.价电子排布为的元素位于第五周期第IVA族，是p区元素，故C正确；D.第3、4周期元素的种类数分别为8、18，在左侧时两元素相差为8，右侧相差18，故D错误；故选C。5、答案：D解析：最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③=②，故A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，故B错误；非金属性越强，电负性越大，电负性：④>①>①>②，故C错误；P的3P轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>④>②>④，故D正确。6、答案：D解析：7、答案：D解析：A.是正四面体四个顶角各有一个P原子，每两条连线之间夹角为60°，而是正四面体四个顶角各有一个H原子，中心有一个C原子，C与H之间连线两两夹角109°28'，故A正确；B.根据斜方硫的结构式，可知1个斜方硫分子有8个单键，即共用电子对数为8，32g的斜方硫共用电子对数，故B正确；C.的B原子最外层为6个电子，而的P原子最外层有10个电子，和中心原子均不满足8电子稳定结构，故C正确；D.单分子三氧化硫的S原子价层电子对数为3，其杂化方式为，属于平面结构，三聚分子固体根据结构式可知，其S原子成键方式为4个键，为四面体结构，杂化方式为，故D错误；故选D。8、答案：C解析：①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误；②R为Mg元素，，②错误；③R元素最外层电子排布式为，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；④R为Mg元素，，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。9、答案：C解析：A.氨分子、磷化氢、砷化氢分子都为三角锥形分子，氮原子、磷原子、砷原子的电负性依次减小、原子半径依次增大，成键电子对间的排斥力依次减小，则键角由大到小的顺序为，故A错误；B.三氟化硼中硼原子和二溴化锡中锡原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为平面三角形、V形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以三氟化硼的键角为120°，二溴化锡的键角小于120°，故B错误；C.三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数1，分子的空间构型为三角锥形，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，故C正确；D.甲酸分子中双键碳原子为杂化，分子的空间构型为不对称的平面三角形，H-C-O的键角小于120°，故D错误：故选C。10、答案：D解析：A.型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键，比如，B原子的价层电子对数，B采用杂化，A错误：B.如图所示还含有同种元素硫之间的非极性共价键，B错误；C.HClO分子中只有单键，分子中只有键而没有键，C错误；D.C-H键比Si-H键键长短，故比更稳定，D正确：故选D。11、答案：C解析：A.该有机物中含有苯环、肽键和甲基等，分子中碳原子有、共2种杂化类型，故A正确；B.同周期元素，核电荷数越大电负性越强，则该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故B正确；C.同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大的趋势，O、C、N、Cl、H中N属于第VA元素，N元素原子的2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第1个电子需要的能量较大，第一电离最大，则该分子组成元素第一电离能最大的是N，故C错误；D.分子中所有氮原子都形成3个单键，则每个N原子上都有一对孤电子对，故D正确；故选C。12、答案：D解析：A.不同原子之间形成的共价键为极性共价键，分子中N、O之间形成的共价键是极性键，A错误：B.中心N原子价电子数为5，形成3个键，价层电子对数为4，有一孤电子对，空间构型为三角锥形，4个氮原子无法共面，B错误；C.中心N原子价电子数为5，形成3个o键，价层电子对数为4，中心氮原子杂化方式为杂化，C错误；D.该分子中心氮原子杂化方式为杂化，有一孤电子对，空间构型为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥大于成键电子对之间的排斥，因此三角锥形分子的键角小于正四面体形的109.5°，D正确：故选D。13、答案：B解析：14、答案：C解析：①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②HCl比稳定，说明非金属性：Cl>S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明Cl元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦HClO的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与Fe反应生成，S与Fe反应生成S，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确。15、答案：A解析：A.同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Ca>Si>O>F，A项正确；B.氟、氧、硅的非金属性依次减弱，稳定性：，B项错误：C.和相似，含有，故含有离子键和共价键，C项错误；D.钙是金属，硅是非金属，可作半导体材料，故钙的导电性比硅强，D项错误：故选A。16、答案：C解析：A.由图可知，阳离子中五元环的3个C原子、2个N原子在同一平面上，且C、N原子均采取杂化，A正确；B.阴离子的价层电子对数，VSEPR模型为正四面体形，B正确；C.已知阳离子有类似苯环，苯环是平面型结构，故阳离子中C与N原子共面，C错误；D.由图可知，阳离子中五元环的3个C原子、2个N原子在同一平面上，且C、N原子均采取杂化，导致C原子还有1个未参与杂化2p电子，N原子还有2个未参与杂化2p电子，该阳离子带1个单位正电荷，五元环中的5个原子共有6个电子形成了5原子6个电子的大元键，D正确；故选C。17、答案：（1）球形；9；（2）相同；8（3）D；发射光谱（4）①⑤；②（5）；（6）b解析：（1）基态Zn原子核外电子中占据最高能层的电子为4s电子，s能级电子的电子云为球形；Bi元素的核外电子排布式为，次外层为，共9种空间运动状态；元素周期表中第4周期第VIIB族元素是锰元素，其基态原子的核外电子排布式为；（2）锰是25号元素，其基态原子的核外电子排布式为，失电子时，从最外层失去，三价锰离子的核外价电子排布为3d，则其电子的自旋状态相同；阴离子中电负性最大的元素是氧元素，同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，所以其基态原子中的核外电子有8种不同的运动状态；（3）在电子排布图中，根据能量最低原理排布的能量就最低，在能级越高的轨道中电子数越多，能量就越高，所以能量最高的是D选项；态A变为状态B是能量变低的过程，属于发射光谱；（4）根据能量最低原理可知②中电子排满2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，③中没有遵循洪特规则，④中的核外电子排布式中的总电子数和铁元素的原子序数不符，违反泡利原理的是⑥，其2s轨道中的电子自旋状态应该是相反的；故电子排布式或排布图正确的是①⑤，违反能量最低原理的是②；（5）LiH的电子式为，核外有2个电子的简单阴、阳离子为，三者核外电子排布相同，质子数越大，其半径越小，所以；（6）C原子失去2个电子后达到全满稳定结构，再失去1个电子较难，故第三电离能比N原子大，故选b。18、答案：（1）共价键（2）不稳定（3）砷原子半径较大，原子间形成的键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成键，也就难以形成三键（4）正四面体形；<；直线型（5）孤电子对的存在对成键电子的排斥作用增强，导致原子轨道重叠程度减小，成键能力下降解析：19、答案：（1）平面三角形；0；1（2）；（3）11：3（4）1；1；（5）；；大；中N形成4个键，而分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H—N键的排斥力更大，将H—N—H键角压缩变小解析：