2021-2022学年广西省北海市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案

北海市2021-2022学年高二下学期期末检测

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3．本卷命题范围：选修3、选修4。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cu 64  I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是（    ）

A．植树造林增加绿色植被                    B．利用太阳能、风能发电

C．大力发展火力发电                        D．创新转化为碳燃料的技术

2．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（    ）

A．的结构示意图：         B．的电子式：

C．是非极性分子               D．基态原子的电子排布式：

3．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法错误的是（    ）

A．是第五周期第Ⅲ族元素               B．原子半径：

C．是区元素                            D．第一电离能：

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A．中杂化的碳原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．冰中含有氢键的数目为

D．中键的数目为

5．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、同主族，、、最外层电子数之和等于11，、、三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是（    ）

A．离子半径：

B．与形成的化合物中只含有离子键

C．的简单气态氢化物的稳定性比的弱

D．、形成的化合物能破坏水的电离平衡

6．、、、、为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．、、三种元素可以形成离子化合物

B．元素的电负性：

C．、都可以与形成配位键

D．与可以形成正四面体结构的分子原子

7．交警用三氧化铬（）硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（    ）

A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．、都只有极性键但分子极性不同

D．基态铬原子的价电子排布式为

8．氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢：  ，下列有关说法正确的是（    ）

A．反应生成放出的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每消耗水，反应中转移电子的物质的量为

D．若使用催化剂，则减小

9．合成氨反应为  。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

10．下列说法正确的是（    ）

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡

C．向溶液中加入少量水，溶液中减小

D．在常温下不能自发进行，则该反应的

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．溶液：

B．溶液：

C．物质的量浓度之比为的、混合液中：

D．的溶液：

12．下列实验事实能证明相应结论的是（    ）

A．A                 B．B                 C．C                 D．D

13．利用含双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜（仍含微量杂质）提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是（    ）

A．电极为高纯度铜，电极为精铜

B．电极上发生的主要反应为

C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．相同时间内电极减少的质量和电极增加的质量相等

14．常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数（分布系数）随变化的关系如图所示，下列表述不正确的是（    ）

A．常温下，

B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液恰好为4.3

C．常温下的，将少量溶液加入到足量溶液中，发生的反应为

D．在溶液中，各离子浓度大小关系为：

二、非选择题：本题共5大题，共58分。

15．（9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）下列变化过程，属于放热反应的是________（填序号）。

①水解反应  ②酸碱中和反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水

⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳高温条件下还原  ⑦浓硫酸稀释

（2）实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________。

（3）已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得________。

图甲

（4）锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

图乙

①从反应机理图可知，反应中第________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）步完成后，能自发完成后续反应。

②第Ⅱ步反应的离子方程式为________________________。

16．（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① 

② 

总反应的________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填字母），判断的理由是________________________________。

A．  B． 

C．  D．

（2）与反应得到合成气的原理为。某小组向体积是的恒容密闭容器中充入物质的量均为的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：________（填“>”或“<”）。

②1100℃、条件下，时反应达到平衡状态，则内的反应速率________，反应的平衡常数________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

17．（12分）铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

回答相关问题：

（1）酸浸时为确保安全应注意________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是________。

（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________。

（3）若无氧化步骤，对实验的影响是________。

（4）棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是________________________，判断该反应完成的现象是________。

（5）操作②调的原因是________。

（6）可制作聚合硫酸铝（），它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为________。

18．（11分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲中通入氧气的电极是________极（填“正”或“负”），通甲烷气体的电极反应式是________。

（2）乙装置中电解的总离子方程式为________________________，阴极产物为________。

（3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________。

（4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，为电池的________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：________________________。

19．（14分）铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

（1）铜元素在周期表中的位置是________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是________。

（2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）{}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。

①中存在的化学键类型有________。

②的沸点比的沸点________，原因是________________________。的键角小于的键角，原因是________________________。

（3）晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则处微粒的坐标参数为________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为________，设为阿伏伽德罗常数的值，该化合物的密度为________（用含、的代数式表示）。

北海市2021-2022学年高二下学期期末检测

化学参考答案

1-5 CCBDB  6-10 CDBCA  11-14 BADB

15．（1）②③（2分）

（2）  （2分）

（3）946（2分）

（4）①Ⅰ（1分）  ②（2分）

16．（1）  C  为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能

（2）①<  ②0.03  （每空2分）

17．（1）避免明火（1分）  、、（1分）

（2）过滤（1分）

（3）无法有效除铁（或其他合理答案）（1分）

（4）（2分）  溶液紫红色消失（1分）

（5）约为3时，可使完全沉淀，不沉淀而分离（或其他合理答案）（1分）

（6）2（2分）  （2分）

18．（1）正（1分）  （2分）

（2）（2分）  和（1分）

（3）12.8（2分）

（4）负（1分）  （2分）

19．（1）第四周期Ⅰ族（1分）  （1分）

（2）①键、键（2分）

②高（1分）  存在分子间氢键（1分）  含有一对孤电子对，而含有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大（2分）

（3）①（2分）  ②（2分）  （2分）