第2单元 海水中的重要元素——钠和氯单元测试（B卷•提升能力）-高一化学同步单元AB卷（人教版219必修第一册）

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第02单元  海水中的重要元素——钠和氯单元测试（B卷•提升能力）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1．下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16

B．1 mol H2O的质量为18 g/mol

C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

2．（2021·浙江温州市·高一期末）下列说法不正确的是

A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

3．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是

A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色

B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒

D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

4．下列关于与、反应的叙述正确的是

A．与的反应中，只作还原剂，作氧化剂

B．与的反应中，既作氧化剂又作还原剂

C．与的反应中，消耗1mol，时转移2mol电子

D．与的反应中，生成1mol时转移4mol电子

5．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是

①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤

6．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对

7．（2021·浙江萧山区第三高级中学高一月考）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

8．（2021·山东高一期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是

9．（2021·哈密市第十五中学高一期末）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是

A．是一种有毒、有色的单质

B．Br、Cl元素的化合价都为0价

C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+

D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr

10．（2021·陕西高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置中只存在两处错误

B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗

C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D．若要干燥氯气，可使用碱石灰

11．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

12．（2021·科尔沁左翼中旗实验高级中学高一期末）某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是

A．加入药品之前，应先检查装置的气密性

B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响

C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色

D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl

13．（2020·夏河县夏河中学高一期中）物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的质子数目之比为7∶11

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

14．（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L

B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA

C．欲配制1.00L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA

16．（2020·青海湟川中学高一月考）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为

A．mol·L－1       B．mol·L－1        C．mol·L－1       D．mol·L－1

17．（2021·衡水市第十四中学）配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

18．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为

A．20% B．75% C．25% D．66%

二、非选择题（本题共5小题，共46分。）

19．（8分）按要求完成下列填空

（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。

（2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为_______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。

（4）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。

（5）将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。

20．（9分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

②需“密封保存”的原因是________________________________。

21．（9分）实验室欲用KOH固体配制1.0 mol·L-1的KOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移洗涤液　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。

（2）某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g；要完成本实验该同学应称出________ g KOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________(填字母)。

A．所用KOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

D．有少量KOH溶液残留在烧杯里 

E．KOH固体溶解后，没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中  

F．用带游码的托盘天平称5.4 g KOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

（5）若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL-1)配制500 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______ mL

22．（10分）A～H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____；G中阴、阳离子个数比为_______；每生成1mol G转移电子的物质的量为______。

（2）A、D的水溶液均呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（3）写出下列反应的化学方程式。

：_________；

：__________。

23．（10分）Na2O2是一种淡黄色固体，它能与CO2、反应生成O2，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56 g Na2O2样品为原料制取O2，设计出如图1所示实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应选择图2中的___________(填序号)。B装置的作用是___________为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用___________的木条伸入集气瓶内，木条会___________。

（2）若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________。

（3）反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200 mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的O2体积比理论值___________(填“大”或“小”)，可能的原因是___________(写一种)。

（4）如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。