高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀随堂练习题

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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
课时2 沉淀溶解平衡的应用
重点
1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。
3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。

1．（2021·贵州遵义·高二期末）下列说法中正确的是
A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0
C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．难溶物不能转化为易溶物
【答案】C
【详解】
A．一般来说，难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小，但Ksp是在一定温度下，在饱和溶液中，难溶电解质电离出来的离子浓度的幂之积，而溶解度是在一定温度下，某物质在一定量的溶液中达到饱和所能溶解的质量，两者不存在线性关系，故A错误；
B．一般来说，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量浓度小于1×10-5mol/L，故B错误；
C．Fe(OH)3的Ksp远远小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，Mg(OH)2会转化为红褐色的Fe(OH)3，故C正确；
D．若两种物质的Ksp相差不大时，向难溶物的饱和溶液中加入浓度很大的某种溶液，当溶液中离子浓度幂之积大于该易溶物的Ksp时，就会形成沉淀，所以难溶物也可能转化为易溶物，故D错误；
故选C。
2．（2020·武汉市钢城第四中学高二期中）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】
①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；
②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；
③碳酸钙在水中存在溶解平衡、水中含有钙离子、碳酸根，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反应生成碳酸氢根、促使碳酸钙溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；
④碳酸钡在水中存在溶解平衡、水中含有钡离子、碳酸根，碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；
故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选：A。
3．（2021·安徽高二期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。

下列叙述错误的是
A．a点处表示的不饱和溶液
B．该温度下，
C．升高温度，X线位置将发生变化
D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图像
【答案】A
【详解】
A．a点处，应该为过饱和溶液，A项错误；
B．，B项正确；
C．升高温度，增大，X直线向右上方移动，C项正确；
D．根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D项正确；
答案选A。
4．（2021·黑龙江鹤岗一中高二期末）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
【答案】D
【分析】
根据图形可知：A物质溶解度随温度增高而增高，B物质溶解度随温度增高而增高，但是变化不大，C物质的溶解度随温度增高而降低。
【详解】
A．根据图形可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，故A项正确；
B．A物质溶解度随温度增高而增高，B物质的溶解度随温度变化无明显变化，但A中含有少量B时，通过冷却结晶的方法提纯A，故B项正确；
C．C物质的溶解度随温度增高而降低，所以增高温度，C物质的溶解度降低，可以使接近饱和溶液的C变为饱和溶液，故C项正确。
D．t2℃＞t1℃，t2℃时A、C物质的溶解度相同，这个温度两者溶液的质量分数相同，B物质的溶解度大于A、C物质。因为A物质溶解度随温度增高而增高，所以t1℃时A物质的溶解度降低，A溶液的质量分数减少。C物质的溶解度随温度增高而降低，所以t1℃时C物质的溶解度不变，则溶解度C>A。由于B物质的溶解度随温度变化不大，t1℃时B物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，所以B物质的质量分数大于C的，所以液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，故D项错误；
故选D。
5．（2021·云南玉溪·高二期末）、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．
B．升温可使分散系由c点变为b点
C．时
D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
【答案】C
【详解】
A．温度越高，溶度积越大，则，故A错误；
B．升温沉淀溶解平衡向正方向移动，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而c点与b点的钡离子浓度不变，故B错误；
C．由图中a点数据知，时，故C正确；
D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，Qc