1.2 反应热的计算【综合训练】-2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

1.2  反应热的计算

综合训练

一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示：

则表中的大小为（    ）

A． B．

C． D．

2．已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1

C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1

3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5

4．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是

5．已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键放出的能量。下列说法正确的是

A．断裂中的化学键需要吸收的能量

B．

C．

D．

6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程I吸收了926 kJ能量

C．过程II放出了574 kJ能量

D．过程Ⅲ属于放热反应

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=−41.8kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A．图所示过程①是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol−1

9．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝ akJ•mol﹣1

②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝ bkJ•mol﹣1

③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ ckJ•mol﹣1

则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为（   ）

A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1

C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1

10．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：

下列说法不正确的是

A． B．

C． D．

11．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

12．已知：①

②

③

则反应的等于

A． B．

C． D．

13．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

14．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

二、非选择题（共5小题）

15．一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。

(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。

16．(1)0.1molCl2与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

(2)Si与Cl两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(3)NaBH4(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是____________________________________________。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键为）：

由此计算________；已知，则________。

17．某些化学键的键能如表所示：

试回答下列问题：

(1)已知，则键的键能是_________kJ/mol。

(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：________________。

18．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。

(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。

(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。

19．断开1  mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为____________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。