高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了思考与讨论1，热化学方程式，℃101kPa，物质变化，能量变化，思考与讨论2，思考与讨论3，归纳与整理等内容，欢迎下载使用。
答案:煤炭、甲烷、液化石油气、氢气等;燃料燃烧都是放热反应。
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
该化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强 （2）注明了反应物和生成物的状态 （3）注明反应热（△H）
H2 +I2 ====2HI
【学习任务一】 了解热化学方程式的意义
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
2、意义：热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。
1、定义：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。
（1）H2 + Cl2 == 2HCl
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
普通反应方程式化学计量数的含义：①1 ml H2与1 ml Cl2在点燃的条件下反应生成2 ml HCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl （微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）
含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6kJ 的热量。
【学习任务二】 学会书写热化学方程式
「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量
H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/ml
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/ml
「小结」物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。
对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？
思考：如何正确书写热化学方程式？
注意：热化学方程式中不用“↑”和“↓”
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/ml
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。
（1）2 ml HgO(s) 分解为液态汞和氧气，吸热181.4 kJ
2HgO(s)==2Hg(l)+O2(g) △H= +181.4 kJ/ml
②△H 为“+”，表示吸热反应； △H 为“−”，表示放反应
注：热化学方程式中ΔH 的单位“ml-1”是指 “每摩尔反应”。
④ 若反应逆向进行，则△H 改变符号，但数值不变。
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/ml
2H2O(g) ==2H2(g)+ O2(g) △H=+483.6kJ/ml
【拓展提升】热化学方程式中的标注问题
② 吸热反应，ΔH的符号为+； 放热反应，ΔH的符号为-。
【学习评价】1、书写下列反应的热化学方程式（1）在25 ℃、101 kPa时，1ml CH4(g)与1ml水蒸气完全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了a kJ热量；______________________________________________________。
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ/ml
（2）1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量；
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3kJ/ml
2. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 == 2H2 O H = －571.6 kJ/ml B．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/ml C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) == H2O(g) H =－285.8 kJ/ml D．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(g) H=－571.6 kJ/ml
一看——各物质的聚集状态是否正确；二看——ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看——反应热的单位是否是kJ·ml-1；四看——反应热数值与化学计量数是否相对应。
总结：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)0.5ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 (2)电解1mlH2O(液态)吸收285.8kJ的热量 (3)1mlCH4在氧气中燃烧放出890.3KJ热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3kJ/ml
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890.3 kJ/ml
(4)煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完全燃烧，放 出141.5 kJ热量。