苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡课前预习课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡课前预习课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，交流讨论，实验探究，沉淀的转化实验，AgIs，Ag2Ss，沉淀的转化，学以致用，课堂探究，Cu2+等内容，欢迎下载使用。

1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？
中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
1．若将实验2加少量KI溶液后的试管静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，请预测观察到的现象，并分析该现象产生的原因？
2．20℃时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为1.4×10-4g，2.1×10-7g，6.3×10-16g，根据它们溶解能力的差异，说明产生上述现象的原因。
KI === I- + K+
Na2S === S2- + 2Na+
加入KI溶液，生成更难溶的AgI，促使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
加入Na2S溶液，生成更难溶的Ag2S，促使AgI的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般而言，溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力较弱的物质。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1．除去CaSO4水垢的原理是什么？2 ．写出除去水垢中的CaSO4的化学方程式和离子方程式。
加入Na2CO3溶液，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向进行，生成更难溶的CaCO3。
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。向BaSO4中加入Na2CO3溶液，一段时间后达到平衡状态。（1）写出有关的离子方程式：_____________________________。（2）计算该反应的平衡常数K=____________________。（3）讨论BaSO4能转化为BaCO3的条件是什么？
要使BaSO4转化为BaCO3，则必须满足c(CO32-)>24c(SO42-)，在BaSO4饱和溶液中，c(SO42-)≈1.0×10-5ml·L-1，故当c(CO32-)>2.4×10-4 ml·L-1时，BaSO4转化为BaCO3。
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。如果某溶液中分别含有0.1ml·L-1的Fe3+和Cu2+。分别计算Fe3+和Cu2+开始沉淀和完全沉淀时的pH。（当离子浓度为1×10-5ml·L-1时，认为该离子完全沉淀）
Fe3+开始沉淀，必须满足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，将c(Fe3+)= 0.1ml·L-1代入，计算可得c(OH-)=7.4×10-13 ml·L-1，计算pH=1.9，即pH=1.9时，Fe3+开始沉淀；Fe3+完全沉淀，必须满足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，将c(Fe3+)= 1.0×10-5ml·L-1代入，计算可得c(OH-)=1.6×10-11 ml·L-1，计算pH=3.2，即pH=3.2时，Fe3+完全沉淀。用同样的方法，计算可得Cu2+开始沉淀的pH为4.7，完全沉淀的pH为6.7。
除去CuSO4溶液中混有的Fe3+的方法
CuSO4(aq)（含Fe3+）
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
用沉淀溶解平衡原理解决下列问题：1．除去NH4Cl溶液中的少量FeCl3。 2．除去MgCl2溶液中的少量CuCl2。
加入氨水，调节溶液pH=3~4，过滤。
加入MgO或Mg(OH)2，调节溶液pH==7，过滤。
1．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(　　)A．NaOH B．石灰水C．铜片 D．氨水
答案：A解析：在除去FeCl3时，不能引入新的杂质离子。