统考版高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含答案

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1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
2．下列说法正确的是( )
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
3．对反应A＋B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml；②50 mL溶液中含A、B各0.05 ml；③0.1 mL·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 ml·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
4．化学反应4A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 ml·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是( )
A.① B．② C．③ D．④
6．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为：
2A(g)⇌2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 ml·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7．在2 L恒容容器中投入2.0 ml X(g)、4 ml Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)⇌3Z(g)
测得X物质的量与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
A．增加Y的质量，反应速率一定加快
B．0～4 min段Z的平均速率为 eq \f(3,8) ml·L－1·min－1
C．2～4 min段X的平均速率为 eq \f(1,10) ml·L－1·min－1
D．X、Y的反应速率一定相等
8．已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
9．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．催化剂改变了化学反应速率
10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1，则下列说法正确的是( )
A.0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 ml·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
11．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v ­ t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ­ t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1①>④>③，A项正确。
答案：A
4．解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 ml·L－1·min－1是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。
答案：B
5．解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。
答案：D
6．解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）⇌2B（g）＋C（g），A说法正确。前2 min，v（A）＝ eq \f(0.4 ml·L－1－0.2 ml·L－1,2 min) ＝0.1 ml·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.1 ml·L－1，因此D说法正确。
答案：C
7．解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v（Z）＝ eq \f(（2.0－1.0） ml,2 L×4 min) ×3＝ eq \f(3,8) ml·L－1·min－1，B项正确；v（X）＝ eq \f(（1.2－1.0） ml,2 L×2 min) ＝ eq \f(1,20) ml·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。
答案：B
8．解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
答案：A
9．解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案：D
10．解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）＝ eq \f(0.1 ml·L－1－0.07 ml·L－1,15 s) ＝0.002 ml·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝ eq \f(0.07 ml·L－1－0.05 ml·L－1,0.002 ml·L－1·s－1) ＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
答案：D
11．解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。
答案：A
12．解析：铁离子可以看作该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关，故A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B不正确；Fe3＋是该反应的催化剂，故C不正确；此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应的活化能都低于逆反应的活化能，故D不正确。
答案：A
13．解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。
（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为 eq \f(0.04 ml,2 L×15 min) ≈1.33×10－3 ml·L－1·min－1。
（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。
（4）10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案：（1）减小
（2）减小 1.33×10－3 ml·L－1·min－1
（3）15～20 min，25～30 min
（4）ab d
14．解析：（1）将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
（2）①v＝ eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(0.010 8 ml·L－1,108 min) ＝1.00×10－4 ml·L－1·min－1；②pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH－；③由表中数据可知，40 ℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158 min之间；10 ℃、pH＝4.0时，所需时间＞231 min；30 ℃、pH＝7.0时，所需时间＜15 min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。
答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
（2）①1.00×10－4 ②OH－ ③bac
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
①
0.5 ml·L－1
20 ℃
块状
②
0.5 ml·L－1
20 ℃
粉末状
③
1 ml·L－1
35 ℃
块状
④
2 ml·L－1
35 ℃
粉末状
时间/min
1
2
4
6
8
X物质的量/ml
1.5
1.2
1.0
0.9
0.9
实验
序号
反应物
在相同温度下测得的反应速率v/ml·L－1·min－1
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1 ml·L－1盐酸
v1
2
铁片
1 ml·L－1盐酸
v2
3
铁片
0.1 ml·L－1盐酸
v3