统考版高考化学一轮复习课时作业4离子反应含答案

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1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( )
A．氯化钠 B．医用酒精
C．葡萄糖 D．碘酒
2．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 ml H＋
D．1 L 0.1 ml·L－1的HClO溶液中含有0.1 ml H＋
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
5．离子方程式CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
6．下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．90 ℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：
H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O（l）⇌H＋（aq）＋OH－（aq） ΔH>0；D项，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－。
答案：C
7．解析：MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 不能大量存在，且NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。
答案：C
8．解析：A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。
答案：A
9．解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案：D
10．解析：由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，且Fe3＋与SCN－反应，故不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能大量存在，另外Fe3＋与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 不能大量共存，C项不正确；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－能大量共存，D项正确。
答案：D
11．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。沉淀C是BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1 ml·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 才能保证电荷守恒。
答案：A
12．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl⇌H＋＋Cl－，A、C项正确，D项错误；1 L冰中水的物质的量为 eq \f(0.9 g·cm－3×1 000 mL,18 g·ml－1) ＝50 ml，第二层中，n（Cl－）∶n（H2O）＝10－4∶1，n（Cl－）＝5×10－3 ml，则c（H＋）＝c（Cl－）＝ eq \f(n（Cl－）,V) ＝ eq \f(5×10－3 ml,1 L) ＝5×10－3 ml·L－1，B项正确。
答案：D
13．答案：（1）H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋CO2↑＋H2O
（2）Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3）2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
（4）2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14．答案：（1）NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 0.4
（2）AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离
（4）n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）×1＋n（Al3＋）×3