苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动导学案及答案

2.3.1  浓度、压强变化对化学平衡的影响

【学习目标】

1．了解化学平衡移动的概念和化学平衡移动的原因。

2．了解浓度、压强影响化学平衡移动的规律。

3．能通过浓度商判断化学平衡移动的方向。

【基础知识梳理】

一、化学平衡的移动

1．化学平衡移动的概念

从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变___________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．化学平衡移动的方向判断

条件改变

二、浓度变化对化学平衡的影响

1．探究浓度对化学平衡移动的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

2．浓度变化对化学平衡的影响规律

（1）其他条件不变，增大___________浓度或减小___________浓度，平衡向正反应方向移动；减小___________浓度或增大___________浓度，平衡向逆反应方向方向移动。

（2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡___________移动。

（3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡___________移动。

三、用浓度商判断化学平衡移动的方向

1．浓度商的意义

（1）浓度商的表达式：

对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：

Qc=

（2）计算浓度商Qc只需代入各物质在___________（不一定是平衡状态）的物质的量浓度，计算平衡常数K必须代入各物质在___________的物质的量浓度。

2．利用浓度商判断平衡移动的方向

在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。

Qc<K，平衡向___________方向移动；

Qc＝K，体系______________________；

Qc>K，平衡向___________方向移动。

四、压强变化对化学平衡的影响

1．压强变化对化学平衡的影响原因

（1）若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K=

减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。

若a>b，Qc_____K，平衡___________移动；

若a=b，Qc_____K，平衡___________移动；

若a<b，Qc_____K，平衡___________移动。

2．压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向______________________的方向移动；

减小压强，平衡向______________________的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡__________移动。

3．充入“惰气”对化学平衡的影响

恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度___________变化，化学平衡___________移动；

恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度___________，化学平衡向______________________方向移动。

【课堂检测】

1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)

A．v(SO2)增大     B．v(SO3)减小

C．O2的百分含量发生变化     D．SO3的质量不变

2．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。

t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。

请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。

3．压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是(　　)

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

4．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是______________。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。

参考答案

【基础知识梳理】

一、化学平衡的移动

1．外界条件

2．不  正反应  逆反应

二、浓度变化对化学平衡的影响

1．实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色

NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动

2．（1）反应物   生成物   反应物   生成物

（2）不

（3）不

三、用浓度商判断化学平衡移动的方向

1．（2）某一时刻    平衡状态时

2．正反应    处于平衡状态   逆反应

四、压强变化对化学平衡的影响

1．<     向正反应方向   =    不   >   向逆反应方向

2．气体分子数目减小    气体分子数目增大    不发生

3．没有发生    不发生    减小    气体分子数目增大的

【课堂检测】

1．答案：C

解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。

2．答案：

t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。

3．答案：A

4．答案：(1)m＋n<p　(2)固或液　(3)逆反应方向

解析：(1)减小压强，平衡右移，则m＋n<p。

(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。

(3)因A、C为气体，且m＋n＝p(即m<p)，增大压强，平衡只能左移。