高中第二单元 化学反应的方向与限度学案

2.2.3 化学平衡常数

【学习目标】

1．了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。

2．能够利用平衡常数进行简单计算。

3．了解平衡转化率的含义。

4．能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。

【基础知识梳理】

一、化学平衡常数

1．化学平衡常数的定义

对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在________一定时，无论起始浓度如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度满足以下关系式：

K=________________

该结果是一个常数，此常数称为化学平衡常数。

固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为________，其浓度不列入平衡常数表达式。

2．化学平衡常数的意义

（1）K值的大小反映了化学反应的________________ (即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越________；K值越小，说明正反应可以进行得越________。

（2）K只受________的影响，与反应物或生成物的________变化无关。

二、平衡转化率

1．平衡转化率的概念

某一反应的平衡转化率α等于该物质在反应中的已转化量（如物质的量、物质的量浓度等）与该物质起始总量的比值，可表示为：

α = ×100%

2．平衡转化率的意义

反应的平衡转化率表示在一定________和一定________浓度下反应进行的限度。

【课堂检测】

1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)

A．只与化学反应方程式本身和温度有关

B．只与反应的温度有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

2．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

A．正向移动         B．逆向移动            C．达到平衡        D．不一定

3．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　　)

A．60%          B．24%            C．12%          D．40%

参考答案

【基础知识梳理】

一、化学平衡常数

1．温度        定值

2．（1）进行程度     完全    不完全

（2）温度    浓度

二、平衡转化率

2．温度    起始

【课堂检测】

1．答案：A

解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。

2．答案：A

解析：Q＝＝0.408  Q<K，说明该反应没达到平衡，v正>v逆。

3．答案：D