苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第2课时课堂检测

课时把关练

第三单元　化学平衡的移动

第2课时　化学平衡移动原理的应用

1 .下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是（　　）

A.使用铁触媒有利于合成氨

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

2 .在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（　　）

A.改变条件后速率—时间图像如右图

B.此过程中Q>K

C.平衡体系中NH3的含量增大

D. N2的转化率增大

3 .如图所示是在恒温条件下合成氨反应的反应速率随时间变化的示意图，下列说法不符合该示意图的是（　　）

A.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

4 .合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　ΔH=-92.4  kJ· mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A. t1时升高了温度                

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强                

D. t4时降低了温度

5 .关于工业合成氨的叙述中，错误的是（　　）

A.在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压条件下进行

B.温度越高越有利于工业合成氨

C.在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

6 .工业合成氨反应是在700 K左右进行的，主要原因是（　　）

A. 700 K时此反应速率最快

B. 700 K时氨的平衡浓度最大

C. 700 K时氮气的转化率最高

D. 700 K时该反应的催化剂能发挥最大的作用

7 .合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是（　　）

A.提高分离技术

B.研制耐高压的合成塔

C.研制低温催化剂

D.探索不用N2和H2合成氨的新途径

8 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673 K、30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

9 .某条件下合成氨反应达到平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积之比是（　　）

A.      B.      C.      D.

10 .已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A.向甲容器中充入一定量的氦气

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

11 .在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达到平衡后，H2、N2和NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为（　　）

A. 10%     B. 20%    C. 15%       D. 30%

12 .合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　ΔH<0。欲提高CO的转化率，可采用的方法是（　　）

①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度

A. ①②③            B. ④⑤           

C.①⑤               D.⑤

13 .可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5

B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D.当v正（NH3）∶v正（NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

14 .在密闭容器内，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH（298 K）=-92.2 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为________。

（2）保持体积不变，升高温度，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，密度________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。

（4）当反应达到平衡时，保持温度、压强不变，充入氩气，平衡________移动。

（5）当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡________移动；氢气的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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第2课时　化学平衡移动原理的应用

参考答案

1. B　2. D　3. C　4. B　5. B　6. D　7. C　8. D　9. A　10. A　11. A　12. C　13. A　

14. （1）1∶3　（2）逆向　不变　（3）不　（4）逆向  （5）正向　增大