科学浙教版第5节 酸和碱之间发生的反应练习

第5节　酸和碱之间发生的反应

请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)：

(1)酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸和碱的反应。(　　)

(2)向盐酸中滴入氢氧化钠溶液可以选择酚酞作指示剂来判断酸和碱是否恰好完全反应。(　　)

(3)紫色石蕊试液可用于判断盐酸和氢氧化钠能否发生反应。(　　)

(4)向pH等于13的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH逐渐减小，碱性减弱，稀释之后的pH可能等于1。(　　)

(5)为了提高酸性土壤的中和效率，可以使用氢氧化钠溶液。(　　)

[核心知识]

1．酸和碱反应生成盐和水。除此之外，部分非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水。

2．酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程。

1．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有(　　)

A. 一种     B．两种     C．三种     D．四种

2．2017·杭州 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如所示(其中“”“　”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　　)

A．“　”表示氯离子

B．“　”表示钠离子

C．“　”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是“　”和“　”结合生成水分子

3．2021·衢州 室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化的情况如所示。下列说法错误的是(　　)

A．所得溶液的pH随滴入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞试液变红

4．2021·台州模拟 如所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是(　　)

A．逐渐变暗

B．逐渐变暗，直至熄灭

C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮

D．逐渐变亮

5．下列应用与酸碱反应原理无关的是(　　)

A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

6．2021·宁波模拟 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，碱性溶液的AG＜0。下列说法中不正确的是(　　)

A．若某溶液的AG＝0，则该溶液的pH＝0

B．AG的值越大，溶液的pH越小

C．25 ℃时，纯水的AG＝0，pH＝7

D．25 ℃时，pH＞7的溶液的AG＜0

7．2021·金华 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

[实验操作] 取6 mL氢氧化钡溶液于试管中，向其中加入6 mL稀盐酸，等分成两份。

 [实验证明]

(1)往其中一份混合溶液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。

[继续探究]

(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合溶液中滴入几滴石蕊试液，发现变为红色，溶液呈酸性，但不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整。

①往盛有另一份混合溶液的试管中，加入足量的镁片；

②________________________________________________________________________，

加入等量的镁片。

(3)证明原混合溶液的盐酸中H＋参加了反应的现象是________________________________________________________________________。

[微观解释]

(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________________________________________________________________________。

8．将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如所示，溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量散失)。

(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃。

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

9．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列图像正确的是(　　)

10．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

(1)甲同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀硫酸并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推测不合理，理由是________________________________________________________________________。

(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如所示。

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是________________________________________________________________________。

②从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。

③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有________(填离子符号)。

(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因： __________________________________________________________(用化学方程式解释)。

(4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________。

A．无色酚酞试液      B．FeCl3

C．BaCl2        D．KNO3

答案

核心·易错

(1)×　 酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的不一定是酸和碱的反应，比如二氧化碳跟氢氧化钠反应生成(碳酸钠)盐和水。

(2)×　 向盐酸中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液仍显无色，当酚酞显红色时，氢氧化钠已经过量。

(3)√　 根据石蕊试液显示的颜色不同，可以判断盐酸和氢氧化钠已经发生反应。

(4)×　 向pH等于13的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH逐渐减小，碱性减弱，pH将无限接近于7，但不会小于或等于7。

(5)×

能力提升拔尖练

1．B　 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2．D　 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子、氢氧根离子消失，则“　”表示氢离子，“　”表示氢氧根离子。“　”表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测。酸碱反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。

3．B　 由图可知所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的。图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。当滴入溶液体积为5 mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。当滴入溶液体积为20 mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红。

4．C　 烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水均不能导电，会观察到小灯泡逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液导电性增强，小灯泡又逐渐变亮。

5．A　 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙的反应，该反应的反应物是碱与盐。

6．A　 若某溶液的AG＝0，为中性溶液，则该溶液的pH＝7。AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。25 ℃时，纯水中的AG＝0，pH＝7。25 ℃时，pH＞7的溶液显碱性，则AG＜0。

7．(1)氢氧根离子(或OH－)

(2)取3 mL等质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水混合于试管中

(3)①中产生气体比②中少(或慢)

(4)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子

8．(1)20.9

(2)解：酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时稀盐酸的质量为10 g。氢氧化钠的质量为10.0 g×4.0%＝0.4 g。

设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

  40  36.5

  0.4 g  10 g×x

＝　x＝36.5%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。

培优初探拓展练

9．A　 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7；向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量增加变缓，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液质量增大；向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀。

10．(1)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热

(2)①放热　酸碱恰好完全反应　②减小　

③Na＋、H＋

(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(4)CD