高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷03新考试版）测试范围：2019：第五章、第六章

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2020-2021学年下学期期中测试卷03

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列有关SO2的性质说法正确的是（   ）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色

B．SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2能与H2S反应生成S，说明SO2具有氧化性

2．(本题3分)已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．上述反应的还原产物为SO2和SO3

B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA

C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA

D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4

3．(本题3分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，B是密度最小的气体，C为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．W的原子半径是这些元素中最大的

B．甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性

C．Z、W的氧化物对应水化物的酸性：

D．稳定性：丙>乙

4．(本题3分)已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（   ）

A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

5．(本题3分)下列离子能大量共存的是

A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-

B．含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+

C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

D．酸性溶液：、Fe3+、CH3COO-、

6．(本题3分)下列变化的实质相似的是

A．浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色

C．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥

D．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出

7．(本题3分)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

8．(本题3分)下列说法正确的是

A．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

B．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

C．晶体硅具有特殊的光学性能，可制成光导纤维

D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物

9．(本题3分)现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料

D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

10．(本题3分)和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示，已知：，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．过程，是吸热过程

B．过程，N原子和H原子形成了含有极性键的

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

11．(本题3分)用单质铁去除酸性水体中的原理如图所示，下列说法错误的是

A．能量转化形式主要为化学能转化为电能

B．电极材料分别为Fe和Fe3O4

C．负极反应为+8e-+10H+=+3H2O

D．该原理的总反应可表示为+3Fe+2H++H2O=+Fe3O4

12．(本题3分)世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

13．(本题3分)将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A． B．

C． D．

14．(本题3分)一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L

C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

15．(本题3分)一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑧ C．①③④⑥⑧ D．①③④⑤⑧

16．(本题3分)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法不正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率加快

C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.0×105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol∙s-1

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．(本题6分)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol•L-1•min-1，平衡时CH4的转化率为_____。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1︰1︰1︰3

e.断开3molH—H键的同时断开2molO—H键

18．(本题12分)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)

I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。

(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。

(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。

II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。

(5)⑤中反应的化学方程式为_______ 。

(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。

(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_______。

19．(本题12分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用_______，无水硫酸铜的作用_______。

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；

(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；

(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______

A．a-NaOH溶液、b-HC1气体       B．a-NaOH溶液、b-CO2气体

C．a-HCl溶液、b-NH3气体          D．a-水、b-CO2

20．(本题11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。

(3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

21．(本题11分)某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+

回答下列问题：

(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______，所缺玻璃仪器的作用是_______。

(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_______。

(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。

(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______。

(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______，其质量为_______g。