高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019）03新考试版）

2020–2021学年下学期期末测试卷03

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第二册全册

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．下列说法正确的是

A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气

D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫

2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

D．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

3．对下列事实的解释或说法错误的是

A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发

D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫

4．下列装置或措施能达到目的的是

A．甲图证明热稳定性： NaHCO3 ＜ Na2CO3      

B．乙图证明氧化性： Cl2＞ Br2＞I2

C．丙图验证浓硫酸的吸水性                     

D．丁图用铜片和稀硝酸制NO

5．下列离子方程式正确的是

A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+

B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．大理石与稀硝酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O

D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O

6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率

B．物质A是空气，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸

C．为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度

D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3将氮氧化物还原为N2

7．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)   ∆H= akJ/mol (a>0)，下列说法不正确的是

A．0.l molX和0. 2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

8．在T°C时，在2L的密闭容器中将一定量A和B混合，进行可逆反应： A(g)+ B(g)  2C(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．物质B的平衡转化率为82.5%

B．容器内压强不变，标志反应已达平衡状态

C．在0～5min内，用C表示的平均速率为0.08mol·L-1·min-1

D．反应达到平衡后充入少量物质A的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变

9．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样

C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应

D．1 mol 该有机物能与2 mol Na 发生反应

10．下列说法不正确的是

A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯

B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝

C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度

D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mL 10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解

11．下列说法中正确的是

A．H2、D2相互之间互为同素异形体

B．甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物

C．淀粉与纤维素均可以用(C6H10O5) n表示，他们之间互为同分异构体

D．医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子不同时这些链状烷烃之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体

12．下列操作对应的现象不符合事实的是

13．下列说法正确的是

A．水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈

B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键

D．光照下，1 mol CH4最多能与4 molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

14．下列说法正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化

B．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性

C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

15．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是

A．处方药的包装上印有“OTC"标识

B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用

C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂

D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠

16．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

下列说法不正确的是

A．海水晒盐能实现溴元素的富集

B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2

第Ⅱ卷

二、非选择题：共52分。

17．(10分)明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

18．(10分)固体X是一种常见铜矿石(含3种元素)的主要成分，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验。

已知：i、溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性

ii、气体A是产生酸雨的主要物质

请回答：

(1)气体A是 ___________；沉淀C是___________

(2)气体A在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在___________

A．离子键         B．共价键       C．氢键 D．分子间作用力        E．化学键

(3)写出气体A与澄清石灰水反应的化学方程式___________

(4)写出溶液B2生成沉淀C的离子方程式___________，

(5) X的化学式为___________

(6)设计实验证明某地降雨为H2SO4型酸雨___________

19．(12分)I.在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填：“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填：“大于”或者“小于”、“等于”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到达到平衡状态的是___________(多选)。

a.单位时间内生成n mol M的同时生成2n mol N

b.N的浓度是M浓度的2倍

c.反应体系中气体的密度保持不变

d.反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变

II.被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(4)O2进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

(5)电池工作时，溶液中的OH-向___________(填“正极”或“负极”)迁移。

(6)若电池工作时转移0.04 mol电子，理论上消耗标准状态下___________ mLO2。

20．(10分)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的∆H=_______kJ•mol-1。

(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：

①CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ∆H1=-226kJ•rnol-1

②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)  ∆H2=+68kJ•mol-1

③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ∆H3=+183kJ•mol-1

则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。

(3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

21．(10分)苯甲酸乙酯()稍有水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。

已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH 。

②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。

③有关物质的沸点如下

I.粗产品制取：

在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。

(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。

(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。

II. 粗产品提纯：

(3)操作②的名称是___________。

(4)步骤②加入无水CaCl2的作用是___________。

(5)收集产品时，控制的温度应在 ___________ 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ___________。