高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019广东专用）03新全解全析）

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷03

（人教版2019必修第二册）

高一化学·全解全析

1．【答案】B

【解析】用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，A错误；大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，B正确；5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误。

2．【答案】C

【解析】防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，A正确；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，B正确；聚氯乙烯不能用于食品包装，塑料含有的化学品都有毒性，含铅盐的聚氯乙烯会使铅分子扩散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制品在较高温度下会分解出有毒气体，C错误；碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存氢气的优良容器，D正确。

3．【答案】B

【解析】废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，属于可回收物，A正确；废旧电池中含有重金属如铅、汞、镉等，将废旧电池直接掩埋会污染土壤、水源，废旧电池应集中回收处理，B错误；电子产品含有重金属，任意抛弃会造成地下水污染，要在无污染的条件下进行回收，使之成为有用的资源，C正确；厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而产生绿色有机食品和清洁燃料，D正确。

4．【答案】A

【解析】Lv的左上角表示的是质量数为293，其中子数是293－116=177，A错误；118、117、116号元素分别位于长式元素周期表中第18、17、16列，分别代表零族元素、卤族元素、氧族元素，B正确；Lv的左下角表示质子数，原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为116，C正确；Lv与Lv质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确。

5．【答案】B

【解析】能与碳形成化学键的元素种类多，碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键，A正确；碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键，难与金属形成离子键，B错误；碳原子成键形式多样，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，C正确；碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合，也是导致有机物种类繁多的原因之一，D正确。

6．【答案】D

【解析】利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，A不符合题意；利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，B不符合题意；利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，C不符合题意；氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，D符合题意。

7．【答案】A

【解析】常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。

8．【答案】B

【解析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，B正确。

9．【答案】B

【解析】v(O2) == 0.25 mol·L－1·s－1，化学方程式是2 SO2 + O2 2 SO3，根据氧气和二氧化硫的速率之比等于化学计量数之比得到：v(O2)∶v(SO2)=1∶2，v(SO2) = 2 v(O2) = 2×0.25 mol·L－1·s－1 = 0.5 mol·L－1·s－1，选B。

10．【答案】D

【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 Cl＞Br，A错误；非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性： H2O＞H2S，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则酸性：H2CO3＜HNO3，C错误；金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，D错误。

11．【答案】B

【解析】锂的相对原子质量小，使得单位质量的电池放出较多的能量，A正确；放电的过程是化学能转变为电能的过程，B错误；放电时，硫在正极得电子，发生还原反应，C正确；锂离子带正电荷，阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，D正确。

12．【答案】D

【解析】KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；AgNO3溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不正确；BaCl2溶液与六种溶液都不反应，C不正确；氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加热产生刺激性气味的气体生成，D正确。

13．【答案】A

【解析】标准状况下，1.0 mol SO2体积约为，A正确；63g HNO3的物质的量为1 mol，含有的原子数5NA，B错误；标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，C错误；溶液体积未知，不能确定其物质的量，D错误。

14．【答案】D

【解析】生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确；熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2 NaOH，B正确；过程中形成许多微小的铁碳原电池，铁属于活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，C正确；溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4 OH－，D错误。

15．【答案】A

【解析】反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学平衡状态；可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，D正确。

16．【答案】A

【解析】15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，A正确；在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22．4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，B错误；1个与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，1.8g的物质的量==0.09mol，1.8g D2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，D错误。

17．【答案】B

【解析】酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH   CH3CO18OC2H5+ H2O，A正确；乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，B错误；碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，C正确；加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，D正确。

18．【答案】A

【解析】酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确。

19．【答案】D

【解析】单位时间消耗2 mol N2，同时生成6 mol H2，即3v正(N2) = v逆(H2)，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知3v正(N2) = v正(H2)，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6，而平衡后是否为c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6取决于起始投料比，因此c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。

20．【答案】A

【解析】反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11．2 L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，A符合题意；C元素化合价升高，被氧化，B不符合题意；C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，C不符合题意；该反应中，N和S元素化合价降低，S、KNO3作氧化剂，D不符合题意。

21．【答案】（11分）   

（1）硫酸（H2SO4）（2分）    FeS2（2分）   

（2）Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O（2分）  

（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红（2分）   

（4）过滤、洗涤、干燥（3分）

【解析】（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因为FeS2难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS2；

（2）①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3，则另一个离子反应为Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O；

（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+；

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

22．【答案】（13分）

（1）d（2分）   

（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（1分）     滴入少量碘水，如果不变蓝（1分）    加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀（1分）   

（3）①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流（1分）     ②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（3分）    ③过量的气体将反应体系中的热量带走（1分）     调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率（1分）    

（4）饱和碳酸钠溶液（1分）     吸收水分（1分）

【解析】（1）葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三种元素组成，a不选；糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4，b不选；麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖，c不选；淀粉和纤维素相对分子质量大于1万，淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，d选；

（2）①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份滴入少量碘水，如果不变蓝，证明淀粉水解完全；另一份加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖；

（3）①甲方案的优点采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流；

②集中两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲Ⅱ水浴加热，受热均匀，乙Ⅲ干燥乙醛，三部分装置组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ；

③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走，为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率；

（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯顺利析出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na2SO4的作用是吸收水分。

23．【答案】（12分）   

（1）三氧化硫（1分）    H2SO3（1分）   

（2）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（2分）   

（3）2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2（2分）   

（4）（1分）    Fe2＋（1分）   

（5）18 mol·L－1（2分）    52 g（2分）

【解析】根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3， +4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。

（1）根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；

（2）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

（3）若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

（4）根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有，根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；

（5）由于稀硫酸不与铜反应，向50 mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24 L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O，反应中消耗硫酸的物质的量 = 2 n(SO2) == 0.2 mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1 mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68 L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量= n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7 mol + 0.1 mol = 0.8 mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量= 0.7mol + 0.2 mol = 0.9 mol，则原浓硫酸的物质的量浓度= ，整个过程消耗锌粉的质量为。

24．【答案】（12分）   

（1）（1分）    正四面体形（1分）   

（2）a（2分）   

（3）共价键（1分）    大于（1分）   

（4）①CH4（1分）  还原反应（1分）  正（1分）   

②CH4 + 2 O2 + 2 NaOH = Na2CO3 + 3 H2O（3分）

【解析】

（1）天然气的要成分为甲烷，碳原子和四个氢原子形成四对共价键，则甲的烷结构式是，其空间构型是正四面体形；

（2）天然气燃烧放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中的能量变化符合a；  

（3）CH4(g) + 3 CO2(g) 2 H2O(g) + 4 CO(g)，则反应过程中断裂的化学键是甲烷和二氧化碳中的化学键，化学键类型为共价键，反应为吸热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键释放的总能量；

（4）根据电子的流向可知，①是负极，②是正极；在甲烷的碱性燃料电池中，甲烷在负极上失去电子，a极通入的物质为CH4，发生氧化反应，生成碳酸根离子，氧气在正极得到电子发生还原反应，燃料电池发生原电池反应，原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的Na+移向正极，总的电极反应是甲烷、氧气和水在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，电极反应为CH4 + 2 O2 + 2 NaOH = Na2CO3 + 3 H2O。

25．【答案】（12分）  

（1）羟基（1分）    羧基（1分）   

（2）23.9%（24.0%）（2分）   

（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（2分）   

（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）（1分）    Na（1分）   

（5）2 + Na2CO3 → 2+ CO2↑+ H2O（2分）   

（6）12（2分）

【解析】（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。

（2）乳酸亚铁的化学式为C6H10O6Fe，乳酸亚铁中铁的质量分数=×100%=23.9%（24.0%）。

（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。

（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。

（5）乳酸中的羧基能与Na2CO3反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。

（6）有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应，则M中含有羟基、羧基；0.1 mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基数目相同。符合条件的M的同分异构体相当于C－C－C－C上存在2个不同的取代基，根据一固定一游动原则，均有4种，，固定在1有3种，固定在2有1种，合计12种。