高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新A） 学生版

这是一份高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新A） 学生版，共7页。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．下列对物质用途描述不正确的是
A．SO2可用于漂白纸张 B．浓硫酸可用作干燥剂
C．NH4NO3可用作氮肥 D．Na2O用于呼吸面具供氧
5．关于氯化铵的叙述中，错误的是
A．能与碱反应 B．是离子化合物
C．固体受热分解可制氨气 D．固体溶于水吸热
6．下列说法正确的有
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2
②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同
④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨
⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同
A．②⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．③⑥
7．单质能发生如下图转化关系的元素是

A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
8．我国城市环境污染的大气污染物主要是
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘
9．下列关于硅及其化合的物说法错误的是
A．SiO2能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物
B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
C．高温结构陶瓷属于新型陶瓷
D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂
10．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①②③④ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是


气体
溶液
A
CO
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH、Cl−、Mg2+、Ba2+、CO、SO现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。不正确的是
A．该混合液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl−，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl−
C．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl−
D．该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl−
13．X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是
A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2
B．Y与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D．氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同
14．如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是

A．装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C．装置C为集气瓶，收集SO2
D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2
15．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
A．N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B．SiO2Na2SiO3H2SiO3
C．AlNaAlO2Al(OH)3
D．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是______(填标号)。
A．CO2 　　　B．SO2 　　　C．N2 　　　D．NO2
(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是______(用化学方程式表示)。
(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_______。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
18．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 （填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为 mol/L（忽略溶液体积的变化）。
19．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
20．硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。


请回答下列问题：
(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________。
(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是_____(填字母)。










2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
化学答案（A）
1.【答案】B
【解析】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，A正确；B．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；D．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选B。
2.【答案】A
【解析】能用碱石灰干燥，说明该气体不与碱反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说明该气体不与水反应或难溶于水。A项、O2不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且O2不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；B项、CO2为酸性氧化物，与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C项、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D项、HCl与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。故选A。
3.【答案】D
【解析】A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，产生的氨气用碱石灰干燥，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，不能直接加热氯化铵分解制氨气，故A错误；B．氨气能被浓硫酸吸收，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．固体+固体加热制气体时，试管口应向略向下倾斜，否则会有炸裂试管的可能，故C错误；D．氨水易挥发，可采用加热浓氨水的方法制取氨气，用碱石灰干燥氨气，故D正确；故选：D。
4.【答案】D
【解析】A．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，B正确；C．NH4NO3是可溶性盐，含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，C正确；D．Na2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，D错误；故合理选项是D。
5.【答案】C
【解析】A．氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确；B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，不能用于制氨气，故C错误；D．氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸热，故D正确；综上所述，本题选C。
6.【答案】D
【解析】①浓硫酸有吸水性，且与SO2不反应，故①错误；②铁与干燥的氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故②错误；③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓盐酸会挥发，浓硫酸会吸水，浓度下降的原因不相同，故③正确；④浓硫酸具脱水性，因而能使蔗糖炭化，故④错误；⑤pH小于5.6的雨水是酸雨，故⑤错误；⑥Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有强氧化性而能漂白，SO2可与有色物质结合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故⑥正确；答案选D。
7.【答案】B
【解析】A．一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；D．铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D错误。答案选B。
8.【答案】B
【解析】A．CO2、N2不是污染物，Cl2、酸雨不是主要污染物，故A错误；B．SO2、NO2、CO都是有害气体，烟尘属于可吸入颗粒物为主要污染物，均为大气污染物，故B正确；C．CO2、雾不是污染物，NH3不是主要污染物，故C错误；D．HCl不是主要污染物，N2不是污染物，粉尘是主要污染物，故D错误；故选B。
9.【答案】A
【解析】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；B．碳具有还原性，能够与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，故B正确；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，也属于新型陶瓷，故C正确；D．硅胶多孔，吸收水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；故选A。
10.【答案】C
【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。但SO2还具有还原性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不能鉴别二者，答案选C。
11.【答案】B
【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。A．一氧化碳不与稀盐酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水发生反应生成氯化铵溶液，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
12.【答案】BCD
【解析】加入AgNO3溶液有沉淀产生可能说明有Cl−、CO、SO，加入足量NaOH溶液加热后收集到气体0.08mol说明一定有NH，且NH的物质的量是0.08mol，加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量减轻但没有完全反应，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即原溶液中有CO、SO，所以一定没有Mg2+和Ba2+，不能确定是否有Cl−。硫酸钡4.66g，即0.02mol，碳酸钡的质量为12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根据电荷守恒，负电荷一共0.12mol，NH所带的正电荷是0.08mol，因此一定还有K+，且n(K+)≥0.04mol，故选A。
13.【答案】D
【解析】X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，这说明三种气体均能与碱反应；已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有硫元素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，所以X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能与水反应，所以Z为NO2。D．氯气的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和过氧化钠均有强氧化性，二者的漂白原理相同，故D错误；故选D。
14.【答案】AB
【解析】铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气。A．装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价从0价升高到+2价，作还原剂，硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，作氧化剂，2mol硫酸中只有1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A符合题意；B．装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，故B符合题意；C．C为集气瓶，收集SO2，SO2密度大于空气，所以长管进气，故C不符合题意；D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收过量的二氧化硫，防止其污染空气，故D不符合题意；答案选AB。
15.【答案】A
【解析】A．氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，故A错误；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，故B正确；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；D．四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。答案选A。
16.【答案】（1）BD
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）C
【解析】(1)A．CO2排放造成温室效应；B．SO2排放易形成酸雨；C．N2为空气的主要成分；D．NO2排放易形成酸雨，答案为BD。(2)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H+，pH变化的主要原因是2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)①少用煤作燃料，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，①符合题意；②增加烟囱的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是SO2的排放总量不变，且污染范围扩大了，②与题意不符；③燃料脱硫，燃烧时，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，③符合题意；④在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生，④与题意不符；⑤开发新能源，可减少二氧化硫等的产生，减少酸雨的产生，⑤符合题意；综上所述，故选C。
17.【答案】（1）蒸馏烧瓶 酒精灯、石棉网 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） 还原性 氧化性
（3） 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可观察到B中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫，观察到C溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理。(1)装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶；若用铜片与浓硫酸反应制取SO2，反应需加热，还缺少的仪器有酒精灯，石棉网；反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：蒸馏烧瓶；酒精灯，石棉网；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性，故答案为：还原性；氧化性；(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
18.【答案】（1）d SO2 KMnO4
（2）16 2.24 16
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，即A是SO2，SO2属于酸性氧化物，答案选d；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，氧化剂是KMnO4；（2）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据转移电子守恒得溶解的n（Cu）=0.2mol÷2=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol×160g/mol=16g。根据方程式可知二氧化硫的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应前硫酸的物质的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸铜是0.1mol，所以根据硫原子守恒可知剩余硫酸的物质的量是1.8mol-0.1mol-0.1mol=1.6mol，浓度是1.6mol÷0.1L=16mol/L。
19.【答案】（1）无 难 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2） 酸雨
（3） CaCO3 CaSO3
（4） 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净
（5） CO
（6） ①②⑤
【解析】工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：无；难；3NO2+H2O=2HNO3+NO。(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。(3)CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。(4)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净。(5)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。(6)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。
20.【答案】（1）、
（2）
（3）
（4） AC
【解析】硅藻土中的有机杂质可以通过煅烧的方式除去，然后加入烧碱溶液，二氧化硅和氧化铝均溶解，氧化铁不溶，过滤除去，利用硅酸钠和水调节浓度，利用过量硫酸使偏铝酸根离子转化为铝离子，最后过滤洗涤得到纳米级二氧化硅。(1)在加热条件下加入烧碱溶液时二氧化硅和氧化铝溶解，发生反应的化学方程式为、。(2)氧化铁不溶于烧碱，加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是。(3)加入过量硫酸后，生成硅酸沉淀的离子方程式为。(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，A和C均是丁达尔效应，B中硫酸铜溶液不能发生丁达尔效应，答案选AC。