高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新B） 学生版

这是一份高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新B） 学生版，共8页。
2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是
A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
2．一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中，它是一种新型生物信使分子。下列关于NO的叙述中正确的是
A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B．NO是一种无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一
C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
3．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．难溶于水 B．无色气体 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小
4．下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
5．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
C．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
9．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A．一定含有SO2、CO2 B．一定不含H2S、CO2
C．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 D．可能含有CO2、H2S、N2
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO或HCO
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO
12．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
13．下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，不可用于干燥氨气
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
14．绿矾在高温下易分解，用如图所示装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。绿矾分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃，b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的溶液中硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
15．下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
B．Al2O3和Na2O按物质的量比1∶1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：
SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)
(1)写出步骤①的化学方程式：_______。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______。
(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。
17．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_________、_______等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。
(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
18．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。
(1)配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和______、____________________。 
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：____________________。 
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________________________________。 
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。 
(5)若操作正确，则m1____m2(选填“>”“