高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质随堂练习题

这是一份高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质随堂练习题，共10页。试卷主要包含了下列关于氨气的叙述，错误的是，下列方法适合实验室制取氨气的是，下列离子方程式书写正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
第五章　化工生产中的重要非金属元素第2节　氮及其化合物第2课时　氨和铵盐 1．下列关于氨气的叙述，错误的是(　　)A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在【答案】B2．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。3．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH ＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。4．下列说法中正确的是(　　)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。5．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是(　　)A．X是NH3，Y是HCl       B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2       D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (　　)A．加入NaOH溶液      B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却          D．加入水【答案】C【解析】铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。7．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸A．①⑤         B．④⑤C．①③         D．①④⑤【答案】B【解析】NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。8．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)A．(NH4)2SO4        B．NH4NO3C．NH4Cl         D．NH4HCO3【答案】B【解析】铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。9．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发【答案】B【解析】氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。10．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是(　　)A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NO5N2＋6H2OD．NH3＋HCl===NH4Cl【答案】B【解析】NH3表现碱性时，NH3→铵盐，NH3表现还原性时，H3→含N元素物质，N元素的价态高于－3价。A项，NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH3→2N2，无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性。11．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是(　　)A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)【答案】B12．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)(　　)A.1∶1∶1   B.2∶2∶3C.3∶3∶2   D.2∶2∶1【答案】A【解析】设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，NH3：V(溶液)＝V L，n(NH3)＝， 故c(NH3)＝ mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl)＝ mol·L－1，NO2：V(溶液)＝V L，n(HNO3)＝× mol，故c(HNO3)＝ mol·L－1，故选A。13．下列属于铵盐的共同性质的是(　　)A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价【答案】A【解析】铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，N元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中的NO中的N元素是＋5价。14．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)A.氨气   B.一氧化碳C.二氧化氮   D.氯化氢【答案】A15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)A.①是氨气发生装置  B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置  D.④是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。16．实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_______________________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：____________________________________________，为什么此法不加热？____________________________________________________。(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A.收集氨气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.该装置会形成红色喷泉【答案】(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气(3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D17．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是_________________。(2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________。(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________，发生反应的化学方程式是____________________________________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是__________，检验该物质的方法和现象是_____________________________________________。【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理【答案】也可)(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(4)出现无色液体　氨水　用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在)【解析】(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。18．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置ⅠⅡⅢ请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。A．碱石灰　   B．浓硫酸　   C．生石灰　   D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：________。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？_________________ _______________________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE　(3)Ⅱ　Ⅲ　Ⅰ(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH(5)将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中【解析】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。