2021学年第三节 化学键当堂达标检测题

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物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。
本节教材内容分为三个部分：
第一部分是关于离子键的内容。教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程，。
第二部分是关于共价键的内容。教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。然后通过分析氢气和氯化氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。
第三部分是关于化学键的内容。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
离子键的教学流程：钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
共价键的教学流程：复习离子键→提出新问题（氯分子的形成）→思考、讨论→得出结论（共价键的定义）→ 举例说明HCl的形成过程→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
【证据推理与模型认知】
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
【科学态度与社会责任】
1、了解共价分子的分子结构模型。
2、了解分子间作用力的发展。
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
投影、电脑视频
【引入】
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
【思考】
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？

【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2.成键粒子：阴阳离子
3.成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子：直接用离子符号，如Na+
简单阴离子：
【课堂练习】
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子、硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子
2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
【课堂练习】
【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H2 + Cl2 = 2HCl
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
【讲解】
1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的成键特点
成键微粒：原 子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3、共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4、共价键的存在:
(1) 共价化合物HCl、 CO2 、NH3
(2) 多原子非金属单质Cl2、 O3、 P4
(3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方

【共价键形成的分子及其结构模型】
【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H2
HCl
H2O
CO2
NH3
四、化学键
【归纳总结1】离子键和共价键的比较
【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较
【资料卡片】
【课堂练习】
2、判断以下说法的正误
A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。
D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。
E、有离子就一定可以形成离子键。
3、下列说法正确的是（ ）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【学习小结】
在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。总结离子键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键。引出电子式，可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。以及电子式书写的规律和注意事项。
每讲解一个定义时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。在今后的教学中注重定义的打实，在语气中强调定义中的关键语。在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，效果能好一些。从而达到落实学生学科素养的培养。
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物叫离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：电子式为
NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为

HCl的形成过程为