人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时训练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时训练，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章 铁 金属材料
过关测试 基础卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．生铁是铁的一种合金
B．合金是混合物
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；
B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；
D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（ ）
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
【答案】B
【解析】
A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；
B．钛合金是金属材料，故B错误；
C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；
D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；
答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁
【答案】D
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A不正确；
B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B不正确；
C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C不正确；
D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D正确；
答案选D。
4．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是
A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管
【答案】C
【解析】
A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确；
B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B项正确；
C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C项错误；
D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D项错误。
答案选C。
【点睛】
因为亚铁离子的还原性较强，所以Fe(OH)2暴露在空气中，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备时最重要的是避免Fe(OH)2与空气中的氧气接触
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3加热分解生成Na2CO3，Na2CO3固体加入到饱和石灰水中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B. Al能与NaOH反应：2Al+2OH−+2H2O= +3H2↑，因为氢氧化铝表现两性，氢氧化铝能溶于盐酸，因此偏铝酸钠与过量的盐酸反应：+4H+=Al3++2H2O，即NaAlO2不能与过量的盐酸反应生成氢氧化铝，故B错误；
C. 铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故C 错误；
D. 铁与盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，故D错误；
故选A。
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【答案】A
【解析】
A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
A．已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
C．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3
D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO
类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】
A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;
B. NaHSO4 与Ba(OH )2 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H++SO42-+Ba 2++2OH- =BaSO4↓+2H2 O,B正确；
C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；
D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2++3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 ↓+ Cl-，D错误；故答案为：B。
8．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2
【答案】A
【解析】
等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等；由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（H2SO4）：c（NaOH）=3：2，答案选A。
9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】
A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意；
C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（ ）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
【答案】D
【解析】
铝是活泼的金属，加热时铝更易被氧化生成氧化铝。但由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，选项D不正确，答案选D。
11．下述实验能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HC1杂质的通入饱和溶液中
除去中的HC1
B
向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤
除去氯化铵中的氯化铁
C
向含杂质的溶液中加入铁粉
除去溶液中的
D
向含杂质的溶液中加入溶液
除去溶液中的
【答案】C
【解析】
A．HC1和都与反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A不选；
B．也可以与反应产生，故B不选；
C．铁与反应生成，故选C；
D．碳酸氢钠也可与氢氧化钙反应，故D不选。
答案选C。
12．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。答案选C。
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA
B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D．18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，依据方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，故A错误；
B．足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依据方程式可知生成氢气的物质的量为：=0.3mol，分子数为0.3NA，故B正确；
C．因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I-）≥2mol，反应过程中转移电子物质的量为1×1mol+1×n（I-）≥3mol，故C错误；
D．H2O在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，故D错误；
故答案选B。
14．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】A
【解析】
由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌、铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体中一定有铜；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于金属活动性Zn>Fe，故Zn先与CuCl2发生置换反应，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn；对上述固体的叙述正确的是②③④，答案选A。
15．下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
A．向饱和溶液中通入过量的
B．向澄清石灰水中持续通入
C．向溶液中逐滴加入过量的稀溶液
D．向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
【答案】A
【解析】
A．向饱和溶液中通入，会析出溶解度较小的，继续通入，晶体不与反应，故A符合题意；
B．向澄清石灰水中持续通入，和，先反应生成沉淀，后与、反应生成，故B不符合题意；
B．向溶液中逐滴加入过量的稀溶液，溶液与溶液先反应生成沉淀，后沉淀和溶液反应生成和，故C不符合题意；
D．向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先发生聚沉，有沉淀生成，后沉淀和反应生成和，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
16．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【分析】
加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。
【详解】
加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．碱性条件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之间以及与H+不反应，能大量共存，故A不符合题意；
B． 在碱性溶液中，、与OH-不能大量共存，在碱性溶液中生成，与会生成沉淀；在酸性溶液中，与H+生成，不能大量共存，故B符合题意；
C．在酸性条件下，与H+不能大量共存；在碱性溶液中，、、、之间以及与OH-不反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液、碱性溶液中，、、、之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故D不符合题意；
答案选B。

二、非选择题（共52分）
17．（8分）铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
___V2O5+___Al___Al2O3+___V
该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。
【答案】2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 10 5 6 V2O5 45
【解析】
【分析】
(1)铝与氧化铁在高温时反应生成氧化铝和单质铁；
(2)利用化合价升降法配平；根据方程式计算。
【详解】
(1)铝与氧化铁在高温时反应生成氧化铝和单质铁，方程式为2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe；
(2)铝与五氧化二钒反应，Al失电子变为+3价，V得电子由+5变为0，最小公倍数为5×2×3=30，则V2O5的系数为3，Al的系数为10，Al2O3的系数为5，V的系数为6；其中V2O5为氧化剂；根据方程式，得到1mol金属钒，需要纯铝的物质的量为mol，质量为27×=45g。
18．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是________。
(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移 _______个电子。
【答案】FeCl3 H2O 过滤 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应 A
+6 3:2 3
【解析】
【分析】
结合铁的相关性质，完成相关问题。
【详解】
(1)FeCl3溶液的分散质是：FeCl3，分散剂是：H2O，故答案为：FeCl3，H2O；
(2)分离 Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是过滤，故答案为：过滤；
(3)由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的区分方法为：丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
(5)A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的颜色均是红褐色，颜色相同，故A项正确；
B．胶体属于介稳体系，悬浊液属于不稳定体系，两者稳定性不同，故B项错误；
C．胶粒的直径在1-100nm，悬浊液粒子直径在100nm以上，故C项错误；
D．滴加稀盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉为沉淀，后再溶解，而Fe(OH)3悬浊液会直接溶解，故D项错误；
故答案为A。
(6)由Na2FeO4可知，铁元素化合价为：+6价，ClO-为氧化剂，Fe3+为还原剂，故该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为3:2，生成1个高铁酸钠转移3个电子，故答案为：+6，3:2，3。
【点睛】
本题的核心是要熟练掌握铁的相关性质。
19．（10分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。
【答案】ABC 铜 氧化铜 紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化
【解析】
【分析】
【详解】
(1) A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型，可用于制造货币，故正确；
B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀，可用于制造货币，故正确；
C. 我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术，利用铁与硫酸铜反应生成铜单质，故正确；
D. 自然界有大量的铜矿，开采后需冶炼得到铜，故错误；故选ABC；
(2)铁锈的主要成分为，常见的铁的氧化物还有和；
(3)与溶液反应生成和：；
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是氧化铜；Cu与反应生成黑色的：；绿色物质是Cu2（OH）2CO3，
Cu在空气中“生锈”的化学方程式为；铜币的真面目是紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因：Au的化学性质不活泼，不易被氧化。





20．（12分）某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中含有，设计方案进行验证。

Ⅰ．设计方案如下：

方案
试剂X
预期现象
i


ii
酸性溶液

iii
依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水


(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。
(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。
(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：
方案
实际现象
是否与预期现象相同
i
产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色

ii
酸性溶液褪色

iii
自始至终无明显现象


(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：

结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。
(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是____________________________________________________。
【答案】 酸性溶液的紫色褪去 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 补铁口服液中含有其他还原剂 补铁口服液中除了有外还有其他还原剂
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)方案i中生成白色沉淀，被氧气氧化为。
(2)能够与酸性溶液反应。
(3)向溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，变红色。
Ⅱ．(4)根据资料得到方案i和方案ⅲ的实际现象与预期现象不同是原因是补铁口服液中含有其他还原剂。
(5)补铁口服液中其他还原剂也能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【详解】
Ⅰ．(1)方案i中生成白色沉淀，离子方程式为，被氧气氧化为，化学方程式为；故答案为：；。
(2)补铁口服液中若含有，能够与酸性溶液发生氧化还原反应，使酸性 溶液的紫色褪去；故答案为：酸性溶液的紫色褪去。
(3)补铁口服液中若含有，向其中先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，与氯水发生氧化还原反应生成，离子方程式为，遇KSCN溶液变红色；故答案为：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变红色；。
Ⅱ．(4)方案i和方案ⅲ的实际现象与预期现象不同，在方案ⅲ的基础上继续加入过量氯水，得到了预期现象，可证明原补铁口服液中含有，则造成实际现象与预期现象不一致的原因是补铁口服液中含有其他还原剂；故答案为：补铁口服液中含有其他还原剂。
(5)根据(4)中猜想，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定是与反应；故答案为：补铁口服液中除了有外还有其他还原剂。
【点睛】
实验探究是常考题型，主要考查实验性质的猜想，实验性质的验证，根据验证分析猜想的合理性。
21．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 防止Fe2+被氧气氧化 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。
【详解】
由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则
(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；
(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；
(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；
(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。