人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》复习(共18张PPT)

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１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。5、元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
1、物质是由________、________、________等微粒构成的。2、分子是保持物质______________的最小粒子；原子是_______________中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：在 变化中 可再分， 不可再分；3、离子是带电的________________________。4、写出下列粒子表示的意义或符号 甲 3O2-表示_________ 氮原子_____ 氯离子_____ 3个水分子_____ 2个硫原子_____5、甲元素的原子结构示意图如右： ⑴甲原子核内质子数为____，最外电子层有 个电子，这种原子容易 ________电子，形成____（填“阴”或“阳”）离子。
分子 原子 离子
1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。
　　[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。
第10课时┃ 考点聚焦
考点2　核外电子的分层排布
考点3　相对原子质量
　　[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。　　②相对原子质量≈质子数＋中子数。
元 素
原子核(+)核外电子(-)
质子(+)中子(不带电)
相对原子质量＝质子数＋中子数
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。
[例3]. 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3  D.6
各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是 ( ) 　　A．氧、铝、硅、铁　　B．硅、氧、铁、铝 　　C．铁、铝、氧、硅　　D．氧、硅、铝、铁 2.地壳中的含量最多的金属元素是　　　，最多的非金属元素是　　　　；
元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图
一个离子所带的正负电荷值
一个分子中所含原子的个数
[例1]、下列微粒结构示意图表示阳离子的（ ）
[例2]、元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
【例3】下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( ) A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷 B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子 C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D．Al2( SO4)3中化学式上方的"-2"表示3个硫酸根的化合价为-2价 　　　
1．一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子 C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子
2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋ ⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是　　 (填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是　　　　 　 ；“2”用来表示分子个数的是　　　　 　；“2”用来表示分子构成的是　　　　 　；“2”用来表示离子所带电荷的是　　　 　；