2023届高三开学摸底考试化学试卷（浙江卷）

这是一份2023届高三开学摸底考试化学试卷（浙江卷），共19页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列物质属于纯净物的是，下列物质属于弱电解质的是，下列物质的化学成分不正确的是，下列表示正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023届高三开学摸底考试化学试卷（浙江卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.冰醋酸 B.黄铜 C.纯净的空气 D.纯净的盐酸
2.下列物质属于弱电解质的是( )
A. B.NaOH C. D.HClO
3.下列物质的化学成分不正确的是( )
A.胆矾： B.烧碱：NaOH
C.石英： D.生石灰：CaO
4.下列表示正确的是( )
A.硫原子的结构示意图： B.羟基的电子式：
C.异戊烷的键线式： D.乙二醇的实验式：
5.下列图示与操作名称不对应的是( )
A
B
C
D




洗气
倾倒液体
蒸发
定容
A.A B.B C.C D.D
6.下列说法不正确的是( )
A.与一定互为同系物 B.与互为同位素
C.与互为同素异形体 D.与互为同分异构体
7.下列说法正确的是( )
A.PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
C.节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色是铁元素的焰色
D.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚，还可用于制造光导纤维
8.下列有关说法正确的是( )
A.蛋白质由氨基酸分子经缩聚而成，所以只含有碳、氢、氧、氮4种元素
B.鸡蛋清中加入浓溶液生成沉淀，再加入蒸馏水后沉淀溶解
C.利用蛋白质变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质
D.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成两种二肽
9.下列说法正确的是( )
A.减压分馏不适用于石油工业中分离石油的馏分
B.金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火
C.pH计可以用于中和滴定中反应终点的判断
D.纸层析法可用于和NaCl饱和溶液中溶质的分离
10.关于有机化合物M，下列说法正确的是( )

A.有4个手性碳原子
B.不能发生氧化、消去反应
C.分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
11.下列说法正确的是( )
A.按态氮肥与草木灰混合施用效果更好
B.工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水
C.用过滤的方法可以分离氢氧化铁胶体中的氯离子
D.使用漂白粉时隔绝空气有利于提高漂白效果
12.乙腈可用于合成多种医药和农药的中间体，由乙腈制备某含氮化合物的反应机理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )
A.I是反应的催化剂 B.Ⅲ是反应的中间产物
C.I→Ⅲ的反应属于加成反应 D.总反应为氧化还原反应
13.下列说法正确的是( )
A.隔绝空气加强热能分解生成FeO和
B.常温下，铝片遇硝酸或硫酸均能发生钝化
C.钠屑与硫黄粉混合，研磨爆炸，反应中有生成
D.氯化铵浓溶液中加入镁条，产生能使灼热CuO变红的气体，并析出沉淀
14.不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：
B.碳酸氢钠的水解反应：
C.酸性碘化钾溶液在潮湿的空气中变质：
D.硫酸亚铁铵与少量氢氧化钠溶液反应：
15.三氟化溴是常用的氟化剂，具有助燃性，遇水猛烈反应生成两种酸和两种单质，放出红棕色的剧毒烟雾。下列推测不正确的是( )
A.具有强氧化性
B.极不稳定，遇水反应的化学方程式为
C.将少量加入KI-淀粉溶液中，能观察到溶液变蓝色
D.与溶液反应生成两种钠盐和沉淀
16.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.6.0g中含有共价键的数目为0.4
B.标准状况下，1.12L中含有中子的数目为1.2
C.5.6gFe与0.1 mol 充分反应，转移电子的数目为0.2
D.常温下，1LpH=4的溶液中，水电离出的数日为
17.下列说法不正确的是( )
A.将溶液由25℃加热到90℃时，溶液pH一定逐渐增大
B.pH=1的盐酸和pH=11的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度
C.用HA表示HCl或，则无论哪种溶液中均有
D.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和
18.已知碳酸钠溶液与盐酸生成的反应放热，碳酸氢钠溶液与盐酸生成的反应吸热。下列判断正确的是( )




A. B. C. D.
19.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列说法正确的是( )
A.W与Y组成的化合物能与强酸和强碱反应
B.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
C.常温下，X的单质能与水发生剧烈反应
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
20.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表：

0
2
4
6
8

0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是( )
A.0~2s，用CO表示的平均反应速率为
B.若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，
C.其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2~6s时测得的数据均会增大
D.其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
21.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是( )
A.Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
B.NaCl溶液在空气中蒸于得到NaCl固体，则溶液在空气中蒸干得到固体
C.25℃时，的溶解度小于，则的溶解度小于
D.是“V形”分子，则是“V形”分子
22.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A.该电池中外电路电子的流动方向为从B到A
B.A极的电极反应式为
C.电池工作一段时间后，正、负极消耗或产生气体的物质的量相同
D.工作结束后，B极室溶液的pH与工作前相同
23.在一定条件下，分别向四个恒容绝热的密闭容器中充入不同反应物，发生四个不同的反应，下列能表示在高温下才能自发进行反应的压强（忽略温度对其的影响）与平衡常数随反应过程变化情况的是( )
A. B. C. D.
24.25℃时，已知，分别向体积均为20mL、浓度均为的HX、HY溶液中滴加相同浓度的溶液（与均不反应）。随着溶液的加入，由水电离产生的的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )

A.图中曲线a代表HX
B.N点对应溶液的体积为10mL
C.常温下用蒸馏水分别稀释M、P点溶液，pH均降低
D.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁与水蒸气反应后的固体中有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解再加入KSCN溶液
若溶液变红色，则有三价铁，若不变红色则无三价铁
B
探究反应物浓度对反应速率的影响
分别取
溶液和
溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后向两试管中同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大反应物浓度可以加快反应速率
C
鉴别NaCl溶液和溶液
分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性溶液（橙色）
若溶液由橙色变为绿色
(在溶液中显绿色)，则该溶液为溶液
D
探究压强对转化反应平衡的影响
先将注射器中充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，说明增大压强使平衡向生成气体的方向移动
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本题共6小题，共50分。
26.（4分）回答下列问题：
（1）氨气和均属于易液化的气体，其中氨气的沸点为-33.5℃，的沸点为-10℃。试说明氨气和易液化的原因_____________________。
（2）工业上将粗硅（含有的杂质一般为C、F等）提纯为高纯硅的一般流程为先将粗硅与HCl反应使硅转化为，然后通过分馏的方法得到纯净的，用还原纯净的。就可得到高纯硅。设计这一流程的理由为_____________________。
27.（4分）双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物和有机添加剂。一定pH下，可使转化为无害的和。
现向某电镀废水中加入溶液（密度为）的用量为，处理前后的质量浓度如下表所示，已知该电镀废水中有机添加剂的耗量为的3倍。

的质量浓度/
处理前
5.41
处理后
0.21
（1）1L该电镀废水中有机添加剂消耗的物质的量为___________________mol。
（2）过量的需加入焦亚硫酸钠还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠的量为___________________（不考虑的自身分解和溶液体积的变化，写出计算过程）。
28.（10分）白色固体A为一种盐，难溶于水，某小组开展如下探究实验。已知固体D呈黑色，气体C为两种气体混合物（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答：
（1）单质B的化学式是________，气体E的结构式是________。
（2）化合物A的化学式是________。
（3）化合物A可溶于过量浓氨水，写出该反应的离子方程式________。
（4）实验小组将固体D用CO还原至固体完全呈现红色，称量后发现红色固体的质量大于理论质量，分析原因并设计实验验证结论________。
29.（10分）2021年4月，公安部发布消息称，截至2021年3月，全国机动车保有量达3.78亿辆。CO和NO是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
（1）汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质（和碳氢化合物）转化为无害物质，如图：

①三元催化器中金属载体催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是______________。有些汽车在行驶或者停放时排气管会漏出无色无味液体，说明该三元催化器工作状态______________。（填“正常”或“异常”）
②某汽车在年检时发现尾气明显异常，修车师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色，并表示清洗三元催化器无效，只能更换，请从化学角度解释尾气异常原因______________。
（2）已知，在25℃时：
ⅰ：
ⅱ：
①则反应的________________。
②请根据以上相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染________________（写出分析过程）。
（3）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入和发生反应，此时容器体积为1L，在时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数为________________（保留两位有效数字）：在时刻将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出时段，逆反应速率的变化曲线。

30.（10分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室可通过环己醇氧化合成环己酮（该反应为放热反应）：

已知：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表。
物质
沸点/℃
密度（、20℃）
溶解性
环己醇

0.9624
能溶于水和乙醚
环己酮

0.9478
微溶于水，能溶于乙醚
水
100
0.9982

注：括号中数据为此有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
在一圆底烧瓶（乙）中加入20mL环己醇，并将和浓混合液分三次加入圆底烧瓶（乙），充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。实验装置如下：

请回答：
（1）和浓混合液加入环己醇时分三次加入，分析原因是__________。
（2）反应进行的温度控制在55~60℃，宜采用的加热方式为___________。
（3）写出实验中可能产生的副反应的化学方程式___________。
（4）①对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作（操作不能重复使用）并排序：d→（）→（）→（）→a
a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e.加入无水固体
②下列有关实验说法正确的是________。
A.分液时振荡分液漏斗几次后，需打开其上口的玻璃塞放气
B.上述操作过程中加入NaCl的作用是增加水层密度，有利于分层
C.实验过程中甲中玻璃管内的水位会升高，若水位升高过多可打开活塞K
D.蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应立即接通自来水
（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________。
31.（12分）光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以芳香烃A、乙炔为基本原料合成某光刻胶的一种路线图如下。

已知：（为烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）G是不饱和酯，生成G时发生了加成反应，则X的结构简式为______________。
（2）下列说法不正确的是______________。
A.化合物F中所有碳原子可能共平面
B.化合物G发生加聚反应生成化合物J
C.化合物W属于聚酯类化合物
D.化合物A也可直接发生氧化反应生成化合物C
（3）D中官能团名称为______________，W的分子式为______________。
（4）B→C反应的化学方程式为______________。
（5）写出E的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式______________。（不考虑立体异构）
（6）以乙烯为原料合成（无机试剂任选），写出合成路线图______________。

答案以及解析
1.答案：A
解析：冰醋酸中仅含醋酸一种物质，属于纯净物，A项正确；黄铜是由铜和锌组成的合金，属于混合物，B项错误；纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物[提示：此比类型题根据纯净物、混合物的定义来判断]，D项错误。
2.答案：D
解析：是非电解质，A项错误；NaOH是强碱，属于强电解质，B项错误；是盐，属于强电解质，C项错误； HClO是弱酸，属于弱电解质，D项正确。
3.答案：C
解析：胆矾是指五水硫酸铜，A正确；NaOH俗称为烧碱、火碱、苛性钠，B正确；石英的主要成分是二氧化硅，而不是，C错误；生石灰的主要成分为氧化钙，D正确。
4.答案：D
解析：选项A，硫原子的质子数是16，核外有16个电子，错误；选项B，羟基中氧原子与氢原子共用一对电子，且氧原子周围有7个电子[易错：氢氧根离子带负电荷，且电子全成对，而羟基是电中性的，有未成对电子]，错误；选项C，分子中含有6个碳原子，不是异戊烷的键线式，错误；选项D，乙二醇的结构简式为，实验式为，正确。
5.答案：A
解析：选气装置内的导管应长进短出，而此装置内的导管是短进长出，A项错误；倾倒液体时试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，B项正确；蒸发操作在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌散热，C项正确；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，视线与凹液面最低处水平，D项正确。
6.答案：A
解析：为乙烯，但是可能为丙烯或环丙烷，所以两者不一定互为同系物，A错误；与的核电荷数均为6，而质量数及中子数均不同，两者互为同位素，B正确；与均为硫的单质，所以两者互为同素异形体，C正确；与的分子式均为，但结构不同，所以两者互为同分异构体，D正确。
7.答案：D
解析：选项A，聚乙烯很难降解，不适用于食品包装，错误；选项B，澄清石灰水中的浓度太小，故工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，错误；选项C，铜元素的焰色为绿色，铁元素的焰色为无色，错误；选项D，二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚，还可用于制造光导纤维，正确。
8.答案：B
解析：蛋白质中还可能含有S等其他元素，A错误；浓溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，故向蛋白质中加入浓溶液时析出沉淀，再加入蒸馏水后沉淀溶解，B正确；蛋白质变性后不可能再溶解，可利用盐析法提纯蛋白质，C错误；两种氨基酸缩合最多可生成4种二肽，D错误。
9.答案：C
解析：使高沸点的重油进一步分离用减压分馏，A项错误。金属钠着火，与氧气反应生成，会和泡沫灭火器中的反应，生成氧气助燃，B项错误。pH计可以用于中和滴定中反应终点的判断，C项正确。和NaCl饱和溶液中溶质的分离用冷却结晶、过滤的方法，D项错误。
10.答案：D
解析：连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，化合物M分子中含有3个手性碳原子，如图所示（标*号的碳原子为手性碳原子），A项错误；M分子中含有的能被氧化，分子中含有的和都能发生消去反应，B项错误；M分子（）中，与标*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同平面上，C项错误；因M分子中含有酯基和—Br，所以1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，D项正确。
11.答案：B
解析：铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效，A项错误。用渗析的方法可以分离氢氧化铁胶体中的氯离子，C项错误。漂白粉的主要成分与空气中的水、二氧化碳反应生成的次氯酸有漂白作用，使用时隔绝空气不利于提高漂白效果，D项错误。
12.答案：D
解析：根据分析，I是反应的催化剂，A项正确；Ⅲ是反应的中间产物，B项正确；I→Ⅲ的反应是C—N单键断裂，六元环被破坏，在C原子上连接—OH，N原子上连接H原子，属于开环加成反应，C项正确；根据图示，总反应为，不是氧化还原反应，D项错误。
13.答案：C
解析：由于+2价的Fe具有强还原性，而+6价的S具有强氧化性，故当受热分解时，部分+2价的Fe将被氧化为+3价的Fe，部分+6价的S被还原为+4价的S，A错误；常温下铁，铝单质遇浓硝酸或浓硫酸会产生纯化现象，而遇稀硝酸或稀硫酸则没有此现象，B错误；钠屑与硫黄粉混合研磨，激烈反应发生爆炸，反应的生成物为，C正确；镁条与氯化铵浓溶液反应生成的气体中含有和，所以生成的另一产物为，和均能使灼热CuO变红，但没有沉淀产生，D错误。
14.答案：A
解析：醋酸是弱电解质，应保留化学式，A项错误。盐类水解用可逆符号，B项正确。可被氧化为，C项正确。和遇少量时，优先反应，D项正确。
15.答案：D
解析：中F为-1价，Br为+3价，由卤族元素的相关性质可以推断含+3价溴的化合物极不稳定，极易发生歧化反应，再结合题给的“助燃性”，可知其具有强氧化性，A正确；遇水猛烈反应，说明其极不稳定，根据题干所描述其与水反应的实验现象可知，反应中有溴单质生成，测同时会有含高价溴的化合物生成，另一种单质是被氧化得到的氧气，可能发生的反应为，B正确；能氧化生成，遇淀粉溶液显蓝色，C正确；由于HF易与含硅物质反应生成，故不会有氟化钠和沉淀生成，D错误。
16.答案：B
解析：1 mol 中含4 mol Si—O键，故6.0g中含有共价键的数目为0.4，A项正确。每个分子中含有18个中子，0.05mol中含中子的物质的量为0.9mol，则其含有中子的数目为0.9，B项错误。Fe与反应，无论Fe是否过量，生成产物都是，题给条件中，Fe的量过剩，则参与反应转移电子的数目为0.2，C项正确。促进水的电离，来自水的电离，则常温下，1 L pH=4的溶液中，水电离出的数目为，D项正确。
17.答案：A
解析：将溶液由25℃加热到90℃时，的水解程度逐渐增大，逐渐增大，同时水的离子积常数也不断增大，可能增太，溶液pH可能减小，A项错误。一元酸碱恰好完全反应，则两者物质的量相等，与pH大小无关，所以pH=1的盐酸和pH=11的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度，B项正确。等式两侧同除以氢离子浓度得，根据电荷守恒可知，C项正确。盐酸与氨水恰好中和时，所得溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水过量，即未被完全中和，D项正确。
18.答案：B
解析：由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸生成的反应为放热反应，，碳酸氢钠溶液与盐酸生成二氧化碳的反应为吸热反应，。将已知反应依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律，由②+③可得，由①+②+③可得，由②-④可得的水解反应，盐类水解反应为吸热反应，则。A项，由分析可知，，，则，碳酸的分解反应为吸热反应，则，由可知，可能大于0，也可能小于0，错误；B项，由分析可知，，正确；C项，由分析可知，，错误；D项，由分析可知，，则，错误。
19.答案：A
解析：是两性氧化物，能与强酸和强碱反应，A项正确。原子半径Mg>Al>Si>O，B项错误。Mg与冷水反应缓慢，与热水剧烈反应，C项错误。硅酸的酸性比碳酸弱，D项错误。
20.答案：B
解析：选项A，0~2s，，错误；选项B，若达平衡后缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡前，，正确；选项C，催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，第6s时反应已达平衡，所以该数据不会增大，错误；选项D，其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，则温度会发生变化，所以化学平衡常数也会变化，错误。
21.答案：D
解析：选项A，硫的氧化性较弱，Cu和S反应生成，错误；选项B，NaCl加热时不发生水解，而加热时发生水解反应，且HCl挥发，进一步促进水解，最终导致彻底水解，所以溶液在空气中蒸干得不到固体，错误；选项C，难溶碳酸盐的溶解度小于对应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于对应的碳酸氢盐，同温下溶解度：、，错误；选项D，与互为等电子体，分子构型相同，正确。
22.答案：B
解析：由上述分析可知，A极为负极，该电池中外电路电子的流动方向为从A到B，A错误、B正确；由电池总反应可知，电池工作一段时间后，正极消耗与负极生成的物质的量之比为3:2，C错误；工作结束后有水生成，的物质的量不变，B极室溶液的pH变大，D错误。
23.答案：C
解析：反应在高温下才能自发进行，即只有在高温下，则，正反应为气体分子数增大的吸热反应，在恒容绝热的密闭容器中充入反应物，随着反应的进行，体系温度降低，减小，但气体分子数增大，增大，对照各图象，应选C。
24.答案：C
解析：选项A，已知，等浓度的HX、HY溶液中，HX的pH小，大，则水电离出的小，故曲线a代表HX，正确；选项B，N点表示酸碱恰好完全反应，根据物质的量之比得，消耗溶液的体积为10mL，正确；选项C，M点溶液呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，P点溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH降低，错误；选项D，T、M点溶液中的电荷守恒分别为c、，两溶液中的阴离子浓度之和均等于，且两溶液中相等，M点溶液呈中性，T点溶液呈酸性，T点溶液中的大，故T点溶液中阴离子浓度之和大于M点，正确。
25.答案：B
解析：A项，若Fe过量，酸性溶液中Fe与反应，则加KSCN溶液，溶液不变红，不能说明不含，A错误；B项，用控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响，B正确；C项，在酸性条件下和发生氧化还原反应生成和，和发生氧化还原反应生成和，两溶液都可由橙色变为绿色，无法鉴别，C错误；D项，转化反应为，是红棕色气体，压缩体积，的浓度增大，但同时增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成的方向移动，D错误。
26.答案：（1）氨气易液化是因为氨分子间存在氢键，易液化是因为的相对分子质量较大，其分子间的范德华力较强
（2）硅难以液化和汽化，将其转变为低沸点的后，容易通过蒸发得到纯度极高的，然后用清洁还原剂还原，得到高纯度的晶体硅
解析：（1）物质易液化的根本原因为其沸点较高，分子间的作用力较强，而能够使物质的分子间作用力增强的原因主要有两种情况，一是本身的相对分子质量较太，分子间的范德华力较强；二是分子间存在氢键，造成分子间作用力较大。
27.答案：（1）0.0015
（2）0.761L废水中剩余的物质的量=0.01mol-0.0005mol-0.0015mol=0.008mol，根据得失电子守恒，则需加入的物质的量，其质量为，即需加入焦亚硫酸钠的量为
解析：（1）已知该废水体积为1 L，则共加入的物质的量为，根据得失电子守恒可知，处理需消耗的的物质的量为，则电镀废水中有机物消耗的物质的量为3×0.0005mol=0.0015mol。
（2）1 L废水中剩余的物质的量=0.01mol-0.0005mol-0.0015mol=0.008mol，根据得失电子守恒，则需加入的物质的量，其质量为，即需加入焦亚硫酸钠的量为。
28.答案：（1）Ag；
（2）
（3）
（4）红色固体中混有；取红色固体少许于试管中，加入稀硫酸振荡，若溶液呈蓝色则说明红色固体中混有
解析：（1）由上述推断可知单质B的化学式为Ag，气体E的结构式是。
（2）化合物A的化学式为。
（3）溶于过量浓氨水，反应的离子方程式为0。
（4）固体D为氧化铜（可能含少量Cu），CO还原氧化铜不充分时可能会生成，称量后红色固体的质量大于理论质量，原因可能是红色物质中混有，验证时可取红色固体少许于试管中，加入稀硫酸振荡[提示：发生反应的化学方程式为]，若溶液呈蓝色则说明红色固体中混有。
29.答案：（1）①增大接触面积，提高催化效率；正常②三元催化器内部的金属载体催化剂受高温影响而失活，需要更换
（2）①
②能，，该反应正向进行的趋势很大，使用合适的催化剂能大大加快反应速率，基本上可以除去污染气体
（3）0.11；
解析： （1）①蜂窝状结构可以增大气体与催化剂的接触面积，使反应更充分，提高催化效率；由图分析可知，三元催化器可将汽车尾气中的有害物质（和碳氢化合物）转化为无害物质（），因此排气管漏出的无色无味液体应该是水，说明三元催化器工作正常。②三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色，说明金属载体催化剂在高温下失去活性，失去活性的催化剂只能更换，清洗无法使催化剂恢复活性。
（2）①根据盖斯定律，由反应ⅰ+ⅱ×2得。②由反应i+ⅱ×2得到反应，则该反应的平衡常数，该反应正向进行的趋势很太，使用合适的催化剂能大大加快反应速率，基本上可以除去污染气体。
（3）时刻反应达到平衡状态时NO的转化率为40%，则可建立如下三段式：

设反应达平衡时容器的体积为，则，，则该条件下的平衡常数为；对于反应，在时刻将容器迅速压缩到原容积的7,则正,逆反应速率同时如快,平衡正向移动,逆反应速率继续增大,在其他条件不变的情况下,t时刻达到新的平衡状态.在时段,逆反应速率的变化曲线为。
30.答案：（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，分三次加入防止温度过高副反应增多
（2）水浴加热
（3）
（4）①b；e；c；②BC
（5）60.3%
解析：（1）和浓混合液分三次加入环已醇中是因为环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多。
（2）反应进行的温度控制在55~60℃，宜采用的加热方式为水浴加热。
（3）羟基能发生消去反应和分子间脱水（取代）反应，故副反应为。
（4）①环己酮提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去，再进行蒸馏即可，则操作顺序为dbeca。②分液漏斗放气时应将漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，A错误；加入NaCl固体，可使水溶液的密度增大，有利于分层，B正确；甲中玻璃管内的水位升高是因为装置中管道有堵塞现象，解决方法是打开活塞K，让装置和大气相通，C正确；蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应先停止加热，冷却后再通自来水，D错误。
（5）环己酮实际生成的物质的量。环己酮理论生成的物质的量。故环己酮的产率为。
31.答案：（1）
（2）C
（3）碳碳双键、醛基；
（4）
（5）
（6）
解析：易确定A是、B是、C是，结合已知信息易推出D是、E是。（1）由G的物质类型、分子式及发生加成反应，推测G是，则X是。
（2）化合物F中含有苯环、碳碳双键和羰基，通过碳碳单键的旋转，F中所有碳原子可能共平面，A正确；化合物G生成J为加聚反应，B正确；聚酯类化合物是由多元醇和多元酸缩聚而得的物质，化合物W不属于聚酯类化合物，C错误；甲苯可直接发生氧化反应生成苯甲醛，D正确。
（5）由条件①知分子中存在HCOO—；由条件②及分子组成知，同分异构体结构中还存在一个碳碳双键。其中苯环上有3种不同化学环境的氢原子的物质的结构简式为。
（6）乙烯先转化为乙醇，然后氧化为乙醛，最后乙醛分子间发生反应生成目标产物。