2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）

这是一份2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷），共17页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.为了实现“十四五”规划提出的“碳达峰、碳中和”双碳目标，下列措施不合理的是( )
A.大力提升风电、光伏发电规模，支持潮汐能和西南水电的发展
B.大力开采海底可燃冰作为新能源，减少煤炭的使用
C.加大植树造林、种草治沙力度，并积极推动碳金融创新发展
D.鼓励建筑行业使用有机碳制造的复合材料进行房屋建造
2.下列说法正确的是( )
A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B.青石棉可表示为
C.铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属
D.无水吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
3.《神农本草经》记述用药之法：药有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎者，宜有一物兼宜者，亦有不可入汤酒者，并随药性，不得逾越。下列说法错误的是( )
A.丸，即丸药，是指将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型
B.散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉
C.酒浸相当于化学实验中的萃取
D.膏煎，即膏药，是指将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型
4.下列与实验相关的操作或方案正确的是( )
A .配制一定物质的量浓度的溶液
B .排出碱式滴定管尖嘴处的气泡
C .收集纯净的氯气
D .吸收尾气中的




A.A B.B C.C D.D
5.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于预防新型冠状病毒感染。其中一种中药成分麻黄碱的结构简式为，下列说法正确的是( )
A.麻黄碱难溶于水
B.麻黄碱不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.麻黄碱分子中所有原子不可能位于同一平面上
D.麻黄碱分子式是
6.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是( )
A.溶液久置在空气中，有可能生成
B.酸性条件下 发生反应：
C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源
D.利用的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基
7.BASF高压法制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( )

A.转化为的反应类型属于取代反应
B.从总反应看，循环过程中需不断补充等
C.在该循环过程中起催化作用
D.工业上以淀粉为初始原料也可以制备醋酸
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

结论
操作
现象
A
向某溶液中加入NaOH
溶液并加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定有
B
将二氧化硫通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色
褪色是因为二氧化硫有漂白性
C
向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制悬浊液，煮沸
未见砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向盛有溶液的试管中滴加NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

A.A B.B C.C D.D
9.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：
序号
温度
0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
①

0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②

0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③

0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列叙述错误的是( )
A.实验的温度：
B.实验①前20min的平均反应速率
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
D.实验①②③的化学平衡常数的关系：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.简单离子半径：W>X
C.该化合物可用作漂白剂 D.工业上通过电解熔融的WX来制取W
11.pH=2的某溶液中含，现用的NaOH溶液滴定100mL该溶液，所得沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )

A.
B.
C.原溶液中=1:2:1
D.原溶液中
12.二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为、、以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是( )
A.从环保角度看，硫酸不宜换成盐酸
B.反应1最好先加生石灰，再加双氧水
C.反应2加入MnS的目的是除去
D. 用惰性电极电解时得到的电极反应为
13.某科研团队提出了一种碱-酸混合充电电池，其放电时的作原理如图所示，下列说法不正确的是( )

A.充电时电极接外接电源的正极
B.离子交换膜1为阴离子交换膜，离子交换膜2为阳离子交换膜
C.充电时Zn电极发生的电极反应式为
D.放电时Zn电极质量减少32.5g，则电极质量增加64g
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14.（14分）绿矾（）是重要的化学化工试剂，某实验小组用如图装置制备绿矾并探究影响产率的因素。

6个实验小组分别用题给实验装置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90℃水浴加热条件下反应30min后，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发结晶，称量并记录晶体质量：
编号
1
2
3
4
5
6
温度
30
40
55
75
80
90
产量
0.5
1.5
3.0
8.6
8.0
6.8
请回答下列问题：
（1）该探究实验的实验目的是_________，实验结论是_________。
（2）实验中，集气瓶的作用是_________，该实验装置的设计缺陷是_________。
（3）用密度为的配制溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________、_________。
（4）不能选用溶液与3.5gFe反应制备绿矾的理由_________。
（5）若趁热过滤过程中有很多晶体析出，可采取的补救措施为_________。
（6）烧杯中的硫酸铜溶液能将中可能混有的氧化为，本身被还原为单质，防止污染空气，则反应的化学方程式为_________。
15.（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。一种以辉铜矿（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备胆矾的流程如图：

已知：①与氧气反应生成；
②在酸性条件下不稳定，可发生反应：。
请回答下列问题：
（1）焙烧阶段，通常先将矿料粉碎，其目的是___________。
（2）气体X的化学式为___________，滤渣成分为___________。
（3）焙烧阶段，可与未被氧化的反应生成Cu单质，请写出该反应的化学方程式：___________。
（4）酸浸步骤的作用是___________（用化学方程式表示）。
（5）调pH过程中，试剂a可选用___________（填序号）。
A.NaOH B.CuO C.氨水 D.
（6）操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（7）用惰性电极电解100 mL溶液，若两极均收集到112mL（标准状况）气体，则电解后溶液pH为___________。
16.（14分）生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯反应原理为：
①
②
已知的活化能(逆)为，则该反应的活化能(正)为______________。
（2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10 kPa，平衡时总压为14 kPa，的平衡转化率为______________。该反应的平衡常数______________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中曲线X代表压强为______________kPa时______________的物质的量分数随温度的变化关系。

（3）丙烷氯化脱氢制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下：
相同时间内，在某催化剂作用下的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示。

①图中的转化率随温度升高而上升的原因是______________。
②575℃时，的选择性为______________。
③基于上述研究结果能提高选择性的措施是______________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.（15分）铁是重要的金属元素之一。回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表______区。
（2）已知还原性强于，请从两种离子的价层电子排布角度解释强弱原因：____________。
（3）1,10-邻菲啰啉（）与生成橙红色螯合物（），可用于鉴定，1个1,10-邻菲啰啉分子中含键数为____________，螯合物中的配位数为，N原子的杂化方式为____________，N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（4）氧化亚铁晶体有类似于NaCl的晶胞结构，如图所示，若原子分数坐标A为（0,0,0）、 B为（1,0,1），则C为____________；若晶体密度为，则距离最近的两个铁原子核间距离为____________cm（用含和的算式表示）。FeO晶体常有缺陷，缺陷位置由占据，实际组成为，若某FeO晶体铁元素中含为0.2，则____________。

18.（15分）由链烃A制备高分子化合物Ⅰ的合成路线如下：

已知：①；
②结构不稳定，易转化为。
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为_________________；若B转化为C经历了两步反应，则这两步反应的反应类型为_________________。
（2）C的系统命名为_________________。
（3）F的结构简式为_________________。
（4）由D生成E的化学方程式为_________________。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有_________________种。
①含两个基团；②含手性碳原子。
（6）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计由乙醇合成的路线_________________（其他试剂任选）。



























答案以及解析
1.答案：B
解析：双碳目标的达成可以通过开发新能源、新技术实现节能减排，A正确；可燃冰的主要成分是甲烷，其燃烧生成二氧化碳，并不能减少碳排放，B错误；加大植树造林、种草治沙力度，并积极推动碳金融创新发展，可减少碳排放，C正确；鼓励建筑行业使用有机碳制造的复合材料进行房屋建造不仅使消耗的材料量更低、材料寿命更长，而且节能效果更好，最终达到双碳目标，D正确。
2.答案：B
解析：A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，将硅酸盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则青石棉可表示为，故B正确；C项，由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁，C错误；D项，无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用判断变色硅胶是否吸水，D错误。
3.答案：C
解析：通过题干的叙述，可知丸，即丸药，是将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型，选项A说法正确；散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉，选项B说法正确；酒浸不仅仅相当于化学实验中的萃取，有的还起到溶解、加速吸收药物等作用，选项C说法错误；膏煎，即膏药，是将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型，选项D说法正确
4.答案：B
解析：本题考查化学实验方案的评价和化学实验基本操作。配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A错误；排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应该把尖嘴向上倾斜，用手挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴处快速排出，从而排出气气泡，题图中操作合理，B正确；实验室中一般用向上排空气法收集，若用题图所示方法收集，收集到的中会混有少量的水蒸气，使收集到的不纯，C错误；题图所示装置吸收尾气中时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D错误。
5.答案：C
解析：麻黄碱分子中含有亲水基—OH和—NH—，可加水浸煮成“清肺排毒汤”，说明麻黄碱能溶于水，A错误；麻黄碱分子中含结构，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B错误；麻黄碱分子中含有4个饱和碳原子，每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C正确；麻黄碱的分子式是，D错误。
6.答案：D
解析：由题给信息可知与S反应可以生成，溶液久置在空气中，空气中的能将氧化生成S单质，S继续与 反应可生成， A项正确；在酸性溶液中发生歧化反应： ，B 项正确；易被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；将葡萄糖中的醛基转化为羧基，利用的是的氧化性，D项错误。
7.答案：C
解析：转化为羟基被I原子取代，属于取代反应，A项正确；由循环过程图可知，总反应为，所以循环过程中需不断补充、CO等，B项正确；由循环过程图可知，为中间产物，不起催化作用，C项错误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D项正确。
8.答案：A
解析：A项，向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只有与氢氧根反应会产生碱性气体氨气，可说明溶液中一定有，正确；B项，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，错误；C项，加入新制悬浊液之前必须加碱中和硫酸，错误；D项，溶液没有全部被NaCl溶液消耗掉，所以KI溶液与溶液直接反应生成黄色沉淀AgI，不能说明，错误。
9.答案：A
解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应，实验温度越高，达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率更高，所以，A错误；实验①前20min的平均反应速率，B正确；①②温度相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平衡，则实验②
比实验①所用的催化剂催化效率高，C正确；只与温度有关，且该反应的正反应为吸热反应，，则实验①②③的化学平衡常数的关系：，D正确。
10.答案：BD
解析：选项A，非金属性O>B，故较稳定，A正确。选项 B，和核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径>，B错误。选项C，该化合物中含过氧键-O-O-，性质类似于，可用作漂白剂，C正确。选项D，因MgO熔点较高，熔融 时需消耗较多能量，工业上制取镁是通过电解熔融而不是MgO， D错误。
11.答案：C
解析：根据反应顺序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的，然后依次是和，由题中溶液初始pH=2可得；沉淀的物质的量减少是由于的溶解，根据反应的化学方程式及Al元素守恒，可知，所以NaOH溶液从mL到50mL的反应过程中和反应消耗掉，剩余NaOH被消耗，最终剩余沉淀为，且，NaOH溶液从50～70mL的反应过程为与的反应,所以。结合上述分析，A项，=10，正确；B项，，所以=0.5，正确；C项,原溶液中，，所以，错误；D项，根据电荷守恒，原溶液中，可忽略不计，可得，正确。
12.答案：BD
解析：若将硫酸换成盐酸，盐酸易挥发，且在电解过程中会产生氯气，污染空气，A正确；反应1中最好先加双氧水，再加生石灰，因为先加生石灰，生石灰和水反应放热，会使后加的双氧水受热分解， B错误；反应2中加入MnS的目的是除去体系中少量的，发生的相应反应为，故滤渣3 的 主要成分为CuS，C正确；利用惰性电极电解溶液制备， 失去电子与体系中的水发生反应，电极反应为，D 错误。
13.答案：BD
解析：放电时，电极为正极，则充电时接外接电源的正极， A项正确；放电时Zn电极发生的电极反应式为，电极发生的电极反应式为，则放电时，KOH溶液中减少，稀硫酸中减少，为了维持溶液的电中性，需透过离子交换膜1移向溶液中，需透过离子交换膜2移向溶液中，则离子交换膜1为阳离子交换膜，离子交换膜2为阴离子交换膜，B项错误；放电时Zn电极发生的电极反应式为，则充电时Zn电极发生的电极反应式为，C项正确；放电时Zn电极质量减少32.5g，则该过程中转移了1mol电子，由电极的电极反应式可知，电极质量增加32g，D项错误。
14.答案：（1）探究不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度；其他条件相同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以及产率与反应的温度有关，最佳反应温度为75℃
（2）作安全瓶，防倒吸，防止空气中的氧气氧化；无氢气处理装置
（3）50mL量筒250mL容量瓶
（4）铁不足量，溶液中被氧气氧化导致产率降低
（5）加热水使晶体溶解
（6）
解析：（1）由题意可知，该探究实验的目的是探究不同温度下所得硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度；由实验数据可得在其他条件相同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以及产率与反应的温度有关，75℃时产率最高，则最佳反应温度为75℃。
（2）由实验装置图可知，实验时集气瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空气中的氧气氧化的作用；铁和稀硫酸反应时，有氢气生成，该实验装置中没有氢气的处理装置。
（3）298%硫酸的物质的量浓度为，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶进行配制，由稀释定律可知取用浓硫酸的体积为，则配制时需要使用50mL量筒来取用41mL浓硫酸，定容时需要使用250mL容量瓶。
（4）3.5gFe的物质的量为，溶液的物质的量为0.075mol，硫酸过量，铁不足量，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，降低绿矾的产率。
（5）若趁热过滤过程中有很多晶体析出，会降低绿矾的产率，应向过滤器中加入热水使晶体溶解，减小实验误差。
（6）由题意可知，硫酸铜溶液与磷化氢气体反应生成硫酸、磷酸和铜，反应的化学方程式为。
15.答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）；
（3）
（4）
（5）BD
（6）蒸发浓缩；冷却结晶
（7）1
解析：（1）焙烧阶段将矿料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（2）结合流程信息，焙烧产生的气体是；烧渣经硫酸处理，只有不溶于硫酸，所以滤渣为。
（3）结合题中所给信息，反应的化学方程式为。
（4）结合流程分析可知，烧渣中的Cu或用稀硫酸均不能完全溶解，会有损失，加入过氧化氢的主要目的是溶解Cu，反应的化学方程式为。
（5）调pH的主要目的是将沉淀，同时不引入新的杂质，所以选用CuO或。
（6）由硫酸铜溶液得到胆矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）用惰性电极电解溶液，结合其电极反应式，阴极中当完全反应后，得电子生成，而阳极只有生成，根据电子守恒有，可知两极均收集到0.005mol气体时，有0.005 mol 实际发生反应，可知生成0.01mol ，所以，所以pH=1。
16.答案：（1）132
（2）①40%； ②100；
（3）①温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）
②50%
③选择相对较低的反应温度（或选择更合适的催化剂）
解析：（1）根据盖斯定律，由反应①-②可得所求的热化学方程式，又反应热，。
（2）①可以根据反应前后压强的变化计算的平衡转化率，列式如下：

的平衡转化率。平衡时，，，，。
②该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，压强不变时，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则物质的量分数减小，温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则物质的量分数增大，则曲线X代表反应物，且相应的压强较高，故曲线X代表压强为100kPa时的物质的量分数随温度的变化关系。
（3）②假设起始时投入100mol，由图可知，575℃时，反应的的物质的量为34 mol，生成的的物质的量为17 mol，则的选择性。③由图可知，在温度较低时，的选择性较高，故可以选择在相对较低的温度下进行反应或选择更适宜的催化剂。
17.答案：（1）d
（2）价层电子为半充满稳定状态，价层电子为，其易失去一个电子达到半充满稳定状态，所以还原性：
（3）24；6；；
（4）；；0.9
解析：（1）根据元素周期表分区，铁元素位于d区。
（2）价层电子为半充满稳定状态，价层电子为，其易失去一个电子达到3d半充满稳定状态，所以还原性：。
（3）1个1,10-邻菲啰啉分子中含键数为24；根据螯合物中成键情况，的配位数为6；N原子参与形成大键，所以杂化方式为；N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>H>C。
（4）根据A、B两点坐标，可知C点坐标为（）；根据分摊法可知晶胞中含4个FeO分子，设晶胞参数为，则，则距离最近的两个铁原子核间距离为；根据分子中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数可得，，所以。
18.答案：（1）碳碳双键、溴原子；加成反应、取代（水解）反应
（2）1，3-丙二醇
（3）
（4）
（5）1
（6）
解析：（1）由B的结构简式知，含有的官能团名称为碳碳双键、溴原子。B→C可通过B先与HBr加成，再水解实现。
（2）命名C时，一定要指出—OH的位置，系统命名为1，3-丙二醇。
（3）两分子的E发生类似已知①的反应（一个分子中“” 中的上的两个H原子分别与另一个分子中的两个结合，剩余的两部分结合为坏状结构），得到1分子的F和2分子的。
（4）D→E为酯化反应，二元羧酸与两分子乙醇反应生成酯和两分子水。
（5）E的满足条件①的同分异构体有4种，除两个外，剩余的3个碳原子有4种连接情况，分别为，其中，第3种含有手性碳原子，满足要求②。