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2023-2024学年浙江省金华市东阳重点学校高二（上）开学化学试卷（含解析）
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这是一份2023-2024学年浙江省金华市东阳重点学校高二（上）开学化学试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.甲烷的分子式是( )
A. H2OB. Cl2C. CH4D. Ne
2.按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于( )
A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 单质
3.下列反应ΔH>0的是( )
A. 石墨燃烧B. CaCO3分解
C. Na与水反应D. 盐酸与NaOH溶液反应
4.已知ΔG=ΔH−TΔS(设ΔH、ΔS不随温度变化)，当ΔG<0时反应能自发进行。反应2H2O(g)⇌O2(g)+2H2(g)的自发情况是( )
A. 高温下能自发进行B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行D. 任意温度下都能自发进行
5.配制50mL1.00ml/L硫酸溶液不需要用到的仪器有( )
A. 烧杯B. 漏斗C. 量筒D. 容量瓶(50mL)
6.下列物质属于电解质的是( )
A. CO2B. MgCl2C. FeD. 淀粉溶液
7.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 硫酸铜溶液B. 有色玻璃C. 雾D. 氢氧化铁胶体
8.关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A. 2ml SO2和1ml O2充分反应后放出热量196.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/ml
B. ΔH的单位中“ml−1”是指“每摩尔反应”
C. 已知HCN(g)⇌HNC(g) ΔH>0，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3kJ/ml
9.下列物质的表示不正确的是( )
A. 原子核内有8个中子的碳原子： 614CB. N2分子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：
10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氧化剂是( )
A. KNO3B. NaN3C. K2OD. N2
11.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，下列关于合成氨工业的说法不正确的是( )
A. 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率
B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高
D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
12.依据图示关系，ΔH1等于( )
A. +0.5kJ/mlB. −0.5kJ/mlC. +24.78kJ/mlD. −24.78kJ/ml
13.下列说法不正确的是( )
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B. 12C和 14C互为同位素
C. 和互为同分异构体，其沸点不同
D. C2H6和C6H14互为同系物
14.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D. Fe2(SO4)3有强氧化性，可用作净水剂
15.下列离子方程式正确的是( )
A. 大理石与稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2O2的电离方程式：Na2O2=2Na++2O−
C. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
16.丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该物质易溶于水B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C5H10O2D. 含有三种官能团
17.下列有关化学反应速率，说法正确的是( )
A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
18.下列实验操作或现象合理的是( )
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是( )
A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B. Y位于第二周期ⅥA族
C. Z的非金属性比W的弱D. W的氧化物对应水化物一定是弱酸
20.如图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是( )
A. 两套装置都可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，锌作正极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+
C. 电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D. 电池工作时，H+移向锌片
21.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
下列说法正确的是( )
A. 反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为0.6
B. 0～20min内HI的平均反应速率为0.0175ml⋅L−1⋅min−1
C. 容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D. 30min后，再充入2mlH2，正反应速率增大，逆反应速率减小
22.1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K=0.5，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，若c(CO2)减小，则ΔH<0
B. 加入一定量CO(g)，平衡正向移动，CO2的体积分数增大
C. 改变浓度使c(CO)=c(CO2)，平衡将逆向移动
D. 若减小容器体积，平衡不移动
二、非选择题（共34分）
23.请回答：
(1)石英砂主要成分的化学式是 ______ ；氯化钙中含有化学键的类型是 ______ 。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是 ______ 。
(3)浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是 ______ 。
24.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
(1)有机物B的结构简式是 ______ 。
(2)有机物D中的官能团名称是 ______ 。
(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ 。
A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C.A生成B与C生成D的反应类型相同
D.D能使石蕊试液变红
25.盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
(1)盐X所含三种元素 ______ (填元素符号)，盐X的化学式为 ______ 。
(2)向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为 ______ 。
(3)将气体A通入足量新制氯水的目的是 ______ 。
26.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
(1)试剂a是 ______ 。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是 ______ 。
(3)若要验证所得MgCl2溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是 ______ 。(不要求描述操作步骤
和现象)
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 ______ 。
(5)为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ______ 。
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③
B.①④②⑤③
C.④②⑤③①
D.⑤②④①③
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，是一种最简单的有机物，
故选：C。
甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，据此分析。
本题考查了常见物质的分子式，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
2.【答案】A
【解析】解：Ca(OH)2电离出的阴离子全部为氢氧根离子，故为碱，
故选：A。
电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
由两种元素形成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子化合物为盐；
只由一种元素形成的纯净物为单质。
本题考查了物质类别的判断，难度不大，应注意根据概念的要点和物质的组成和结构特点来分析和判断物质的类别。
3.【答案】B
【解析】【解答】
A.燃烧为放热反应，焓变小于0，故A错误；
B.碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于0，故B正确；
C.钠与水反应放热，焓变小于0，故C错误；
D.盐酸与NaOH溶液的中和反应为放热反应，焓变小于0，故D错误；
故选B。
【分析】
本题考查焓变与反应中能量变化，为高频考点，把握常见的吸热反应、放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变及综合判据的应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意熵变的判断，题目难度不大。
【解答】
反应2H2O(g)⇌O2(g)+2H2(g)是ΔH>0、ΔS>0的反应，反应自发进行的条件是ΔH−TΔS<0，所以该反应在低温下不能自发进行、高温下能自发进行，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】解：配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确，
故选：B。
配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
本题主要考查溶液的配制，为基础知识的考查，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.CO2是非电解质，故A错误；
B.MgCl2是电解质，故B正确；
C.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，常见的电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水等；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，常见的非电解质包括：氨气、乙醇、甲烷、大多数非金属氧化物等，据此分析。
本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，应注意基础知识的掌握和概念要点的应用。
7.【答案】A
【解析】解：A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B.有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C.雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.2ml SO2和1ml O2充分反应后放出热量196.6kJ，可知若完全转化时放热大于196.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<−196.6kJ/ml，故A错误；
B.ΔH的单位为kJ/ml，单位中“ml−1”是指“每摩尔反应”，故B正确；
C.ΔH>0，为吸热反应，可知HCN的能量低，则HCN更稳定，故C错误；
D.甲烷的燃烧热为−890.3kJ/ml，燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3kJ/ml，故D错误；
故选：B。
9.【答案】B
【解析】解：A.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为 614C，故A正确；
B.N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；
D.乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；
故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B.氮原子还含有一对孤对电子；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，最外层电子数为7；
D.乙烯为平面结构，分子中含有碳碳双键和碳氢键。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氮元素化合价−13升高到0价，+5价降低到0价，反应中做氧化剂的是KNO3，
故选：A。
氧化还原反应中元素化合价降低的物质为氧化剂。
本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化剂的分应用，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学平衡，题目难度不大，明确温度、浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
【解答】
A.温度选择400～500℃是为了提高反应速率，且催化剂活性最大，不能提高氮气的转化率，故A错误；
B.将原料气净化处理，除去杂质气体是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”，失去催化活性，故B正确；
C.压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，从经济效益和实际生产过程考虑，不选择过高压强，故B正确；
D.反应是放热反应，迅速冷却，平衡正向进行，液化氨气使生成物浓度减小，都是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据盖斯定律：ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3−ΔH2=−12.14kJ/ml−12.64kJ/ml=−24.78kJ/ml，
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：A.石墨和金刚石是同种元素的不同种单质，互为同素异形体，但石墨很软、金刚石很硬，故A错误；
B. 12C和 14C是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B正确；
C.和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D.C2H6和C6H14均为烷烃，两者结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，故互为同系物，故D正确；
故选：A。
A.同种元素的不同种单质间互为同素异形体，石墨很软；
B.同种元素的不同种原子间互为同位素；
C.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；
D.结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。
本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意掌握概念的要点以及基础知识的掌握和应用。
14.【答案】D
【解析】解：A.石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；
B.液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C.维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；
D.铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；
故选：D。
A.根据石墨烯电阻率低、热导率高的性质分析其用途；
B.液氨汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低；
C.维生素C具有还原性，能与氧气反应；
D.Fe2(SO4)3电离的铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.Na2O2的电离方程式为：Na2O2=2Na++O22−，故B错误；
C.由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故D正确；
故选：D。
A.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子；
C.铜的活泼性较弱，不与稀盐酸反应；
D.氢氧化钠与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.该分子中不含亲水基，只含憎水基，所以难溶于水，故A错误；
B.分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2，分子式为C5H8O2，故C错误；
D.分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；
故选：B。
A.该分子中不含亲水基，只含憎水基；
B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2；
D.分子中含有碳碳双键和酯基。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重活化分子与活化理论的考查，注意外因因素变化与活化分子数目、百分数变化的关系，题目难度中等。
【解答】
A.增大压强，使单位体积内活化分子数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故B正确；
C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D.增加反应物的量，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选：B。
18.【答案】A
【解析】解：A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，固体由蓝色变白色，与浓硫酸吸水性有关，故A正确；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色，干扰其它金属元素的检验，可以用铂丝作焰色试验，故B错误；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以反应后的溶液中有白色沉淀生成，故C错误；
D.吸出的溶液中含有溶质，定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
D.吸出的溶液中含有溶质。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，C为解答易错点。
19.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)，故A正确；
B.Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；
D.W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；
故选：D。
由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，设Y的原子序数为x，四种元素的原子序数之和为48，则(x−1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】C
【解析】解：A.左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B.右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故B错误；
C.电池工作时，电子由锌片(负极)流出经过外电路流向铜(正极)，故C正确；
D.电池工作时，H+移向铜(正极)，故D错误；
故选：C。
由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
21.【答案】B
【解析】解：A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1ml，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6ml，则I2的转化率为1ml−0.6ml1ml×100%=40%，故A错误；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1ml−0.65ml=0.35ml，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7ml，则v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt=0.7ml2L⋅20min=0.0175ml⋅L−1⋅min−1，故B正确；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变，因此容器内压强不再改变，不能说明该反应已达到平衡，故C错误；
D.30min后，再充入2mlH2，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大，故D错误；
故选：B。
A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1ml，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6ml，进而求出I2的转化率；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1ml−0.65ml=0.35ml，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7ml，代入公式v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt即可；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变；
D.当反应达到平衡时，加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度不大。
22.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.升高温度，若c(CO2)减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；
B.增大反应物浓度，平衡正向移动，但气体的总物质的量增大，CO2的体积分数减小，故B错误；
C.使c(CO)=c(CO2)，Q=c(CO2)c(CO)=1>K=0.5，可知平衡逆向移动，故C正确；
D.反应为气体总物质的量不变的反应，则减小容器体积，压强增大，平衡不移动，故D正确；
故选：B。
23.【答案】SiO2 离子键 先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O
【解析】解：(1)石英砂主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，
故答案为：SiO2；离子键；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O。
(1)石英砂主要成分是二氧化硅；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀、然后被氧化为氢氧化铁；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水。
本题考查了常见物质的化学式以及化学方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
24.【答案】CH3CH2OH 羧基 BD
【解析】解：(1)由分析可知，有机物B的结构简式是CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH2OH；
(2)有机物D的结构简式为CH3COOH，D中的官能团名称是羧基，
故答案为：羧基；
(3)CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为，
故答案为：；
(4)A.F的结构简式为，分子中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.B是乙醇，可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D(乙酸)，故B正确；
C.A生成B是乙烯与水发生加成反应，C生成D是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应类型不相同，故C错误；
D.D是乙酸，具有酸的通性，能使石蕊试液变红，故D正确，
故答案为：BD。
A是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸与乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，F是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F，故F为。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、酸、羧酸、酯的性质与转化，熟练掌握官能团的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】Cu、Fe、S Cu2Fe2S5 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将SO2氧化为SO42−
【解析】解：(1)由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2：0.2：0.5=2：2：5，则盐X的化学式为Cu2Fe2S5，
故答案为：Cu、Fe、S；Cu2Fe2S5；
(2)混合固体E的成分为铁和铜单质，加入稀盐酸，铜单质与稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)将二氧化硫通入足量新制氯水的目的是：使二氧化硫完全转化为SO42−，再加氯化钡溶液才能生成硫酸钡沉淀，
故答案为：将SO2氧化为SO42−。
由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为n=116.5g2339g/ml=0.5ml，故X含有S元素，n(S)=0.5ml，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为n(Cu)=6.4g64g/ml=0.1ml，原混合物B中含有铜元素为0.2ml，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素质量为(40−0.5x32−0.2x64)g=11.2g，物质的量为n(Fe)=11.2g56g/ml=0.2ml，以此答题。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，掌握计算方法是解题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度一般。
26.【答案】盐酸 富集镁 焰色试验 MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl AD
【解析】解：(1)试剂a是盐酸，
故答案为：盐酸；
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是：富集镁，
高于答案为：富集镁；
(3)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色试验，
故答案为：进行焰色试验；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl，
故答案为：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+和过量的Ba2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选AD，
故答案为：AD；
海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁，
(1)试剂a是溶解氢氧化镁沉淀的盐酸；
(2)镁离子浓度小，通过Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程富集镁；
(3)钠元素的焰色试验为黄色；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体为氯化氢气体；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠。
本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法。X
Y
Z
W
时间(min)
0
10
20
30
40
n(H2)/ml
1
0.75
0.65
0.6
0.6
1.甲烷的分子式是( )
A. H2OB. Cl2C. CH4D. Ne
2.按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于( )
A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 单质
3.下列反应ΔH>0的是( )
A. 石墨燃烧B. CaCO3分解
C. Na与水反应D. 盐酸与NaOH溶液反应
4.已知ΔG=ΔH−TΔS(设ΔH、ΔS不随温度变化)，当ΔG<0时反应能自发进行。反应2H2O(g)⇌O2(g)+2H2(g)的自发情况是( )
A. 高温下能自发进行B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行D. 任意温度下都能自发进行
5.配制50mL1.00ml/L硫酸溶液不需要用到的仪器有( )
A. 烧杯B. 漏斗C. 量筒D. 容量瓶(50mL)
6.下列物质属于电解质的是( )
A. CO2B. MgCl2C. FeD. 淀粉溶液
7.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 硫酸铜溶液B. 有色玻璃C. 雾D. 氢氧化铁胶体
8.关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A. 2ml SO2和1ml O2充分反应后放出热量196.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/ml
B. ΔH的单位中“ml−1”是指“每摩尔反应”
C. 已知HCN(g)⇌HNC(g) ΔH>0，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3kJ/ml
9.下列物质的表示不正确的是( )
A. 原子核内有8个中子的碳原子： 614CB. N2分子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：
10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氧化剂是( )
A. KNO3B. NaN3C. K2OD. N2
11.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，下列关于合成氨工业的说法不正确的是( )
A. 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率
B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高
D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
12.依据图示关系，ΔH1等于( )
A. +0.5kJ/mlB. −0.5kJ/mlC. +24.78kJ/mlD. −24.78kJ/ml
13.下列说法不正确的是( )
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B. 12C和 14C互为同位素
C. 和互为同分异构体，其沸点不同
D. C2H6和C6H14互为同系物
14.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D. Fe2(SO4)3有强氧化性，可用作净水剂
15.下列离子方程式正确的是( )
A. 大理石与稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2O2的电离方程式：Na2O2=2Na++2O−
C. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
16.丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该物质易溶于水B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C5H10O2D. 含有三种官能团
17.下列有关化学反应速率，说法正确的是( )
A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
18.下列实验操作或现象合理的是( )
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是( )
A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B. Y位于第二周期ⅥA族
C. Z的非金属性比W的弱D. W的氧化物对应水化物一定是弱酸
20.如图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是( )
A. 两套装置都可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，锌作正极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+
C. 电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D. 电池工作时，H+移向锌片
21.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
下列说法正确的是( )
A. 反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为0.6
B. 0～20min内HI的平均反应速率为0.0175ml⋅L−1⋅min−1
C. 容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D. 30min后，再充入2mlH2，正反应速率增大，逆反应速率减小
22.1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K=0.5，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，若c(CO2)减小，则ΔH<0
B. 加入一定量CO(g)，平衡正向移动，CO2的体积分数增大
C. 改变浓度使c(CO)=c(CO2)，平衡将逆向移动
D. 若减小容器体积，平衡不移动
二、非选择题（共34分）
23.请回答：
(1)石英砂主要成分的化学式是 ______ ；氯化钙中含有化学键的类型是 ______ 。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是 ______ 。
(3)浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是 ______ 。
24.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
(1)有机物B的结构简式是 ______ 。
(2)有机物D中的官能团名称是 ______ 。
(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ 。
A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C.A生成B与C生成D的反应类型相同
D.D能使石蕊试液变红
25.盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
(1)盐X所含三种元素 ______ (填元素符号)，盐X的化学式为 ______ 。
(2)向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为 ______ 。
(3)将气体A通入足量新制氯水的目的是 ______ 。
26.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
(1)试剂a是 ______ 。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是 ______ 。
(3)若要验证所得MgCl2溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是 ______ 。(不要求描述操作步骤
和现象)
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 ______ 。
(5)为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ______ 。
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③
B.①④②⑤③
C.④②⑤③①
D.⑤②④①③
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，是一种最简单的有机物，
故选：C。
甲烷是天然气的主要成分，分子式为CH4，据此分析。
本题考查了常见物质的分子式，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
2.【答案】A
【解析】解：Ca(OH)2电离出的阴离子全部为氢氧根离子，故为碱，
故选：A。
电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
由两种元素形成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子化合物为盐；
只由一种元素形成的纯净物为单质。
本题考查了物质类别的判断，难度不大，应注意根据概念的要点和物质的组成和结构特点来分析和判断物质的类别。
3.【答案】B
【解析】【解答】
A.燃烧为放热反应，焓变小于0，故A错误；
B.碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于0，故B正确；
C.钠与水反应放热，焓变小于0，故C错误；
D.盐酸与NaOH溶液的中和反应为放热反应，焓变小于0，故D错误；
故选B。
【分析】
本题考查焓变与反应中能量变化，为高频考点，把握常见的吸热反应、放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变及综合判据的应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意熵变的判断，题目难度不大。
【解答】
反应2H2O(g)⇌O2(g)+2H2(g)是ΔH>0、ΔS>0的反应，反应自发进行的条件是ΔH−TΔS<0，所以该反应在低温下不能自发进行、高温下能自发进行，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】解：配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确，
故选：B。
配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
本题主要考查溶液的配制，为基础知识的考查，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.CO2是非电解质，故A错误；
B.MgCl2是电解质，故B正确；
C.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，常见的电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水等；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，常见的非电解质包括：氨气、乙醇、甲烷、大多数非金属氧化物等，据此分析。
本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，应注意基础知识的掌握和概念要点的应用。
7.【答案】A
【解析】解：A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B.有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C.雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.2ml SO2和1ml O2充分反应后放出热量196.6kJ，可知若完全转化时放热大于196.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<−196.6kJ/ml，故A错误；
B.ΔH的单位为kJ/ml，单位中“ml−1”是指“每摩尔反应”，故B正确；
C.ΔH>0，为吸热反应，可知HCN的能量低，则HCN更稳定，故C错误；
D.甲烷的燃烧热为−890.3kJ/ml，燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3kJ/ml，故D错误；
故选：B。
9.【答案】B
【解析】解：A.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为 614C，故A正确；
B.N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；
D.乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；
故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B.氮原子还含有一对孤对电子；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，最外层电子数为7；
D.乙烯为平面结构，分子中含有碳碳双键和碳氢键。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氮元素化合价−13升高到0价，+5价降低到0价，反应中做氧化剂的是KNO3，
故选：A。
氧化还原反应中元素化合价降低的物质为氧化剂。
本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化剂的分应用，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学平衡，题目难度不大，明确温度、浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
【解答】
A.温度选择400～500℃是为了提高反应速率，且催化剂活性最大，不能提高氮气的转化率，故A错误；
B.将原料气净化处理，除去杂质气体是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”，失去催化活性，故B正确；
C.压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，从经济效益和实际生产过程考虑，不选择过高压强，故B正确；
D.反应是放热反应，迅速冷却，平衡正向进行，液化氨气使生成物浓度减小，都是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据盖斯定律：ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3−ΔH2=−12.14kJ/ml−12.64kJ/ml=−24.78kJ/ml，
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：A.石墨和金刚石是同种元素的不同种单质，互为同素异形体，但石墨很软、金刚石很硬，故A错误；
B. 12C和 14C是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B正确；
C.和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D.C2H6和C6H14均为烷烃，两者结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，故互为同系物，故D正确；
故选：A。
A.同种元素的不同种单质间互为同素异形体，石墨很软；
B.同种元素的不同种原子间互为同位素；
C.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；
D.结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。
本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意掌握概念的要点以及基础知识的掌握和应用。
14.【答案】D
【解析】解：A.石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；
B.液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C.维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；
D.铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；
故选：D。
A.根据石墨烯电阻率低、热导率高的性质分析其用途；
B.液氨汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低；
C.维生素C具有还原性，能与氧气反应；
D.Fe2(SO4)3电离的铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.Na2O2的电离方程式为：Na2O2=2Na++O22−，故B错误；
C.由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故D正确；
故选：D。
A.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子；
C.铜的活泼性较弱，不与稀盐酸反应；
D.氢氧化钠与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.该分子中不含亲水基，只含憎水基，所以难溶于水，故A错误；
B.分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2，分子式为C5H8O2，故C错误；
D.分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；
故选：B。
A.该分子中不含亲水基，只含憎水基；
B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2；
D.分子中含有碳碳双键和酯基。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重活化分子与活化理论的考查，注意外因因素变化与活化分子数目、百分数变化的关系，题目难度中等。
【解答】
A.增大压强，使单位体积内活化分子数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故B正确；
C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D.增加反应物的量，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选：B。
18.【答案】A
【解析】解：A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，固体由蓝色变白色，与浓硫酸吸水性有关，故A正确；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色，干扰其它金属元素的检验，可以用铂丝作焰色试验，故B错误；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以反应后的溶液中有白色沉淀生成，故C错误；
D.吸出的溶液中含有溶质，定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
A.浓硫酸可使胆矾失去结晶水；
B.Cu元素的焰色试验呈砖红色；
C.SO2能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
D.吸出的溶液中含有溶质。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，C为解答易错点。
19.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)，故A正确；
B.Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；
D.W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；
故选：D。
由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，设Y的原子序数为x，四种元素的原子序数之和为48，则(x−1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】C
【解析】解：A.左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B.右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故B错误；
C.电池工作时，电子由锌片(负极)流出经过外电路流向铜(正极)，故C正确；
D.电池工作时，H+移向铜(正极)，故D错误；
故选：C。
由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
21.【答案】B
【解析】解：A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1ml，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6ml，则I2的转化率为1ml−0.6ml1ml×100%=40%，故A错误；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1ml−0.65ml=0.35ml，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7ml，则v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt=0.7ml2L⋅20min=0.0175ml⋅L−1⋅min−1，故B正确；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变，因此容器内压强不再改变，不能说明该反应已达到平衡，故C错误；
D.30min后，再充入2mlH2，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大，故D错误；
故选：B。
A.由表格可知，H2和I2的起始物质的量为1ml，反应消耗碘单质的物质的量与消耗氢气的物质的量相等，当反应达到平衡时，I2的物质的量也为0.6ml，进而求出I2的转化率；
B.由表格知，0～20min内消耗氢气的物质的量为1ml−0.65ml=0.35ml，由反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知，生成HI的物质的量为0.7ml，代入公式v(HI)=Δc(HI)Δt=Δn(HI)VΔt即可；
C.反应前后气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，容器内压强均不变；
D.当反应达到平衡时，加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率在这一瞬间不变，随后逐渐增大。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度不大。
22.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.升高温度，若c(CO2)减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；
B.增大反应物浓度，平衡正向移动，但气体的总物质的量增大，CO2的体积分数减小，故B错误；
C.使c(CO)=c(CO2)，Q=c(CO2)c(CO)=1>K=0.5，可知平衡逆向移动，故C正确；
D.反应为气体总物质的量不变的反应，则减小容器体积，压强增大，平衡不移动，故D正确；
故选：B。
23.【答案】SiO2 离子键 先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O
【解析】解：(1)石英砂主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，
故答案为：SiO2；离子键；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)=见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O。
(1)石英砂主要成分是二氧化硅；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子；
(2)NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀、然后被氧化为氢氧化铁；
(3)浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水。
本题考查了常见物质的化学式以及化学方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
24.【答案】CH3CH2OH 羧基 BD
【解析】解：(1)由分析可知，有机物B的结构简式是CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH2OH；
(2)有机物D的结构简式为CH3COOH，D中的官能团名称是羧基，
故答案为：羧基；
(3)CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为，
故答案为：；
(4)A.F的结构简式为，分子中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.B是乙醇，可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D(乙酸)，故B正确；
C.A生成B是乙烯与水发生加成反应，C生成D是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应类型不相同，故C错误；
D.D是乙酸，具有酸的通性，能使石蕊试液变红，故D正确，
故答案为：BD。
A是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸与乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，F是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F，故F为。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、酸、羧酸、酯的性质与转化，熟练掌握官能团的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】Cu、Fe、S Cu2Fe2S5 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将SO2氧化为SO42−
【解析】解：(1)由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2：0.2：0.5=2：2：5，则盐X的化学式为Cu2Fe2S5，
故答案为：Cu、Fe、S；Cu2Fe2S5；
(2)混合固体E的成分为铁和铜单质，加入稀盐酸，铜单质与稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)将二氧化硫通入足量新制氯水的目的是：使二氧化硫完全转化为SO42−，再加氯化钡溶液才能生成硫酸钡沉淀，
故答案为：将SO2氧化为SO42−。
由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为n=116.5g2339g/ml=0.5ml，故X含有S元素，n(S)=0.5ml，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为n(Cu)=6.4g64g/ml=0.1ml，原混合物B中含有铜元素为0.2ml，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素质量为(40−0.5x32−0.2x64)g=11.2g，物质的量为n(Fe)=11.2g56g/ml=0.2ml，以此答题。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，掌握计算方法是解题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度一般。
26.【答案】盐酸 富集镁 焰色试验 MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl AD
【解析】解：(1)试剂a是盐酸，
故答案为：盐酸；
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是：富集镁，
高于答案为：富集镁；
(3)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色试验，
故答案为：进行焰色试验；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl，
故答案为：MgCl2+H2O=△Mg(OH)Cl+HCl；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+和过量的Ba2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选AD，
故答案为：AD；
海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁，
(1)试剂a是溶解氢氧化镁沉淀的盐酸；
(2)镁离子浓度小，通过Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程富集镁；
(3)钠元素的焰色试验为黄色；
(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体为氯化氢气体；
(5)Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42−用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42−，然后再除去Ca2+，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠。
本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法。X
Y
Z
W
时间(min)
0
10
20
30
40
n(H2)/ml
1
0.75
0.65
0.6
0.6
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