2022年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷（Word 含解析）

这是一份2022年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷（Word 含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共20分）
1. 以下制作食物过程中包含化学变化的是(    )
A. 煮鸡蛋 B. 擀面条 C. 包水饺 D. 切黄瓜
2. 下列仪器可以直接加热的是(    )
A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
3. 某化学兴趣小组的同学做了个有趣的实验：将鸡蛋放入盛有白醋的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底，其表面有气泡开始附着，过了一会，鸡蛋开始慢慢上升，产生的气泡会不会是二氧化碳呢？小明同学提出可以用澄清石灰水来检验，这个环节属于科学探究中的(    )
A. 提出假设 B. 设计实验 C. 交流评价 D. 得出结论
4. 自来水厂净水过程中不常用的方法是(    )
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
5. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(    )
A. 苹果：2.9∼3.3 B. 橘子：3.0∼4.0
C. 葡萄：3.5∼4.5 D. 玉米粥：6.8∼8.0
6. 2022年3月22日第三十届“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列对于水的认识不正确的是(    )
A. 电解水时，正、负极产生的气体体积比约为1：2
B. 用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 冰水共存物属于混合物
7. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是(    )
A. 液氮用作制冷剂 B. 天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D. 稀有气体制作电光源
8. 下列化学用语表述正确的是(    )
A. 2N：2个氮元素 B. H+12O：氢原子的化合价为+1价
C. FeSO4：硫酸铁 D. Cu2+：带两个单位正电荷的铜离子
9. 安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是(    )
A. 高楼着火时，应立即乘坐电梯逃离
B. 给试管中的药品加热时，要先给试管预热
C. 点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
D. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
10. 生产生活离不开化学。下列所涉及的化学方程式对应不正确的是(    )
A. 改良含有硫酸的酸性土壤：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. 粉刷石灰浆后，墙面变硬：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. 某炼铁厂炼铁：Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2
D. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点疏松多孔：2NaHCO3-  △   Na2CO3+H2O+CO2↑
11. 据报道，2022年5月10日，我国科学家发现很少量的千金藤素就能阻止新冠病毒扩增和传播。其中千金藤素的化学式为C37H38N5O6，下列关于千金藤素的说法错误的是(    )
A. 千金藤素是一种化合物
B. 一个千金藤素分子中含有86个原子
C. 千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 千金藤素分子中氢、氮、氧原子的质量比为19：35：48
12. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。进行如下实验，有关说法错误的是(    )

A. 对比①②说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B. 对比①③说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
C. 热水的作用既提供热量又隔绝空气
D. 加热至沸腾，铜片上的红磷也能燃烧
13. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35
40
10
30
反应后质量/g
m
75
10
15
下列说法不正确的是(    )
A. m=15 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之比是4：3
14. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大的资源宝库。下列说法中错误的是(    )
A. 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质
B. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”
C. 锰结核又称为多金属结核，利用锰结核可获取多种金属
D. 通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念已过时
15. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
加入过量氯化钙溶液
B
证明铝的金属活动性强于铜
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液
分别滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共8分）
16. 今年的6月3日是我国的传统节日一一“端午节，端午节吃粽子，是中国人民的传统习俗。制作粽子的过程可简单分为以下几步：
(1)准备馅料：使用糯米、食盐、瘦肉、少量油作为某种粽子的原料。馅料中的瘦肉提供的营养物质是 ______，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素是 ______。
(2)包制粽子：将用水泡好棕叶卷成漏斗状，填入馅料，用棉线把粽子捆扎好。用到的棉线属于 ______(填“天然”或“合成”)材料。
(3)蒸煮：将包好的粽子放在锅里蒸煮。粽子出锅时能闻到浓浓的棕香，说明 ______(请你用分子的观点解释)。
17. 化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了巨大贡献。
(1)化学与能源开发—一使用新能源可节约化石燃料。下列能源不属于新能源的是 ______(填字母序号)。
A.氢能
B.核能
C.石油
D.风能
(2)化学与农业生产一一化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列三种化学肥料：①NH4Cl；②KNO3；③(NH4)2SO4，属于复合肥的是 ______(填序号)。
(3)化学与人体健康一一有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，发生的化学反应方程式为 ______。
(4)化学与环境保护一一环境成为人们日益关注的问题。下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是______。
A.大力植树造林
B.焚烧农作物秸秆
C.用清洁能源代替化石燃料
D.大力开发新能源
三、解答题（本大题共2小题，共10分）
18. 如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)表中元素②形成单质的化学式为 ______。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 ______。
A.核内质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.最外层电子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫一个周期。通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______(填字母序号)。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的电子层数依次增加
(4)表中原子序数为9和17的元素原子最外层电子数相同，其 ______相似。则镁元素和氯元素组成的化合物的化学式为 ______。
19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是 ______。
(2)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 ______。
(3)t2°C时，三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得的溶液中溶质质量分数大小关系是 ______。
(4)当b中含少量a时，可用 ______的方法提纯a：
(5)将c的不饱和溶液转变为等质量的饱和溶液的方法是 ______。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
20. 实验室制取气体的部分装置如图1所示，回答下列问题。

(1)实验室制取二氧化碳时，所选用的药品是 ______，组装发生和收集装置应选择的仪器是 ______(填字母)，该装置也可以用来制取和收集 ______(填物质的名称)。
(2)实验室常用 ______检验二氧化碳是否集满，此方法利用了二氧化碳 ______的化学性质。
(3)将收集的二氧化碳通入图2所示的装置中，可观察到的现象是 ______，用化学方程式表达产生该现象的原因 ______，若将反应后的试管放在酒精灯火焰上加热，溶液的颜色又变成紫色，请用化学方程式表达产生该现象的原因 ______。
21. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

(1)写出装置a的名称 ______。
(2)配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 ______g，水 ______g(水的密度为1g/mL)。
(3)上述步骤中有一处明显的错误，请你改正 ______；改正错误后，该实验正确的操作顺序是 ______(填序号)。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 ______。
(5)下列操作会导致实验结果偏小的是 ______。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水有液体溅出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
(6)把80g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 ______。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
22. 小明欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入到药品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示，试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有 ______ ．
(2)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数．



答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、煮鸡蛋，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、擀面条没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、包水饺没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、切黄瓜没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，擀面条、包水饺、切黄瓜都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
A、漏斗不能用于加热，故选项不符合题意。
B、量筒不能用于加热，故选项不符合题意。
C、试管可以用于直接加热，故选项符合题意。
D、烧杯能进行加热，但必须垫上石棉网，故选项不符合题意。
故选：C。
根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
本题很简单，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：小明提出可以用澄清石灰水来检验，这个环节属于科学探究中的设计实验。
故选：B。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：自来水厂净水过程中用到沉淀(除去水中较大的难溶性杂质)、过滤(除去水中的难溶性杂质)、吸附(除去水中的色素和异味)、消毒(杀灭水中的微生物)等，没有用到蒸馏操作。
故选：D。
根据自来水的生产过程以及所用净化水的方法来分析。

5.【答案】D 
【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9∼3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、柑桔的pH为3.0∼4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄的pH为3.5∼4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8∼8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、电解水时，正、负极产生的气体体积比约为1：2，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B正确；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，故D错误。
故选：D。
A、根据电解水的现象分析；
B、鉴根据别硬水和软水的方法分析；
C、根据生活中常用降低水的硬度的方法分析；
D、根据物质的组成分析物质的类别。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

7.【答案】B 
【解析】解：A、液氮用作制冷剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质；故选项错误；
B、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
D、稀有气体制作电光源是利用稀有气体通电时发出有色的光，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、天然气、干冰、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D 
【解析】解：A、元素符号前面加数字表示原子的个数，故2N能表示2个氮原子，A说法错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故H+12O中的数字1表示水中氢元素的化合价为+1价，不是氢原子，B说法错误；
C、FeSO4表示硫酸亚铁，C说法错误；
D、Cu2+表示带两个单位正电荷的铜离子，D说法正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

9.【答案】A 
【解析】解：A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
B、给试管中的药品加热时，要先给试管预热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故选项说法正确。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度，故选项说法正确。
D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析判断。
B、根据给试管中的药品加热时的注意事项，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A.改良含有硫酸的酸性土壤用氢氧化钙不用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且价格高，故A错误；
B.粉刷石灰浆后，墙面变硬，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式完全正确，故B正确；
C.工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式完全正确，故C正确；
D.用含小苏打的发酵粉焙制糕点疏松多孔，是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式完全正确，故D正确。
故选：A。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

11.【答案】C 
【解析】解：A、千金藤素是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、5个氮原子、6个氧原子构成的，则1个千金藤素分子由86个原子构成，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。
D、千金藤素分子中氢、氮、氧原子的质量比为(1×38)：(14×5)：(16×6)=19：35：48，故选项说法正确。
故选：C。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据1个千金藤素分子的构成，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：该实验中，铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷与热水中的白磷均未燃烧。
A、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷未燃烧，对比①②说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气，故A正确；
B、铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，对比①③说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故B正确；
C、该实验中，热水的作用既提供热量又隔绝空气，故C正确；
D、加热至沸腾，铜片上的红磷也不能燃烧，因为温度达不到红磷的着火点，故D错误。
故选：D。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
这道题主要考查学生对物质燃烧条件的理解。要充分理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。

13.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了75g-40g=35g，故是生成物，生成的质量为35g；同理可以确定，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减少，是反应物，参加反应的质量为30g-15g=15g；由质量守恒定律，甲应是反应物，参加反应的质量为35g-15g=20g，故m的数值为35-20=15。
A、m的数值为15，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、由分析可知，反应中甲和丁的质量之比是20：15=4：3故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

14.【答案】D 
【解析】解：A、人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的Mg从海水中提取的，故选项说法正确。
B、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确。
C、锰结核又称为多金属结核，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故选项说法正确。
D、通过淡化海水可以得到充足的淡水，但成本较高，所以“珍惜每一滴水”的理念不过时，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据海洋中的资源，进行分析判断。
B、根据“可燃冰”是甲烷的水合物，进行分析判断。
C、根据锰结核是一种铁、锰氧化物的集合体，进行分析判断。
D、根据淡化海水的成本较高，进行分析判断。
本题难度不大，了解海洋中的资源、“可燃冰”是甲烷的水合物、淡化海水的成本较高等是正确解答本题的关键。

15.【答案】A 
【解析】解：A、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝的表面覆盖一层红色物质，可证明铝的金属活动性强于铜，故选项能达到实验目的。
C、分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钾溶液，不能使酚酞溶液变色的是稀盐酸，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、分别加入适量蒸馏水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：A。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

16.【答案】蛋白质  维生素  天然  分子是在不断运动的 
【解析】解：(1)瘦肉中富含蛋白质。
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质，食盐中富含无机盐，油中富含油脂；可知维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
(2)棉线属于天然材料。
(3)粽子出锅时能闻到浓浓的棕香，说明粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的棕香。
故答案为：
(1)蛋白质；维生素；
(2)天然；
(3)分子是在不断运动的。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
(2)天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
(3)根据分子的基本性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解天然材料和合成材料的特征、均衡营养与合理膳食、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

17.【答案】C  ②  3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O  B 
【解析】解：(1)A、氢能属于新能源，不符合题意；
B、核能属于新能源，不符合题意；
C、石油属于化石燃料，不属于新能源，符合题意；
D、风能属于新能源，不符合题意；
故选：C；
(2)①NH4Cl含氮元素属于氮肥；②KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；③(NH4)2SO4含氮元素属于氮肥；故答案为：②；
(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
氢氧化铝治疗胃酸过多原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)A.大力植树造林，树木的叶片吸附灰尘可以净化空气，降低PM2.5；
B.焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，增加PM2.5；
C.用清洁能源代替化石燃料，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
D.大力开发新能源，减少化石燃料的使用，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
故选：B。
故答案为：
(1)石油；
(2)②；
(3)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)B．
(1)根据常见的新能源进行分析；
(2)根据常见的化肥进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据空气的污染与防治进行分析。
源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

18.【答案】O2  A  AB  化学性质  MgCl2 
【解析】解：(1)表中元素②是氧元素，形成单质是氧气，化学式为O2；
(2)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(3)同一周期元素之间的排列规律是：从左到右，各元素原子的电子层数相同，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
(4)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都是7个，其化学性质相似；镁元素的最外层电子数为2，易失去电子，化合价为+2，氯元素的最外层电子数为7，易得到电子，化合价为-1，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；
故答案为：(1)O2；
(2)原子中质子数不同；
(3)AB；
(4)化学性质；MgCl2。
根据元素周期表的意义以及粒子结构示意图的知识进行分析解答即可。
本题考查的是元素周期表的知识，可以依据已有的知识解答此题。

19.【答案】t1oC时，a和c的溶解度相同  a=b>c  b>a>c  蒸发结晶  升高温度 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t1oC时，a和c的溶解度相同；
(2)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a=b>c；
(3)t1°C时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2°C时，三种物质的饱和溶液降温至t1°C，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2°C时的溶解度计算，饱和溶液的溶质质量分数为：溶解度溶解度+100g×100%，所以所得的溶液中溶质质量分数大小关系是：b>a>c；
(4)b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当b中含少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯a：
(5)c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的不饱和溶液转变为等质量的饱和溶液的方法是：升高温度。
故答案为：(1)t1oC时，a和c的溶解度相同；
(2)a=b>c；
(3)b>a>c；
(4)蒸发结晶；
(5)升高温度。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】大理石或石灰石与稀盐酸  ABCH  氧气  燃着的木条  不支持燃烧，本身不燃烧  紫色石蕊溶液变红色  H2O+CO2=H2CO3  H2CO3-  △   H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳；该反应属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，组装发生和收集装置应选择的仪器是ABCH；根据组装的装置特点可知，还可以用作过氧化氢制取氧气的装置；
(2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，实验室常用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，此方法利用了二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧的化学性质；
(3)二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，将收集的二氧化碳通入图2所示的装置中，可观察到的现象是：紫色石蕊试液变成红色；反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3-  △   H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)大理石或石灰石与稀盐酸；ABCH；氧气；
(2)燃着的木条；不支持燃烧，本身不燃烧；
(3)紫色石蕊试液变成红色；H2O+CO2=H2CO3；H2CO3-  △   H2O+CO2↑。
(1)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据装置的特点进行分析；
(2)根据二氧化碳的性质进行分析；
(3)根据二氧化碳的性质进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

21.【答案】量筒  12  68  ②中应该左物右码  ④②③⑤①  搅拌，加速溶解  A  160g 
【解析】解：(1)仪器a的名称是量筒，故答案为：量筒；
(2)氯化钠的质量为80g×15%=12g，需要水的质量为80g-12g=68g，故答案为：12；68；
(3)②中砝码和氯化钠放反了，应该是左物右码，正确的步骤是计算、称量和量取，溶解和装瓶贴标签，故正确的顺序为④②③⑤①，故答案为：②中应该左物右码；④②③⑤①；
(4)④中操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
(5)①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；
③往烧杯中加水有液体溅出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶质质量分数不变，错误；
故选：A；
(6)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为80g×15%5%-80g=160g，故答案为：160g。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成进行分析；
(3)根据题中的实验操作是配制溶液的步骤进行分析；
(4)根据溶解的操作进行分析；
(5)根据配制溶液的注意事项进行分析；
(6)根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
本题主要考查溶液配制的步骤及注意事项，难度不大。

22.【答案】HCl、NaCl 
【解析】解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以溶液中含有的溶质有：HCl、NaCl；
故答案为：HCl、NaCl；
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×10%=1.6g；
10g稀盐酸样品含有HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 40  36.5
1.6g  x
401.6g=36.5x
解得：x=1.46g
稀HCl的溶质质量分数为：1.46g10g×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．
(1)根据溶液的pH、稀HCl与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
(2)根据稀HCl与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀HCl的溶质稀HCl的溶质质量分数，
再求出稀HCl的溶质质量分数．
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．