资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
2022年山东省淄博市沂源县中考一模化学卷及答案（文字版）
展开
这是一份2022年山东省淄博市沂源县中考一模化学卷及答案（文字版），文件包含2022年山东省淄博市沂源县中考一模化学答案docx、2022年山东省淄博市沂源县中考一模化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。）
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯B. 太空抛物C. 宇航员呼吸D. 水油分离实验
【答案】C
【解析】
【分析】根据是否有新物质生成进行分析，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
【详解】A、无线电通讯，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
B、太空抛物，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
C、宇航员呼吸，消耗氧气生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故此选项正确；
D、水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误。
故选：C。
2. 合理膳食，健康生活。下列沂源特产中富含蛋白质的是
A. 沂蒙黑山羊B. 沂源红苹果C. 悦庄鲜蒜黄D. 燕崖大樱桃
【答案】A
【解析】
【详解】A、沂蒙黑山羊富含蛋白质，符合题意；
B、沂源红苹果富含维生素，不符合题意；
C、悦庄鲜蒜黄富含维生素，不符合题意；
D、燕崖大樱桃富含维生素，不符合题意。
故选A。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列操作中正确的是
A. 加热液体B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体操作正确，A正确；
B、用天平称量固体质量时，天平左盘放药品，右盘放砝码，B错误；
C、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶标签朝向手心，瓶盖倒放在桌面上，C错误；
D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，D错误。
故选A。
4. 水是生命之源，也是常用的溶剂。下列“水”可以使紫色石蕊溶液变蓝的是
A. 蒸馏水B. 白糖水C. 苏打水D. 柠檬水
【答案】C
【解析】
【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析。
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故此选项错误；
B、白糖水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故此选项错误；
C、苏打水是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故此选项正确；
D、柠檬水呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故此选项错误。
故选：C。
5. 生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是
A. 运输浓硫酸的槽罐车B. 存放酒精的试剂柜
C. 面粉加工厂D. 城市居民住宅区
【答案】B
【解析】
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【详解】A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6. 天和核心舱通过电解水为宇航员提供足量的氧气。下列关于电解水的说法错误的是
A. 正极产生的是氧气B. 飞船上的太阳能板为制氧气装置提供足量的电能
C. 负极产生的气体具有可燃性D. 正极和负极产生气体的质量比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
B、飞船上的太阳能板可将太阳能转化为电能，为制氧气装置提供足量的电能，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极和负极产生气体的质量比为：32:4=8:1，符合题意。
故选D。
7. 下列是王小华同学课堂笔记中记录的数值，其中不正确的是
A. 用托盘天平称取2.3g氯化钠B. 用10mL的量筒量取8mL的水
C. 用50mL烧杯盛放大约15mL的水D. 用pH试纸测定某溶液的pH为9.4
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平可以精确到0.1g，正确；
B、量筒要选择大而接近的，用10mL的量筒量取8mL的水，正确；
C、液体一般不超过烧杯容积的三分之一至三分之二，用50mL的烧杯盛放大约15mL的水，正确；
D、pH试纸测定pH值为整数，错误；
故选D。
8. 2021 年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法对人类的生存环境会造成危害的是
A. 任意使用农药和化肥B. 工业废水处理达标后再排放
C. 不随意丢弃废旧电池D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
【答案】A
【解析】
【详解】A.合理使用农药和化肥，不能随意使用，否则会造成严重的污染，选项做法会对人类的生存环境会造成危害。
B.工业废水处理达标后再排放，这样有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
C.不随意丢弃废旧电池，这样有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
D.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
故选：A。
9. “家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是
①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水
A. 只有①②B. 只有③④C. 只有②③④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；
②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；
③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；
④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；
符合题意的为②③④，故选C。
10. 芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应后硅元素的化合价降低B. 反应中甲、丁的分子个数比为1：2
C. 物质丁的化学式为HClD. 乙物质是由分子直接构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前硅元素化合价为+4价，反应后硅元素化合价为零价，所以反应后硅元素的化合价降低，故此选项正确；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以反应中甲、丁的分子个数比为1：4，故此选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，所以物质丁应为氯化氢，其化学式为HCl，故此选项正确；
D、乙物质是氢气，由氢气分子直接构成的，故此选项正确。
故选：B。
11. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术，是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中的说法正确的是
A. 二氧化碳分子的构成发生变化B. 二氧化碳分子的大小发生了变化
C. 二氧化碳分子质量发生了变化D. 二氧化碳分子运动速率发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中，只是状态发生了改变，分子的运动速率发生了改变，分子的大小、质量和分子的构成不变。
故选D。
12. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是
A. 在常温下，1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B. 在密闭容器中，1g硫和1g氧气完全反应生成2g二氧化硫
C. 20℃时，向1g饱和食盐水中加入1g食盐，可得到2g饱和溶液
D. 常温下，1g碳酸钠溶液和1g氢氧化钙溶液混合，得到2g溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子之间存在间隔，故在常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2mL，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故在密闭容器中，1g硫和1g氧气，恰好完全反应生成2g二氧化硫，符合题意；
C、20℃时，向1g饱和食盐水中加入1g食盐，溶液已经饱和，不能继续溶解食盐，故得到的饱和溶液还是1g，不符合题意；
D、常温下，1g碳酸钠溶液和1g氢氧化钙溶液混合，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，得到溶液的质量小于2g，不符合题意。
故选B。
13. a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D. 从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，a、b的溶解度相等，故该温度下，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，不符合题意；
D、由图可知，b的溶解度随温度的升高而减小，从b的饱和溶液中析出晶体可采用升高温度的方法，符合题意。
故选D。
14. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是
A. A点对应物质一定是碳元素组成的单质
B. B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D. D点对应物质能与盐酸反应生成C点对应物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点对应物质中碳元素化合价为0，为单质，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
C、C点对应物质是氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳过多会导致温室效应，不会导致酸雨，符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4价，为碳酸盐，C点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
15. 利用对比的方法可以帮助我们更好地研究化学问题。下表所示的对比实验中，不能得到相应结论的是
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究温度对溶质溶解速率的影响
C. 区分硬水和软水
D. 探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管的铁钉只与干燥的空气接触；一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，无法确定是否与氧气有关，故选项设计不能达到实验目的，符合题意；
B、图中实验，根据两个烧杯中硝酸钾溶解的快慢，可探究温度对溶质溶解速率的影响，故选项设计能达到实验目的，不符合题意；
C、分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项设计能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能够溶解于水但溶解的量较少，观察液面上升的高度，右边的试管内的液面比左边试管内液面上升的高，则可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故选项设计能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至20日在北京顺利举行，践行了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，举办了一届“有特色、高水平”的奥运会。
（1）绿色奥运：冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是______。
（2）科技奥运：哈工大团队实现把“水立方”与“冰立方”自由切换，同时具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力。“水立方”使用的四氟乙烯聚合物薄膜属于______（填字母）材料。
A. 有机高分子B. 复合C. 金属D. 无机非金属
（3）人文奥运：反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违禁药品，它是由______种元素组成，其中碳、氢、氧的质量比为______。
【答案】（1）氢气燃烧后的产物是水 （2）A
（3） ①. 三##3 ②.
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧后生成的是水，无污染，故填：氢气燃烧后的产物是水；
小问2详解】
四氟乙烯聚合物属于有机高分子材料，故填：A；
【小问3详解】
根据乙基雌烯醇的化学式可知，它是由碳元素、氢元素和氧元素组成，一共含有三种元素，故填：三或3；其中碳、氢、氧的质量比为：。
17. “黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
（1）制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
（2）硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2） ①. SiO2 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
石英砂主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）小 （3）减小
（4）CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl
（5）CO2
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳气体，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水、二氧化碳；
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以首先达到饱和结晶析出；
【小问3详解】
若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中溶解的较少，导致反应进行的程度较小，生成的碳酸氢钠质量减小；
【小问4详解】
步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
19. 下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：
（1）图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的错误______。
（2）图B是验证化学反应前后质量守恒的实验。反应结束后天平的指针将______选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）图C是铁丝在氧气中燃烧的实验。将铁丝绕成螺旋状的目的是______；在集气瓶中盛放少量水的目的是______。
（4）图D是验证二氧化碳性质的实验。该实验中观察到的现象是______，由此说明二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气密度大。
【答案】（1）应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入到水中
（2）偏右 （3） ①. 增大受热面积，提高温度 ②. 防止生成的融熔物（熔化物）炸裂瓶底
（4）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
【解析】
【小问1详解】
稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入到水中，反之，则会导致液体向四周飞溅；
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物有气体，若想验证质量守恒定律，必须在密闭容器内进行实验，否则二氧化碳气体逸散到空气中，使得总质量减少，所以反应结束后，天平的指针将偏右；
【小问3详解】
将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，提高温度；在集气瓶中盛放少量水的目的是：防止生成的融熔物（熔化物）炸裂瓶底；
【小问4详解】
由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共16分）
20. 用如图装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，反应的基本类型是______。图1中检验氧气收集满的方法是______。
（2）如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是______。若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4。
①根据分子的性质解释氧气体积分数下降的原因______。
②随着实验进行，测出氧气体积分数约为______时，数值几乎不再变化。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满
（2） ①. 水槽 ②. a ③. b
（3） ①. 分子是断运动的 ②. 21%
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；氧气具有助燃性，图1中检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
【小问2详解】
如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是水槽；若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，因为氧气的密度比空气大，导管应长进短出，故氧气应从a端通入；若用图2装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，用排水法收集氧气，导管应短进长出，故氧气应从b端通入；
【小问3详解】
①氧气体积分数下降的原因是分子在不断运动，所以氧气气体体积分数下降，最后和空气中氧气的含量相同；
②氧气约占空气体积分数的21%，所以随着实验进行，测出氧气体积分数约为21%时，数值几乎不再变化。
21. 学习小组同学在探究Zn、Cu、Ag活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中锌丝表面覆盖一层______色固体，反应的化学方程式是______，乙中溶液颜色变为______色。
（2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量锌粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
【答案】 ①. 红 ②.
③. 蓝 ④. 能 ⑤. 稀盐酸或氯化钠溶液 ⑥. 白色沉淀 ⑦. 硫酸锌也能与硝酸钡反应产生白色沉淀 ⑧. Zn2+
【解析】
【详解】（1）锌活动性比铜强，锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故锌丝表面覆盖一层红色固体，故填：红；化学方程式为：；由铜和硝酸银反应生成银河蓝色的硝酸铜，故乙中溶液颜色变为：蓝色，故填：蓝；
（2）实验甲锌与硫酸铜能反应说明锌排在铜前，实验乙铜能与硝酸银反应说明铜排在银的前面，故推知锌>铜>银，故填：能；
拓展探究，实验1，根据实验结论是废液中没有硝酸银说明实验时检验硝酸银，故加入的试剂应为含有氯离子的物质，原因是氯离子能和银离子结合成氯化银沉淀，故所加试剂是：盐酸或氯化钠溶液；
实验2，取少量废液于试管中，加入硝酸钡溶液，根据结论是废液中含有未反应完的硫酸铜，硝酸钡和硫酸铜反应能生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故实验现象是：产生白色沉淀；
反思评价，因为反应中含有硫酸锌，硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，故也出现白色沉淀，则不能证明是由于硫酸铜剩余造成的；
拓展应用，将过量锌粉加入废液中，由于铜和银都排在锌的后面，锌过量，则所有的铜离子和银离子都会被置换出去，故充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是锌离子，故填：。
四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）
22. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸钙的质量分数是x
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入______（填名称）
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生______；
废液中含有未反应完的CuSO4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。）
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯B. 太空抛物C. 宇航员呼吸D. 水油分离实验
【答案】C
【解析】
【分析】根据是否有新物质生成进行分析，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
【详解】A、无线电通讯，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
B、太空抛物，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
C、宇航员呼吸，消耗氧气生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故此选项正确；
D、水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误。
故选：C。
2. 合理膳食，健康生活。下列沂源特产中富含蛋白质的是
A. 沂蒙黑山羊B. 沂源红苹果C. 悦庄鲜蒜黄D. 燕崖大樱桃
【答案】A
【解析】
【详解】A、沂蒙黑山羊富含蛋白质，符合题意；
B、沂源红苹果富含维生素，不符合题意；
C、悦庄鲜蒜黄富含维生素，不符合题意；
D、燕崖大樱桃富含维生素，不符合题意。
故选A。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列操作中正确的是
A. 加热液体B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体操作正确，A正确；
B、用天平称量固体质量时，天平左盘放药品，右盘放砝码，B错误；
C、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶标签朝向手心，瓶盖倒放在桌面上，C错误；
D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，D错误。
故选A。
4. 水是生命之源，也是常用的溶剂。下列“水”可以使紫色石蕊溶液变蓝的是
A. 蒸馏水B. 白糖水C. 苏打水D. 柠檬水
【答案】C
【解析】
【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析。
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故此选项错误；
B、白糖水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故此选项错误；
C、苏打水是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故此选项正确；
D、柠檬水呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故此选项错误。
故选：C。
5. 生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是
A. 运输浓硫酸的槽罐车B. 存放酒精的试剂柜
C. 面粉加工厂D. 城市居民住宅区
【答案】B
【解析】
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【详解】A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6. 天和核心舱通过电解水为宇航员提供足量的氧气。下列关于电解水的说法错误的是
A. 正极产生的是氧气B. 飞船上的太阳能板为制氧气装置提供足量的电能
C. 负极产生的气体具有可燃性D. 正极和负极产生气体的质量比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
B、飞船上的太阳能板可将太阳能转化为电能，为制氧气装置提供足量的电能，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极和负极产生气体的质量比为：32:4=8:1，符合题意。
故选D。
7. 下列是王小华同学课堂笔记中记录的数值，其中不正确的是
A. 用托盘天平称取2.3g氯化钠B. 用10mL的量筒量取8mL的水
C. 用50mL烧杯盛放大约15mL的水D. 用pH试纸测定某溶液的pH为9.4
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平可以精确到0.1g，正确；
B、量筒要选择大而接近的，用10mL的量筒量取8mL的水，正确；
C、液体一般不超过烧杯容积的三分之一至三分之二，用50mL的烧杯盛放大约15mL的水，正确；
D、pH试纸测定pH值为整数，错误；
故选D。
8. 2021 年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法对人类的生存环境会造成危害的是
A. 任意使用农药和化肥B. 工业废水处理达标后再排放
C. 不随意丢弃废旧电池D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
【答案】A
【解析】
【详解】A.合理使用农药和化肥，不能随意使用，否则会造成严重的污染，选项做法会对人类的生存环境会造成危害。
B.工业废水处理达标后再排放，这样有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
C.不随意丢弃废旧电池，这样有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
D.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，有利于环境的保护，选项做法对人类的生存环境不会造成危害。
故选：A。
9. “家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是
①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水
A. 只有①②B. 只有③④C. 只有②③④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；
②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；
③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；
④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；
符合题意的为②③④，故选C。
10. 芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应后硅元素的化合价降低B. 反应中甲、丁的分子个数比为1：2
C. 物质丁的化学式为HClD. 乙物质是由分子直接构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前硅元素化合价为+4价，反应后硅元素化合价为零价，所以反应后硅元素的化合价降低，故此选项正确；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以反应中甲、丁的分子个数比为1：4，故此选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，所以物质丁应为氯化氢，其化学式为HCl，故此选项正确；
D、乙物质是氢气，由氢气分子直接构成的，故此选项正确。
故选：B。
11. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术，是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中的说法正确的是
A. 二氧化碳分子的构成发生变化B. 二氧化碳分子的大小发生了变化
C. 二氧化碳分子质量发生了变化D. 二氧化碳分子运动速率发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中，只是状态发生了改变，分子的运动速率发生了改变，分子的大小、质量和分子的构成不变。
故选D。
12. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是
A. 在常温下，1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B. 在密闭容器中，1g硫和1g氧气完全反应生成2g二氧化硫
C. 20℃时，向1g饱和食盐水中加入1g食盐，可得到2g饱和溶液
D. 常温下，1g碳酸钠溶液和1g氢氧化钙溶液混合，得到2g溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子之间存在间隔，故在常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2mL，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故在密闭容器中，1g硫和1g氧气，恰好完全反应生成2g二氧化硫，符合题意；
C、20℃时，向1g饱和食盐水中加入1g食盐，溶液已经饱和，不能继续溶解食盐，故得到的饱和溶液还是1g，不符合题意；
D、常温下，1g碳酸钠溶液和1g氢氧化钙溶液混合，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，得到溶液的质量小于2g，不符合题意。
故选B。
13. a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D. 从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，a、b的溶解度相等，故该温度下，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，不符合题意；
D、由图可知，b的溶解度随温度的升高而减小，从b的饱和溶液中析出晶体可采用升高温度的方法，符合题意。
故选D。
14. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是
A. A点对应物质一定是碳元素组成的单质
B. B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D. D点对应物质能与盐酸反应生成C点对应物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点对应物质中碳元素化合价为0，为单质，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
C、C点对应物质是氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳过多会导致温室效应，不会导致酸雨，符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4价，为碳酸盐，C点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
15. 利用对比的方法可以帮助我们更好地研究化学问题。下表所示的对比实验中，不能得到相应结论的是
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究温度对溶质溶解速率的影响
C. 区分硬水和软水
D. 探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管的铁钉只与干燥的空气接触；一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，无法确定是否与氧气有关，故选项设计不能达到实验目的，符合题意；
B、图中实验，根据两个烧杯中硝酸钾溶解的快慢，可探究温度对溶质溶解速率的影响，故选项设计能达到实验目的，不符合题意；
C、分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项设计能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能够溶解于水但溶解的量较少，观察液面上升的高度，右边的试管内的液面比左边试管内液面上升的高，则可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故选项设计能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至20日在北京顺利举行，践行了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，举办了一届“有特色、高水平”的奥运会。
（1）绿色奥运：冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是______。
（2）科技奥运：哈工大团队实现把“水立方”与“冰立方”自由切换，同时具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力。“水立方”使用的四氟乙烯聚合物薄膜属于______（填字母）材料。
A. 有机高分子B. 复合C. 金属D. 无机非金属
（3）人文奥运：反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违禁药品，它是由______种元素组成，其中碳、氢、氧的质量比为______。
【答案】（1）氢气燃烧后的产物是水 （2）A
（3） ①. 三##3 ②.
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧后生成的是水，无污染，故填：氢气燃烧后的产物是水；
小问2详解】
四氟乙烯聚合物属于有机高分子材料，故填：A；
【小问3详解】
根据乙基雌烯醇的化学式可知，它是由碳元素、氢元素和氧元素组成，一共含有三种元素，故填：三或3；其中碳、氢、氧的质量比为：。
17. “黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
（1）制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
（2）硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2） ①. SiO2 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
石英砂主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）小 （3）减小
（4）CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl
（5）CO2
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳气体，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水、二氧化碳；
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以首先达到饱和结晶析出；
【小问3详解】
若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中溶解的较少，导致反应进行的程度较小，生成的碳酸氢钠质量减小；
【小问4详解】
步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
19. 下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：
（1）图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的错误______。
（2）图B是验证化学反应前后质量守恒的实验。反应结束后天平的指针将______选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）图C是铁丝在氧气中燃烧的实验。将铁丝绕成螺旋状的目的是______；在集气瓶中盛放少量水的目的是______。
（4）图D是验证二氧化碳性质的实验。该实验中观察到的现象是______，由此说明二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气密度大。
【答案】（1）应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入到水中
（2）偏右 （3） ①. 增大受热面积，提高温度 ②. 防止生成的融熔物（熔化物）炸裂瓶底
（4）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
【解析】
【小问1详解】
稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入到水中，反之，则会导致液体向四周飞溅；
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物有气体，若想验证质量守恒定律，必须在密闭容器内进行实验，否则二氧化碳气体逸散到空气中，使得总质量减少，所以反应结束后，天平的指针将偏右；
【小问3详解】
将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，提高温度；在集气瓶中盛放少量水的目的是：防止生成的融熔物（熔化物）炸裂瓶底；
【小问4详解】
由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共16分）
20. 用如图装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，反应的基本类型是______。图1中检验氧气收集满的方法是______。
（2）如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是______。若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4。
①根据分子的性质解释氧气体积分数下降的原因______。
②随着实验进行，测出氧气体积分数约为______时，数值几乎不再变化。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满
（2） ①. 水槽 ②. a ③. b
（3） ①. 分子是断运动的 ②. 21%
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；氧气具有助燃性，图1中检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
【小问2详解】
如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是水槽；若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，因为氧气的密度比空气大，导管应长进短出，故氧气应从a端通入；若用图2装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，用排水法收集氧气，导管应短进长出，故氧气应从b端通入；
【小问3详解】
①氧气体积分数下降的原因是分子在不断运动，所以氧气气体体积分数下降，最后和空气中氧气的含量相同；
②氧气约占空气体积分数的21%，所以随着实验进行，测出氧气体积分数约为21%时，数值几乎不再变化。
21. 学习小组同学在探究Zn、Cu、Ag活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中锌丝表面覆盖一层______色固体，反应的化学方程式是______，乙中溶液颜色变为______色。
（2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量锌粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
【答案】 ①. 红 ②.
③. 蓝 ④. 能 ⑤. 稀盐酸或氯化钠溶液 ⑥. 白色沉淀 ⑦. 硫酸锌也能与硝酸钡反应产生白色沉淀 ⑧. Zn2+
【解析】
【详解】（1）锌活动性比铜强，锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故锌丝表面覆盖一层红色固体，故填：红；化学方程式为：；由铜和硝酸银反应生成银河蓝色的硝酸铜，故乙中溶液颜色变为：蓝色，故填：蓝；
（2）实验甲锌与硫酸铜能反应说明锌排在铜前，实验乙铜能与硝酸银反应说明铜排在银的前面，故推知锌>铜>银，故填：能；
拓展探究，实验1，根据实验结论是废液中没有硝酸银说明实验时检验硝酸银，故加入的试剂应为含有氯离子的物质，原因是氯离子能和银离子结合成氯化银沉淀，故所加试剂是：盐酸或氯化钠溶液；
实验2，取少量废液于试管中，加入硝酸钡溶液，根据结论是废液中含有未反应完的硫酸铜，硝酸钡和硫酸铜反应能生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故实验现象是：产生白色沉淀；
反思评价，因为反应中含有硫酸锌，硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，故也出现白色沉淀，则不能证明是由于硫酸铜剩余造成的；
拓展应用，将过量锌粉加入废液中，由于铜和银都排在锌的后面，锌过量，则所有的铜离子和银离子都会被置换出去，故充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是锌离子，故填：。
四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）
22. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸钙的质量分数是x
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入______（填名称）
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生______；
废液中含有未反应完的CuSO4
相关试卷
2023年山东省淄博市沂源县中考一模化学试题： 这是一份2023年山东省淄博市沂源县中考一模化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷（Word 含解析）： 这是一份2022年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷（Word 含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省济宁市任城区中考一模化学卷及答案（文字版）： 这是一份2022年山东省济宁市任城区中考一模化学卷及答案（文字版），文件包含2022年山东省济宁市任城区中考一模化学答案docx、2022年山东省济宁市任城区中考一模化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
