高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试当堂达标检测题

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1．下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 []~\[\]《状&元桥%》教辅资源[勿*上传]]
答案 D
解析 同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法用溶度积比较溶解度大小，A项错误；难溶物在水中不一定存在溶解平衡，比如难溶物的稀溶液，不存在溶解平衡，B项错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果溶解是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C项错误。 [][\]《状%元桥@》教辅资#源*[勿上^传]]
2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是( )
①Na2CO3溶液 ②KCl溶液 ③NaOH溶液 ④CaCl2溶液
A．①② B．③④ []^版&权归教辅公司@*[~]
C．①③ D．②④
答案 A
解析 ①加入Na2CO3，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，c(Ca2＋)减小，平衡右移，使Ca(OH)2减少；②加入KCl溶液相当于加水稀释，平衡右移，Ca(OH)2减少；③加入NaOH，c(OH－)增大，平衡左移，Ca(OH)2增多；④加入CaCl2，c(Ca2＋)增大，平衡左移，Ca(OH)2增多。故选A项。
3．25 ℃ 时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是( )
A．25 ℃ 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，c(Mg2＋)减小
B．25 ℃ 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C．25 ℃ 时，向浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀
D．25 ℃ 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 ml·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 ml·L－1NH4F溶液中的Ksp小
答案 C [][\]#《状\^元桥》教辅资源%[勿@上传]]
解析 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃ 时，Cu(OH)2在水中的溶解度小于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 []&[@\]《状元桥》教辅资源[勿~#上传]\]
D．25 ℃ 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
答案 D
解析 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项错误；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项错误；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SOeq \\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项错误；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项正确。
11．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) []@版&*\权归教辅公司[~]
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% 的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 []202~2版新教材教辅^%备课资\源[&]
A．①②③ B．②③④ []*2022\版新教材教%辅备课#资源[@]
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案 B
解析 ①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不符合题意；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，符合题意；③空气中的CO2、H2O及自然界的岩石，经一系列反应形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，符合题意；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，符合题意；⑤碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不符合题意，B项正确。
12．室温下，已知Ksp[Cr(OH)2]＝2.0×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。向20 mL含有0.10 ml/L Cr2＋和0.10 ml/L Fe2＋的混合溶液中滴加0.10 ml/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10－5ml/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是( )
A．曲线A表示c(Fe2＋)与NaOH溶液体积的关系 []20\22版新^&教%材教辅#备课资源[]
B．当V(NaOH溶液)＝30 mL时，Cr2＋开始沉淀 [][\]《^状元%桥》教辅资源*[勿上传]#&]
C．当pH＝7时，溶液中Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀
D．当V(NaOH溶液)＞30 mL时，溶液中c(Fe2＋)：c(Cr2＋)＝4
答案 C [][\]《状元@桥》教辅^资#源[勿上传&]~]
解析 Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则c(OH－)相同时，金属离子浓度小的对应Cr(OH)2的Ksp，曲线A表示c(Fe2＋)，A项正确；当V(NaOH)＝30 mL时，由代表c(Cr2＋)的曲线B可知，Cr2＋开始沉淀，B项正确；由Cr(OH)2的Ksp为2×10－16，Cr2＋完全沉淀时c(OH－)＝eq \r(\f(2×10－16,1×10－5))＝4.4×10－5ml/L＞10－7ml/L，可知pH＞7，pH＝7时溶液中Cr2＋未完全沉淀，同理可得，c(Fe2＋)也未完全沉淀，C项错误；V(NaOH)＞30 mL时，溶液中c(Fe2＋)：c(Cr2＋)＝eq \f(Ksp[FeOH2],Ksp[CrOH2])＝eq \f(8×10－16,2×10－16)＝4.0，D项正确。
13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 ml·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 ml·L－1]。下列有关说法正确的是( )
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A．常温下，Ksp(PbI2)＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，c(Pb2＋)不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为K＝5×1018
答案 D []*[\%]《状元桥^》教辅资\源&[勿上传]]
解析 A项，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×4×10－6＝4×10－9，错误；B项，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶度积不变，c(Pb2＋)增大，错误；C项，依据图像分析，T时刻I－浓度突然增大，随后降低，反应逆向进行，说明加入了I－；Pb2＋浓度也增大，说明同时升高了温度，因此T时刻改变的条件是升高温度和增加I－，错误；D项，该反应的平衡常数K＝eq \f(c2I－,cS2－)＝eq \f(\f(KspPbI2,cPb2＋),\f(KspPbS,cPb2＋))＝eq \f(KspPbI2,KspPbS)＝eq \f(4×10－9,8×10－28)＝5×1018，正确。
14．镍电池电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，因此某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收，设计实验流程如下： []~202\2版新教材%教&辅备课资@源[]
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。
请回答下列问题：
(1)沉淀Ⅱ较沉淀Ⅲ先析出，则根据表中数据判断沉淀Ⅱ为____(填化学式，下同)，沉淀Ⅲ为____，则pH1____(填“>”“＝”或“