高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后练习题

影响化学平衡的因素

1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(   )

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动

2.反应达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是(   )

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3.在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(   )

A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 

C.体系颜色不变                                        D.注射器内压强不变

4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不符的是(   )

A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

5.在密闭容器中发生反应：。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度为1.00mol/L。

下列有关判断正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动                                   B.

C.A的转化率降低                                                  D.B的体积分数减小

6.已知化学反应达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是(   )

A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体

C.A、C均为固体  D.A是固体或液体，C是气体

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

①工业合成氨，反应条件选择高温

②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

③使用催化剂可加快转化为的速率

④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

8.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白（Hb）与结合形成氧合血红蛋白分子的过程可表示为。下列说法正确的是(  )

A.体温升高，与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使分解速率增大

D.利用高压氧舱治疗CO中毒者，原理是使平衡右移

9.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10.一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热升温并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图象是[分别表示HI、的体积分数](   )

A. B.

C. D.

11.在容积可变的密闭容器中存在反应：。该可逆反应的反应速率——时间、平衡转化率——时间关系图如下：

下列分析不正确的是(   )

A.图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ可体现时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12.如图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由此可推断下列正确的是(   )

A.正反应是放热反应 B.D可能是气体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

13.下列关于平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是(   )

A.不变，平衡可能移动                               B.平衡移动，一定变化

C.平衡移动，可能不变                                D.变化，平衡一定移动

14.在固定容积的密闭容器中，发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如表：

对该反应而言，下列说法正确的是(   )

A.增大压强，平衡向正反应方向移动                            B.温度不变，增加X的量，增大

C.若不变，则反应物的转化率一定不变                    D.该反应的正反应为吸热反应

15.将气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示：

（1）时，40~80 s内用表示该反应的平均反应速率为___________。

（2）________（填“>”“<”或“=”）0。

（3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填序号）。

a.增大的起始浓度 b.升高温度

c.向混合气体中通入 d.使用高效催化剂

（4）在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_________（填序号）。

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.A、B两点的转化率：A>B

c.由A点到B点，可以采用加热的方法

答案以及解析

1.答案：B

解析：A项，如果正、逆反应速率改变幅度一样大，则平衡不移动；B项，化学平衡发生移动，则反应速率一定改变；C项，反应进行的程度与反应速率无关；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变，平衡也不一定发生移动。

2.答案：C

解析：减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向）移动。

3.答案：A

解析：对于可逆反应(g，红棕色)(g，无色)，增大压强，平衡右移，的量减小，但的浓度比原来大，故体系颜色变深。

4.答案：C

解析：减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的反应速率小，与图像不符， C错误。

5.答案：C

解析：第一次平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度变为1.20mol/L，而再达到平衡时测得C的浓度为1.00mol/L，可知压强增大，平衡逆向移动，使C的浓度由1.20mol/L减小为1.00mol/L，A错误；压强增大，平衡逆向移动，可知，B错误；平衡逆向移动，A的转化率降低，B的体积分数增大，C正确、D错误。

6.答案：D

解析：增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气体，即固体或液体。

7.答案：C

解析：①工业合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释；②氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，因为饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于在氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释；③催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释；④增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大的转化率，可以用勒夏特列原理解释。综上所述，C项符合题意。

8.答案：D

解析：与温度有关，体温升高，与Hb结合更快，该反应的平衡常数改变，A错误；吸入新鲜空气，氧气浓度增大，则平衡正向移动，B错误；CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO与Hb结合，导致逆向移动，浓度降低，C错误；治疗CO中毒者可根据正向移动，释放CO，增大氧合血红蛋白分子的浓度，D正确。

9.答案：A

解析：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。

10.答案：A

解析：反应，在时达到平衡，时加热升温并保持该温度不变，则化学平衡向正反应方向移动，所以的体积分数会升高，HI的体积分数会降低，只有A项图象符合。

11.答案：C

解析：A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，A项正确；B项，增大压强或使用催化剂，正、逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B项正确；C项，使用催化剂对平衡没有影响，A的平衡转化率不变，C项错误；D项，因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，D项正确。

12.答案：A

解析：由图像可以看出降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A正确、C错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若D为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B错误；若A、B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，D错误。

13.答案：B

解析：通常情况下，只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，不变，平衡向右移动，A正确；若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则不变，B错误；变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，D正确。

14.答案：D

解析：该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误；通常情况下，只与温度有关，温度不变，不变，B错误；不变时，温度不变，若减小生成物浓度使平衡正向移动，可增大反应物的转化率，C错误；表中数据可知，温度越高越大，则正反应为吸热反应，D正确。

15.答案：（1）0.00125

（2）>

（3）ac

（4）b

解析：（1）时，40~80 s内，。

（2）由图可知反应在条件下比条件下先达到平衡状态，所以，由于条件下达到平衡时比条件下达到平衡时多，则说明升高温度，平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，所以。

（3）反应物只有一种，增大的起始浓度，即按比例加入反应物，等效为加压，加压平衡向左移动，的值减小，故a项正确；升高温度，平衡向右移动，的值增大，故b项错误；生成物只有一种，向混合气体中通入，即按比例加入生成物，则等效为加压，加压平衡逆向移动，的值减小，故c项正确；使用高效催化剂不会影响反应的平衡状态，的值不变，故d项错误。

（4）a项，由图可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应的压强大，反应速率大，错误；b项，反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点的体积分数大于B点的体积分数，故，的转化率：A>B，正确；c项，由b项分析知，A点平衡时温度高于B点平衡时温度，错误。