统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练27盐类的水解含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第九单元水溶液中的离子平衡课练27盐类的水解含答案，共20页。试卷主要包含了下列实验现象与盐类水解无关的是，已知常温下浓度为0，向三份0等内容，欢迎下载使用。
课练27　盐类的水解
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2.下列实验现象与盐类水解无关的是（　　）
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性
B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
3.已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是（　　）

溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO
B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13
C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c（CO）＋c（HCO）＝0.1 mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c（HF）>c（Na＋）>c（F－）>c（H＋）>c（OH－）
4.向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
5.25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是（　　）
A．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中c（CH3COO－）之比
B.pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH）与c（SO）之比
C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H＋）之比
6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（　　）
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色
变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色
变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色
变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色
变浅
8.[2022·银川模拟]已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－①
HSO⇌H＋＋SO②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO）＋c（OH－）＋c（SO）
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO）＞c（H＋）＝c（OH－）
9.[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3＋水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成


10.[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）
A.该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）
C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）
11.[2021·浙江1月]实验测得10 mL 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是 （　　）

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x
C.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小
D.25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH）
12.[2021·浙江6月]取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度
B.a→b→c过程中：c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－）逐渐减小
C.a→d→e过程中：c（Na＋）y
13.[2021·上海卷]往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，以下说法正确的是（　　）

A.a点＝
B.b点[Na＋]>[CO]>[HCO]>[OH－]>[H＋]
C.水的电离程度：b>c>a
D.往c的溶液中加入HCl，离子方程式可能为：7HCO＋CO＋9H＋===8CO2↑＋8H2O

14.下列实验不能达到预期目的的是（　　）
编号
实验内容
实验目的
A
测定等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，后者较大
证明酸性
CH3COOH>H2CO3
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度
Mg（OH）2>Fe（OH）3
D
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加等体积的①水、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），①中沉淀几乎未溶解，②③中沉淀完全溶解
证明Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH与Mg（OH）2溶解产生的OH－结合，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动
15.[2022·深圳一调]常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是（　　）

A．M点：c（H＋）>c（Cl－）>c（HClO）
B．水的电离程度：M点c（HCOO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c（Na＋）＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c（HCOO－）
C．Na2C2O4溶液中：c（HC2O）＋c（H2C2O4）＋c（H＋）＝c（OH－）
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa

————————————　综合测评·提能力　————————————
一、选择题
1.[2022·湖北武汉华中师大附中模拟]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（　　）
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；
③加热能增加纯碱溶液的去污能力；
④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。
A．8项　 　B．7项　 　C．6项　 　D．5项
2.[2022·四川泸州模拟]已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（　　）
A．Na2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPO＋H2O⇌H2PO＋OH－
B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO）>c（PO）
C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是
2HPO＋3Ca2＋===Ca3（PO4）2↓＋2H＋
D．加入CaCl2溶液过程中，的值减小
3.[2022·石家庄模拟]25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．若向①中加适量水，溶液中的值减小
B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）
4.[2022·山东临沂罗庄区模拟]25 ℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（　　）
弱酸
HCOOH
HClO
H2S
电离平衡常数（Ka）
Ka＝1.0×10－4
Ka＝2.0×10－8
Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10－15
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10
B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－）
D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO
5.[2022·山东滨州检测]25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L－1 的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg 5＝0.7）。下列说法正确的是（　　）

A.25 ℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－4
B.P点时溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）
C.水的电离程度：M>N>P
D.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2
6.[2022·福建漳州一模]在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A.a点Kw＝1.0×10－14
B.b点：c（NH3·H2O）＋c（OH－）c（HCO）>c（CO）>c（H2CO3）
二、非选择题
8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH）　　　　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c（NH）。
（3）如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　　　　（填字母），导致pH随温度变化的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝　　　　。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　　　点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。
9.在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和 0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（2）溶液②③中c（NH）的大小关系是②　　　　（填“>”“”“”“”“”“”“H2CO3>HClO，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1 NaF的pH＝7.5，水解方程式为F－＋H2O⇌HF＋OH－，则平衡常数K＝≈＝1×10－12，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（OH－）＋2c（CO），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＝0.2 mol·L－1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c（F－）>c（Na＋）>c（HF）>c（H＋）>c（OH－），错误。
4．A　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
5．B　前者c（CH3COO－）和后者c（CH3COO－）比值大于2∶1，A项错误；根据电荷守恒得，c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO），pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），则c（NH）＝2c（SO），比值为2∶1，B项正确；根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c（H＋）相等，D项错误。
6．B　水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而比值增大，C错误；加入NaOH固体，pH增大，D错误。
7．B　明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c（OH－）增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe（OH）3，颜色加深，D项错误。
8．C　NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度＞HSO的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c（HSO）减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO）＋c（OH－）＋2c（SO）；加入少量NaOH，平衡②右移，、的值均增大，C项正确；D项，c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO），错误。
[练高考]
9．D　酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O⇌BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。
10．C　在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋），A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl－）＋c（X－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Y－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Z－）＝c（Na＋），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X－）、c（Y－）、c（Z－）三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），D判断正确。
11．C　醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c（H＋）减小，c（OH－）增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会减小，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c（H＋）变为原来的，则溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c（H＋）大于原来的，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）、c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），即氯化铵溶液中：c（Cl－）－c（NH）＝c（H＋）－c（OH－），醋酸钠溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋），25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c（OH－）－c（H＋）|（两者差的绝对值）相等，故c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH），D说法正确。
12．C　根据a点pH＝8.3，可判断HCO的水解程度大于其电离程度，A项正确；a→b→c过程中，由电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－），该过程中c（Na＋）不变。而随着pH逐渐增大，c（H＋）减小，故c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－）逐渐减小，B项正确；a→d→e过程中，由物料守恒知，n（HCO）＋n（CO）＋n（H2CO3）逐渐减小，而溶液中n（Na＋）不变，故n（Na＋）>n（HCO）＋n（CO）＋n（H2CO3），即c（Na＋）>c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3），C项错误；c点c（Na＋）＋c（H＋）＝（0.05＋10－11.3） mol·L－1，e点c（Na＋）＋c（H＋）＝（0.025＋10－4.0） mol·L－1，故x>y，D项正确。
13．C
[练模拟]
14．C　A项，等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者pH较大，说明HCO的水解程度较大，H2CO3的酸性较弱，正确；B项，加入少量BaCl2固体后，Ba2＋与CO结合，c（CO）减小，水解平衡CO＋H2O⇌HCO＋OH－逆向移动，碱性变弱，溶液红色变浅，正确；C项，NaOH过量，再滴加FeCl3溶液后，FeCl3与NaOH直接反应生成Fe（OH）3，不能说明溶解度Mg（OH）2>Fe（OH）3，错误；D项，Mg（OH）2沉淀能溶于显中性的CH3COONH4溶液，说明Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液的主要原因不是NH水解使溶液显酸性，而是NH与Mg（OH）2溶解产生的OH－结合，c（OH－）减小导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）向溶解方向移动，正确。
15．C　A项，M点为未滴加NaOH溶液的饱和氯水，存在反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，H＋来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c（H＋）>c（Cl－）>c（HClO），正确；B项，M点水的电离受HCl和HClO电离出的H＋的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH＝7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，则水的电离程度：M点c（S2－），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al（OH）3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。
2．D　本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPO⇌H＋＋PO、HPO＋H2O⇌H2PO＋OH－，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO）>c（PO），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2＝，可得＝，加入CaCl2溶液，H＋浓度增大，则的值增大，D错误。
3．B　NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n（NH）减小，n（Cl－）不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c（H＋）大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH－）变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），由于溶液的pH＝7，则有c（OH－）＝c（H＋），从而可得c（NH）＋c（Na＋）＝c（Cl－），据物料守恒可得c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－），综合上述两式可得c（NH3·H2O）＝c（Na＋），D错误。
4．D　本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOH⇌HCOO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝，则有＝，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，c（H＋）＝10－3 mol·L－1，因此＝＝10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOH>HClO，则水解程度：HCOO－NaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）＋c（HS－）；据物料守恒可得：c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClO－＋H2S===S↓＋Cl－＋H2O，D错误。
5．B　由图可知，0.01 mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则有c（H＋）≈c（A2－）＝10－4mol·L－1，c（HA－）≈0.01 mol·L－1，H2A的第二步电离平衡：HA－⇌A2－＋H＋，则有Ka2＝≈＝10－6，A错误。P点加入100 mL 0.01 mol·L－1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；据物料守恒可得c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），综合上述两式消去c（A2－）可得：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－），B正确。N点加入100 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2－发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH－全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH－）＝10－7mol·L－1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N>M>P，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 mol·L－1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。
6．C　a点温度小于25 ℃，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kwc（CO），不正确。
8．答案：（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　（2）小于　（3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1　（4）a　c（Na＋）＞c（SO）＞c（NH）＞c（OH－）＝c（H＋）
解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）≈10－3 mol·L－1 [c（OH－）太小，可忽略]。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SO），b点时c（Na＋）＞c（SO），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO）＞c（NH），故c（Na＋）＞c（SO）＞c（NH）＞c（OH－）＝c（H＋）。
9．答案：（1）酸　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋　（2）
解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO－促进NH的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的H＋抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中NH浓度大。（3）因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol·L－1；根据原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而氮原子的存在形式为NH3·H2O和NH，故 NH3·H2O 和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。（4）溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NH水解生成的H＋的物质的量，即两者水解程度相同；根据电荷守恒得：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），因为c（H＋）＝c（OH－），故 c（CH3COO－）＝c（NH）。（5）①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离；②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH>7。
10．答案：（1）10－9　5.15　（2）>　（3）f>e>d>c>b>a　d>c＝e>b>a>f　（4）＝　（5）7即c水（H＋）c（CH3COOH）。（3）由a点到d点发生的反应为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，溶液中导电的物质由弱电解质CH3COOH逐渐变为强电解质CH3COONa，溶液的导电能力逐渐增强。由d点到f点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺序为f>e>d>c>b>a。由题图可知水的电离程度由大到小的顺序为d>c＝e>b>a>f。
（4）c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＋c（Na＋）＝＝＝0.1 mol·L－1，所以c点＝d点。（5）c点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，由题图可知溶液的pH＝7，e点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液的pH>7，所以pH（c）