统考版高考化学复习高频考点分层集训第三单元金属及其化合物课练6钠及其化合物含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第三单元金属及其化合物课练6钠及其化合物含答案，共17页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述正确的是 ( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
2．[2022·山西太原模拟]在Na2O2与CO2的反应中，下列说法中正确的是( )
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 ml Na2O2参加反应，有2 ml e－转移
C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

A.制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
4．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 ( )
A．分别配成1 ml·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
6．下列说法正确的是( )
A．Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质
B．加入还原剂才可完成NaCl→Na的转化
C．过氧化钠的电子式为Na[∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]Na
D．Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3属于盐类
7．[2022·河北石家庄期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是( )
A．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
B．Na2O和Na2O2都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物
C．Na2O和Na2O2间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同
D．Na2O的稳定性比Na2O2差
9．下列实验操作正确的是( )
10．[2021·浙江1月]下列“类比”合理的是 ( )
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
11．[2020·天津卷]在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
12．[2020·江苏卷]下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0 ml·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
13．[2019·全国卷Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
14．[2022·岳阳模拟]向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
15．[2022·重庆七中期中]将1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 ℃下充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是( )
A.残留固体是2 ml Na2CO3
B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2 ml电子
D.排出的气体是1.5 ml氧气
16．[2022·河北石家庄段考]实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
下列分析不正确的是 ( )
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
17．[2022·江苏苏州调研]侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 ( )
A．NaHCO，溶解度比NaCl大
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
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一、选择题
1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
2．为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：
下列有关说法不正确的是( )
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．实验ⅲ中MnO2作H2O2 分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞试液褪色的是O2
3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L ml·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 ml Na2CO3和0.4 ml Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B.b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Fe2＋、Na＋
5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
7．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 ml·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 ml·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
9．现有25 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
10．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( )
A．0.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 ml
B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子
二、非选择题
11．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）这种金属离子的离子结构示意图为 。
（2）X的电子式为 。
（3）B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）①C也可转化为B，写出该反应的化学方程式： 。
②B与D反应的离子方程式为 。
（5）将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡，直至稀盐酸过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为 ，ab段发生的反应的离子方程式是 。
12．[2020·济南联考]某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
（1）甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是 、 。
（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如下。
①装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 （填字母）。
③装置Ⅱ的作用是________________________________________________________。
13．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答：
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是 ，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，需要先进行的操作是 。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 （填“体积”或“质量”）。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 。
第三单元 金属及其化合物
课练6 钠及其化合物
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．D
2．C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 ml Na2O2参加反应，转移1 ml e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(2)) 、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
3．C A项，制NH3需要NH4Cl和Ca（OH）2反应，错误；B项，应长进短出，错误；C项，NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3固体，用过滤法分离，正确；D项，加热会导致NaHCO3分解，错误。
4．C Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
5．C K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，D项正确。
6．D Na跟水反应所得产物为NaOH和H2，其中NaOH为电解质，而H2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl在熔融状态下可以被电解为Na和氯气，不需要加入还原剂，B项错误；过氧化钠为离子化合物，其电子式为Na＋[∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，C项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，D项正确。
7．D 胃酸的主要成分是盐酸，Na2CO3能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但因Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ不对，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，陈述Ⅱ对，但因Na2O2具有强氧化性，故溶液先变为红色，然后红色褪去，陈述Ⅰ不对，B错误；金属钠非常活泼，具有强还原性，陈述Ⅰ对，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确。
8．D Na2O2用于呼吸面具是由于其与人呼出的H2O、CO2反应产生O2，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附性，两者原理不同，A错误；Na2O可与盐酸反应生成盐和水，Na2O2与盐酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，所以Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，B错误；Na2O在加热条件下能与O2反应生成Na2O2，而Na2O2不能转化成Na2O，两者间不能相互转化，且两者的阳离子与阴离子的个数比相同，均为2∶1，C错误；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定，D正确。
9．C 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。
[练高考]
10．C Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。
11．C “84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C项正确。
12．B 室温下Na在空气中反应生成Na2O，在加热或点燃时生成Na2O2，A项错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，B项正确；室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO2气体，与稀HNO3反应放出NO气体，C项错误；室温下，Fe遇浓H2SO4发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜（铁的氧化物），D项错误。
13．C C项，Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故错误。
[练模拟]
14．C 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，NaOH先与稀盐酸反应。在0～a范围内，先发生OH－＋H＋===H2O，后发生CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O，n（CO2）＝0.01 ml，n（H＋）＝n（CO2）＝0.01 ml，所以a＝0.3，C正确；由碳元素守恒可知溶液中n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝n（CO2）＝0.01 ml，在0～a范围内，生成0.01 ml HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 消耗0.01 ml HCl，则NaOH消耗0.02 ml HCl，n（OH－）＝0.02 ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。
15．A 过氧化钠受热不分解，但是NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2 ml NaHCO3分解产生1 ml二氧化碳和1 ml水，二氧化碳和水都可与过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但是生成的氢氧化钠会继续吸收CO2，得到碳酸钠，且过氧化钠是少量的，可认为过氧化钠优先和二氧化碳发生反应，1 ml Na2O2与1 ml CO2反应得到1 ml碳酸钠和0.5 ml氧气，此时一共有2 ml碳酸钠、1 ml水和0.5 ml氧气生成。整个反应中只有氧元素的化合价发生改变，1 ml Na2O2转移了1 ml电子，则A项正确。
16．C ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与反应，所以②中反应的离子方程式为Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓，A正确；加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，故②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，B正确；开始时氢氧化钙过量，碳酸氢根离子全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋H2O，C不正确；b点对应溶液中含NaOH，NaOH抑制水的电离，c点对应的溶液为盐溶液，盐水解促进水的电离，故b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，D正确。
17．D NaHCO3会析出成为沉淀，说明NaCl溶解度更大，A错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，热稳定性比Na2CO3弱，B错误；NaHCO3和Na2CO3均可以和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，C错误；向母液中加入NaCl可析出氯化铵，说明相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D正确。
综合测评 提能力
1．A Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，C、D项均正确。
2．D 根据实验ⅰ、实验ⅱ的现象可知，实验ⅰ反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2 作H2O2 分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2 与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2 生成，C正确；对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色的是H2O2，D错误。
3．B 如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 ml，则其不可能恰好与1 L 1 ml·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中含Na2CO3的物质的量为x ml，Na2O2的物质的量为y ml，则有106 g·ml－1×x ml＋78 g·ml－1×y ml＝41.8 g，2（x＋y）＝1 ml·L－1×1 L＝1 ml，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）＝ eq \f(1,2) n（NaCl）＝ eq \f(1,2) n（HCl）＝0.5 ml，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。
4．C O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，OH－和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。
5．A A项，滴加VHCl＝100 mL时，CO2完全放出，溶液中溶质只有NaCl，nNaOH＝nHCl＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml，c（NaOH）＝ eq \f(0.02 ml,0.1 L) ＝0.2 ml·L－1，正确；B项，由图知，25 mL～100 mL段发生反应为H＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===H2O＋CO2↑，n（CO2）＝n（H＋）＝（100－25） mL×10－3 L·mL－1×0.2 ml·L－1＝1.5×10－2 ml，VCO2＝1.5×10－2 ml×22 400 mL·ml－1＝336 mL，错误；C项，由25－0＜100－25知溶液中溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，错误；D项，0～25 mL段反应为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，n（Na2CO3）＝n（HCl）＝25 mL×10－3 L·mL－1×0.2 ml·L－1＝5×10－3 ml，n（NaHCO3）＝1.5×10－2 ml－5×10－3 ml＝1×10－2 ml，n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1×10－2ml∶5×10－3 ml＝2∶1，错误。
6．D 由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不易分解，故D错误。
7．B 碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 ml，根据方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 ml，所以其浓度大于或等于2 ml·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0