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统考版高考化学复习高频考点分层集训第三单元金属及其化合物课练8铁、铜及其化合物含答案
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这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第三单元金属及其化合物课练8铁、铜及其化合物含答案，共18页。试卷主要包含了沈括在《梦溪笔谈》中写道，下列关于物质性质说法合理的是，下列叙述正确的是，下列离子的检验方法合理的是等内容，欢迎下载使用。
课练8 铁、铜及其化合物
———————————— 狂刷小题·夯基础 ————————————
1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（ ）
A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金
D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
2．下列关于物质性质说法合理的是（ ）
A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成
B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D.FeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制品
3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（ ）
A.往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===Fe2＋
B.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C.含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO
D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子
4．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是（ ）
A.四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D. 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6．下列叙述正确的是（ ）
A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
7．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
8．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是（ ）
A.反应后溶液可能呈中性
B.反应停止后一定有固体剩余
C.反应过程中一定有氧化还原反应发生
D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
9．[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
10．[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
11．[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是 （ ）
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
12．[2020·浙江卷]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A.X中含KI，可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
13．[2022·河北名校名师模拟（一）]下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
B.往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C.将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeO
D.NH在溶液中水解产生H＋，则所有铵盐溶液都呈酸性
14．[2022·河北衡水中学联考]向200 mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量（n）与加入Fe粉质量（m）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中c（SO）＝0.65 mol·L－1
B.原溶液的pH＝1
C.M点对应加入铁粉的质量为2.8 g
D.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4
15．[2022·吉林省吉林市一调]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作或现象
A
分离
Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
确定FeCl2是否完全变质
取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D
除去Fe粉中的I2
加热使I2升华
16.[2022·河北衡水二调]C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0 g C和16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况下），生成沉淀的质量为5.0 g。下列说
法错误的是（ ）
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有C
C.反应后的固体混合物的总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
17．[2022·云南昆明质检]如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba（OH）2
铜
石蕊溶液
B
NaOH
Ba（NO3）2
锌粉
KSCN
C
Na
BaCl2
FeO
KSCN
D
NaHCO3
MgCl2
Fe
石蕊溶液
———————————— 综合测评·提能力 ————————————
一、选择题
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是（ ）
A.赤色固体可能是Fe2O3
B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C.青矾灼烧过程中发生了电子转移
D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
2．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2＋
C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1
3．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再加入X
C.反应一段时间后可在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
4．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是（ ）
A.若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
6．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图像是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量（mol）的关系，其中正确的是（ ）
7．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
A.高温加热装置中发生的反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
B.虚线框处宜选择的装置是甲
C.实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
8．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁粉完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B.氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
9．[2021·湖南株洲月考]某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
10．[2021·天津静海调研]向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是（ ）
A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因是2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
C.c点溶液中发生的主要反应：
2Fe3＋＋3SO＋6H2O⇌2Fe（OH）3＋3H2SO3
D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
二、非选择题
11．[2021·河南开封调研]纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为 。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2： 。（用简要文字描述）。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为 。
Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为 。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 （用简要文字描述）。
（7）丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
12．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是 （填字母）。
a.电解法 b．还原法 c.热分解法 d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10 mL 0.5 mol·L－1的KI溶液，再加入10 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的 （填字母）。
A.淀粉溶液
B.KSCN溶液
C.CCl4
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）用Fe可以去除水体中的NO（原理如图2）。若有1 mol NO转化为NH，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为 mol。
13．CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质）生产CuCl的工艺流程如下：
物质
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
5.6
6.7
Al（OH）3
3.8
4.7
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为 ，加入的物质X可以是 。
A.CuO B．Cu（OH）2
C.NaOH溶液 D．CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式： 。
课练8 铁、铜及其化合物
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．C “剂钢”“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，A错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可能含有非金属，B错误；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，都可以制得具有不同性能的合金，C正确；“剂钢”和“柔铁”均是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。
2．C 铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A错误；铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，所以可用铝罐车运输浓硝酸和浓硫酸，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，B错误；等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，铜均会被氧化生成铜离子，即转移的电子数相等，C正确；FeCl3溶液蚀刻铜制品的原理为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，利用的是FeCl3的氧化性，D错误。
3．D 选项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；FeI2中Fe2＋还原性弱于I－，加入少量H2O2，H2O2先与I－反应，即离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，故B错误；Fe2＋与H＋、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Fe2＋、Br－均能被Cl2氧化，1 mol FeBr2最多消耗1.5 mol Cl2，则向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2少量，完全反应转移2 mol电子，故D正确。
4．B A项，Cu单质不与盐酸反应。C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
5．D A项，反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
6．A 锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁离子，故B错误。Fe（OH）3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体，故C错误。将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。
7．C A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg（OH）2。
8．C 反应后生成的盐属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项错误；涉及的反应有：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe2O3足量时，不会有固体剩余，B项错误；Fe与H＋的反应及Cu与Fe3＋的反应均为氧化还原反应，C项正确；若有铜剩余，则溶液中无Fe3＋，有Fe2＋，滴入K3[Fe（CN）6]会产生蓝色沉淀，D项错误。
[练高考]
9．C 钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%～4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D说法正确。
10．C 由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
11．A 铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除SO2带来的污染，又可得到副产品硫酸铵，D说法正确。
12．C 固体X为黄色，则含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的反应的离子反应方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的Cl－有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确。
[练模拟]
13．B Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，Fe3＋具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成FeI3，A错误；蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B正确；Fe3O4溶于稀硫酸后能使酸性KMnO4溶液褪色，只能说明Fe3O4中含有＋2价铁元素，不能确定Fe3O4产品中是否含有FeO，C错误；铵盐中的NH在溶液中水解产生H＋，若阴离子的水解程度大于NH的水解程度，则该盐溶液呈碱性，如（NH4）2CO3，若阴离子水解程度与NH水解程度相同，则溶液呈中性，如CH3COONH4，若阴离子不水解或水解程度小于NH，则溶液呈酸性，如NH4Cl，D错误。
14．D 由图像可知，Fe先与Fe2（SO4）3发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，参与反应的铁粉的物质的量n（Fe）＝＝0.04 mol，随后Fe与H2SO4发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，n（SO）＝n（H2）＝0.01 mol，原溶液中SO的总物质的量n＝0.01 mol＋0.04 mol×3＝0.13 mol，则原溶液中c（SO）＝＝0.65 mol·L－1，A正确；产生氢气的物质的量n（H2）＝0.01 mol，原溶液中氢离子的物质的量浓度c（H＋）＝＝0.1 mol·L－1，则原溶液的pH＝－lg c（H＋）＝1，B正确；M点对应加入铁粉的质量m（Fe）＝56 g·mol－1×（0.04 mol＋0.01 mol）＝2.8 g，C正确；M点的溶液是硫酸亚铁溶液，在加热过程中，空气中的氧气会将Fe2＋氧化成Fe3＋，而Fe3＋会发生水解，但因硫酸的沸点相当高，因此蒸干后得到Fe2（SO4）3，D错误。
15．B Al2O3能够与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，若将Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分离出Fe2O3，滤液中主要成分为NaAlO2，将滤液蒸发、灼烧后，不能得到Al2O3，A错误；若要验证FeCl3与KI的反应是可逆反应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有少量的物质即可，该实验操作正确，B正确；酸性条件下Cl－可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子是否存在，故不能判断FeCl2是否完全变质，C错误；加热时Fe与碘会发生反应，因此加热不能分离，可用磁铁吸附Fe进行分离，D错误。
16．A 由题意可知，生成的n（CO2）＝n（CaCO3）＝5.0 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，n（CO）＝1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol。A项，假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu原子守恒，生成Cu的质量为16.0 g÷80 g·mol－1×64 g·mol－1＝12.8 g，由O原子守恒可知CuO失去O的质量＝（0.05 mol×2＋0.05 mol）×16 g·mol－1＝2.4 g，则16.0 g－12.8 g－2.4 g＝0.8 g≠0，故反应后固体混合物中Cu的质量小于12.8 g，错误。B项，根据C原子守恒可知，参加反应的C的质量＝（0.05 mol＋0.05 mol）×12 g·mol－1＝1.2 g，故还有2.0 g－1.2 g＝0.8 g C未参与反应，正确。C项，反应后固体混合物的总质量＝16.0 g＋2.0 g－0.05 mol×（44 g·mol－1＋28 g·mol－1）＝14.4 g，正确。D项，反应后固体混合物中m（O）＝16.0 g÷80 g·mol－1×16 g·mol－1－2.4 g＝0.8 g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量＝0.8 g÷16 g·mol－1＝0.05 mol，正确。
17．B A项中Ba（OH）2与Fe2（SO4）3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe（OH）3和白色沉淀BaSO4的混合物，A错误，B项正确；C项中FeO不能还原Fe3＋，C错误；D项中MgCl2无法与Fe2（SO4）3反应生成白色沉淀，D错误。
综合测评 提能力
1．D Fe2O3为红棕色固体，赤色固体可能为Fe2O3，故A正确；＋2价Fe容易被氧气氧化，因此青矾需密闭保存，防止氧化变质，故B正确；灼烧过程中Fe元素的化合价升高，部分S元素的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，发生电子转移，故C正确；“青矾厂气”为SO2和SO3，故D错误。
2．D Na2CO3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用Na2CO3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，所以溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。
3．D 稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；实验开始时，应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，再向烧瓶中加入X，故B错误；利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，立即在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确。
4．D Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2＋，固体A应为Fe2O3和Cu。若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D正确。
5．D 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe（OH）2的白色，所以不可能存在，而Mg（OH）2是白色，有可能存在；故选D。
6．B 铁不足，发生Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量之比大于1∶4时发生2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，即生成3 mol Fe（NO3）2时，消耗2 mol Fe生成2 mol Fe（NO3）3，还有1 mol Fe和生成的2 mol Fe（NO3）3反应生成3 mol Fe（NO3）2，共消耗3 mol Fe，前后比值为2∶1，只有图像B符合。
7．B 高温加热装置中铁与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，A正确；氢气的密度比空气小，虚线框处宜选择的装置是乙，B错误；铜丝加热变黑，是因为Cu被氧气氧化为CuO，伸入试管中，H2将CuO还原为Cu，铜丝由黑色变为红色，C正确；实验后，可以利用Al和Fe3O4的反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe获得铁单质，D正确。
8．D 向混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag，溶液中Fe3＋、Ag＋都完全反应。根据反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铁粉可以继续溶解，A正确；氧化性强弱顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，B正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag可知，置换出0.1 mol Ag，消耗Fe的质量小于0.1 mol Ag的质量，导致溶液质量减轻，C正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，反应共生成0.2 mol Fe2＋，而0.1 mol Cu2＋没有参加反应，则反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D错误。
9．D 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，C错误，D正确。
10．C 向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成，说明a点溶液中含有Fe2＋，即SO和Fe3＋发生了氧化还原反应，SO被氧化为SO，SO能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，A项错误；a点到b点pH升高，若反应生成H＋，会使pH降低，B项错误；由ⅱ中信息可知，c点溶液中含有Fe3＋，且有Fe（OH）3生成，所以发生的反应为可逆反应，C项正确；滴加NaOH溶液，溶液中Fe（SCN）3的浓度降低，红色变浅，D项错误。
11．答案：（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ （2）在干燥的HCl气流中加热
（3）FeCl2＋H2Fe＋2HCl （4）Fe＋H2O（g）FeO＋H2 （5）蒸发皿
（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3＋反应转化为Fe2＋ （7）67.4%
解析：（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（2）FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCl2＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2HCl，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气，利于固体脱水。
（3）根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后在N2氛围中H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应的化学方程式为FeCl2＋H2Fe＋2HCl。
（4）根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570 ℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO，Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应的化学方程式为Fe＋H2O（g）FeO＋H2。
（5）装置甲中仪器a为蒸发皿。
（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3＋，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，可能发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以看不到红色。
（7）用乙装置反应，反应温度高于570 ℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4，反应后所得固体的质量为6.88 g，其中氧原子的质量为m（O）＝6.88 g－5.60 g＝1.28 g，则n（O）＝＝0.08 mol，由关系式Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）＝0.02 mol，所以固体物质中氧化物的质量分数＝×100%＝×100%≈67.4%。
12．答案：（1）b （2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （4）B （5）8
13．答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤pH＜5.6 ABC
（3）Fe（OH）3和Al（OH）3 （4）2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋
解析：（1）铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，由整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。
（2）调节溶液中的pH时，应保证使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH应为4.7≤pH＜5.6，加入的物质能消耗H＋，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有A、B、C三项。
课练8 铁、铜及其化合物
———————————— 狂刷小题·夯基础 ————————————
1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（ ）
A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金
D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
2．下列关于物质性质说法合理的是（ ）
A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成
B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D.FeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制品
3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（ ）
A.往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===Fe2＋
B.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C.含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO
D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子
4．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是（ ）
A.四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D. 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6．下列叙述正确的是（ ）
A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
7．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
8．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是（ ）
A.反应后溶液可能呈中性
B.反应停止后一定有固体剩余
C.反应过程中一定有氧化还原反应发生
D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
9．[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
10．[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
11．[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是 （ ）
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
12．[2020·浙江卷]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A.X中含KI，可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
13．[2022·河北名校名师模拟（一）]下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
B.往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C.将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeO
D.NH在溶液中水解产生H＋，则所有铵盐溶液都呈酸性
14．[2022·河北衡水中学联考]向200 mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量（n）与加入Fe粉质量（m）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中c（SO）＝0.65 mol·L－1
B.原溶液的pH＝1
C.M点对应加入铁粉的质量为2.8 g
D.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4
15．[2022·吉林省吉林市一调]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作或现象
A
分离
Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
确定FeCl2是否完全变质
取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D
除去Fe粉中的I2
加热使I2升华
16.[2022·河北衡水二调]C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0 g C和16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况下），生成沉淀的质量为5.0 g。下列说
法错误的是（ ）
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有C
C.反应后的固体混合物的总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
17．[2022·云南昆明质检]如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba（OH）2
铜
石蕊溶液
B
NaOH
Ba（NO3）2
锌粉
KSCN
C
Na
BaCl2
FeO
KSCN
D
NaHCO3
MgCl2
Fe
石蕊溶液
———————————— 综合测评·提能力 ————————————
一、选择题
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是（ ）
A.赤色固体可能是Fe2O3
B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C.青矾灼烧过程中发生了电子转移
D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
2．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2＋
C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1
3．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再加入X
C.反应一段时间后可在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
4．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是（ ）
A.若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
6．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图像是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量（mol）的关系，其中正确的是（ ）
7．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
A.高温加热装置中发生的反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
B.虚线框处宜选择的装置是甲
C.实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
8．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁粉完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B.氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
9．[2021·湖南株洲月考]某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
10．[2021·天津静海调研]向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是（ ）
A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因是2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
C.c点溶液中发生的主要反应：
2Fe3＋＋3SO＋6H2O⇌2Fe（OH）3＋3H2SO3
D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
二、非选择题
11．[2021·河南开封调研]纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为 。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2： 。（用简要文字描述）。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为 。
Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为 。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 （用简要文字描述）。
（7）丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
12．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是 （填字母）。
a.电解法 b．还原法 c.热分解法 d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10 mL 0.5 mol·L－1的KI溶液，再加入10 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的 （填字母）。
A.淀粉溶液
B.KSCN溶液
C.CCl4
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）用Fe可以去除水体中的NO（原理如图2）。若有1 mol NO转化为NH，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为 mol。
13．CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质）生产CuCl的工艺流程如下：
物质
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
5.6
6.7
Al（OH）3
3.8
4.7
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为 ，加入的物质X可以是 。
A.CuO B．Cu（OH）2
C.NaOH溶液 D．CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式： 。
课练8 铁、铜及其化合物
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．C “剂钢”“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，A错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可能含有非金属，B错误；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，都可以制得具有不同性能的合金，C正确；“剂钢”和“柔铁”均是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。
2．C 铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A错误；铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，所以可用铝罐车运输浓硝酸和浓硫酸，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，B错误；等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，铜均会被氧化生成铜离子，即转移的电子数相等，C正确；FeCl3溶液蚀刻铜制品的原理为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，利用的是FeCl3的氧化性，D错误。
3．D 选项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；FeI2中Fe2＋还原性弱于I－，加入少量H2O2，H2O2先与I－反应，即离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，故B错误；Fe2＋与H＋、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Fe2＋、Br－均能被Cl2氧化，1 mol FeBr2最多消耗1.5 mol Cl2，则向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2少量，完全反应转移2 mol电子，故D正确。
4．B A项，Cu单质不与盐酸反应。C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
5．D A项，反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
6．A 锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁离子，故B错误。Fe（OH）3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体，故C错误。将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。
7．C A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg（OH）2。
8．C 反应后生成的盐属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项错误；涉及的反应有：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe2O3足量时，不会有固体剩余，B项错误；Fe与H＋的反应及Cu与Fe3＋的反应均为氧化还原反应，C项正确；若有铜剩余，则溶液中无Fe3＋，有Fe2＋，滴入K3[Fe（CN）6]会产生蓝色沉淀，D项错误。
[练高考]
9．C 钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%～4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D说法正确。
10．C 由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
11．A 铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除SO2带来的污染，又可得到副产品硫酸铵，D说法正确。
12．C 固体X为黄色，则含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的反应的离子反应方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的Cl－有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确。
[练模拟]
13．B Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，Fe3＋具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成FeI3，A错误；蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B正确；Fe3O4溶于稀硫酸后能使酸性KMnO4溶液褪色，只能说明Fe3O4中含有＋2价铁元素，不能确定Fe3O4产品中是否含有FeO，C错误；铵盐中的NH在溶液中水解产生H＋，若阴离子的水解程度大于NH的水解程度，则该盐溶液呈碱性，如（NH4）2CO3，若阴离子水解程度与NH水解程度相同，则溶液呈中性，如CH3COONH4，若阴离子不水解或水解程度小于NH，则溶液呈酸性，如NH4Cl，D错误。
14．D 由图像可知，Fe先与Fe2（SO4）3发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，参与反应的铁粉的物质的量n（Fe）＝＝0.04 mol，随后Fe与H2SO4发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，n（SO）＝n（H2）＝0.01 mol，原溶液中SO的总物质的量n＝0.01 mol＋0.04 mol×3＝0.13 mol，则原溶液中c（SO）＝＝0.65 mol·L－1，A正确；产生氢气的物质的量n（H2）＝0.01 mol，原溶液中氢离子的物质的量浓度c（H＋）＝＝0.1 mol·L－1，则原溶液的pH＝－lg c（H＋）＝1，B正确；M点对应加入铁粉的质量m（Fe）＝56 g·mol－1×（0.04 mol＋0.01 mol）＝2.8 g，C正确；M点的溶液是硫酸亚铁溶液，在加热过程中，空气中的氧气会将Fe2＋氧化成Fe3＋，而Fe3＋会发生水解，但因硫酸的沸点相当高，因此蒸干后得到Fe2（SO4）3，D错误。
15．B Al2O3能够与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，若将Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分离出Fe2O3，滤液中主要成分为NaAlO2，将滤液蒸发、灼烧后，不能得到Al2O3，A错误；若要验证FeCl3与KI的反应是可逆反应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有少量的物质即可，该实验操作正确，B正确；酸性条件下Cl－可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子是否存在，故不能判断FeCl2是否完全变质，C错误；加热时Fe与碘会发生反应，因此加热不能分离，可用磁铁吸附Fe进行分离，D错误。
16．A 由题意可知，生成的n（CO2）＝n（CaCO3）＝5.0 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，n（CO）＝1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol。A项，假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu原子守恒，生成Cu的质量为16.0 g÷80 g·mol－1×64 g·mol－1＝12.8 g，由O原子守恒可知CuO失去O的质量＝（0.05 mol×2＋0.05 mol）×16 g·mol－1＝2.4 g，则16.0 g－12.8 g－2.4 g＝0.8 g≠0，故反应后固体混合物中Cu的质量小于12.8 g，错误。B项，根据C原子守恒可知，参加反应的C的质量＝（0.05 mol＋0.05 mol）×12 g·mol－1＝1.2 g，故还有2.0 g－1.2 g＝0.8 g C未参与反应，正确。C项，反应后固体混合物的总质量＝16.0 g＋2.0 g－0.05 mol×（44 g·mol－1＋28 g·mol－1）＝14.4 g，正确。D项，反应后固体混合物中m（O）＝16.0 g÷80 g·mol－1×16 g·mol－1－2.4 g＝0.8 g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量＝0.8 g÷16 g·mol－1＝0.05 mol，正确。
17．B A项中Ba（OH）2与Fe2（SO4）3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe（OH）3和白色沉淀BaSO4的混合物，A错误，B项正确；C项中FeO不能还原Fe3＋，C错误；D项中MgCl2无法与Fe2（SO4）3反应生成白色沉淀，D错误。
综合测评 提能力
1．D Fe2O3为红棕色固体，赤色固体可能为Fe2O3，故A正确；＋2价Fe容易被氧气氧化，因此青矾需密闭保存，防止氧化变质，故B正确；灼烧过程中Fe元素的化合价升高，部分S元素的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，发生电子转移，故C正确；“青矾厂气”为SO2和SO3，故D错误。
2．D Na2CO3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用Na2CO3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，所以溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。
3．D 稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；实验开始时，应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，再向烧瓶中加入X，故B错误；利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，立即在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确。
4．D Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2＋，固体A应为Fe2O3和Cu。若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D正确。
5．D 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe（OH）2的白色，所以不可能存在，而Mg（OH）2是白色，有可能存在；故选D。
6．B 铁不足，发生Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量之比大于1∶4时发生2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，即生成3 mol Fe（NO3）2时，消耗2 mol Fe生成2 mol Fe（NO3）3，还有1 mol Fe和生成的2 mol Fe（NO3）3反应生成3 mol Fe（NO3）2，共消耗3 mol Fe，前后比值为2∶1，只有图像B符合。
7．B 高温加热装置中铁与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，A正确；氢气的密度比空气小，虚线框处宜选择的装置是乙，B错误；铜丝加热变黑，是因为Cu被氧气氧化为CuO，伸入试管中，H2将CuO还原为Cu，铜丝由黑色变为红色，C正确；实验后，可以利用Al和Fe3O4的反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe获得铁单质，D正确。
8．D 向混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag，溶液中Fe3＋、Ag＋都完全反应。根据反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铁粉可以继续溶解，A正确；氧化性强弱顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，B正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag可知，置换出0.1 mol Ag，消耗Fe的质量小于0.1 mol Ag的质量，导致溶液质量减轻，C正确；由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，反应共生成0.2 mol Fe2＋，而0.1 mol Cu2＋没有参加反应，则反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D错误。
9．D 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，C错误，D正确。
10．C 向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成，说明a点溶液中含有Fe2＋，即SO和Fe3＋发生了氧化还原反应，SO被氧化为SO，SO能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，A项错误；a点到b点pH升高，若反应生成H＋，会使pH降低，B项错误；由ⅱ中信息可知，c点溶液中含有Fe3＋，且有Fe（OH）3生成，所以发生的反应为可逆反应，C项正确；滴加NaOH溶液，溶液中Fe（SCN）3的浓度降低，红色变浅，D项错误。
11．答案：（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ （2）在干燥的HCl气流中加热
（3）FeCl2＋H2Fe＋2HCl （4）Fe＋H2O（g）FeO＋H2 （5）蒸发皿
（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3＋反应转化为Fe2＋ （7）67.4%
解析：（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（2）FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCl2＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2HCl，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气，利于固体脱水。
（3）根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后在N2氛围中H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应的化学方程式为FeCl2＋H2Fe＋2HCl。
（4）根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570 ℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO，Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应的化学方程式为Fe＋H2O（g）FeO＋H2。
（5）装置甲中仪器a为蒸发皿。
（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3＋，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，可能发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以看不到红色。
（7）用乙装置反应，反应温度高于570 ℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4，反应后所得固体的质量为6.88 g，其中氧原子的质量为m（O）＝6.88 g－5.60 g＝1.28 g，则n（O）＝＝0.08 mol，由关系式Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）＝0.02 mol，所以固体物质中氧化物的质量分数＝×100%＝×100%≈67.4%。
12．答案：（1）b （2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （4）B （5）8
13．答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤pH＜5.6 ABC
（3）Fe（OH）3和Al（OH）3 （4）2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋
解析：（1）铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，由整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。
（2）调节溶液中的pH时，应保证使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH应为4.7≤pH＜5.6，加入的物质能消耗H＋，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有A、B、C三项。
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