统考版高考化学复习高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积含答案，共15页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A． eq \f(22.4ap,bNA) B． eq \f(22.4ab,pNA) C． eq \f(22.4NAb,a) D． eq \f(22.4pb,aNA)
3．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成物质的微粒大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
D．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
4．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1 ml包含6.022 140 76×1023个基本单元，6.022 140 76×1023 ml－1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L NH3约含有17×6.02×1023个质子
B．白磷分子(P4)呈正四面体形，62 g白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键
C．标准状况下，18 g H2O中约含有2×6.02×1023个氢原子
D．由新定义可知，阿伏加德罗常数NA＝6.022 140 76×1023 ml－1
5．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m
C．25 ℃、1.01×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．电子数相等
7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
8．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
9．[2021·山东]X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2)
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 eq \f(2V1,V2)
C．产物中X、Y化合价之比一定为 eq \f(V1,V2)
D．由 eq \f(V1,V2) 一定能确定产物中X、Y的化合价
10．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 离子数为0.1NA
11．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与H＋离子数之和大于NA
12．[2021·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
13．[2022·河北邯郸月考]同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
14．[2022·福建六校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.2 ml·L－1的氨水中，NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 数目之和为0.2NA
B．0.1 ml HCl与0.1 ml NaCl，分子数目均为0.1NA
C．1 ml乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NA
D．2.4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完全时生成的NO2分子数目为0.2NA
15．[2022·五省优创名校联考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml HClO中所含H—Cl键的数目为NA
B．8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C．1.2 g C与0.1 ml CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D．标准状况下，向1 L 0.1 ml·L－1 HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的数目为0.1NA
16．[2022·湖北联考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.24 L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NA
B．2.8 g氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目为0.6NA
C．1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NA
D．T ℃时，0.1 L pH＝14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA
17．[2022·广东广州调研]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA
B．11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数目为2NA
C．3 ml SO2和1 ml O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1 L 0.1 ml·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA
———————————— 综合测评·提能力 ————————————
一、选择题
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.0 ml臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
3．[2021·重庆复旦中学月考]某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A．d中通入的气体是CH4
B．a和b中原子个数之比为16∶11
C．a和c容器体积之比为1∶2
D．c和d中气体密度之比为2∶1
4．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A． eq \f(11.2 n,5V) B． eq \f(5V,11.2n)
C． eq \f(22.4V,5n) D． eq \f(22.4n,5V)
5．[2021·泰安一中月考]三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
12．C NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
[练模拟]
13．D 同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则（a g/M甲）∶（2a g/M乙）＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1，A项正确；以g·ml－1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。
14．C 氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，即该溶液中NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH3数目之和为0.2NA，A项错误；HCl为共价化合物，0.1 ml HCl的分子数目为0.1NA，NaCl为离子化合物，其中不含分子，B项错误；1 ml C2H4和1 ml C2H5OH完全燃烧均消耗3 ml O2，则1 ml C2H4和C2H5OH蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为3NA，C项正确；2.4 g Mg和一定体积的浓硝酸恰好反应时，Mg先与浓硝酸反应，再与稀硝酸反应，故生成NO2分子数小于0.2NA，D项错误。
15．B HClO中不含H—Cl键，A项错误；8.8 g乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）为0.1 ml，所含碳原子数为0.4NA，B项正确；由C＋CO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO，可知1.2 g C与0.1 ml CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.2NA，C项错误；标准状况下，pH＝7的溶液不呈中性，根据电荷守恒可知，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的数目不等于Cl－的数目（0.1NA），D项错误。
16．A 标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L乙醇（CH3CH2OH）的物质的量大于0.1 ml，故所含氧原子的个数大于0.1NA，A项正确；氮气与氢气生成氨的反应是可逆反应，2.8 g（0.1 ml）氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目小于0.6NA，B项错误；丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）的最简式相同，均为CH2，1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.2NA，C项错误；温度不确定，OH－的数目无法进行计算，D项错误。
17．A 甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O，根据CH4→CO2失去8e－，则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为 eq \f(4,16) ×8×NA＝2NA，A项正确；标准状况下CCl4为液体，11.2 L CCl4不为0.5 ml，所含共价键数目不为2NA，B项错误；2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3为可逆反应，不能进行完全，因此3 ml SO2和1 ml O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 ml·L－1的Na2S溶液中H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。
综合测评 提能力
1．C 臭氧的摩尔质量是48 g·ml－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0 ml臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
2．A 1 ml气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 ml，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·ml－1，D项正确。
3．B 设四种气体的质量均为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 eq \f(m,16) ml、 eq \f(m,44) ml、 eq \f(m,32) ml、 eq \f(m,64) ml，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。d中通入的气体是CH4，A项正确；a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比为 eq \f(m,64) ml∶ eq \f(m,44) ml＝11∶16，则原子个数比为（11×3）∶（16×3）＝11∶16，B项错误；a、c中分别为SO2、O2，a和c容器体积之比为 eq \f(m,64) ml∶ eq \f(m,32) ml＝1∶2，C项正确；c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为32∶16＝2∶1，D项正确。
4．D 依据4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O可知1 ml NH3参加反应转移5 ml电子，参加反应NH3的物质的量为 eq \f(V,22.4) ml，转移电子的物质的量为 eq \f(5V,22.4) ml，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝ eq \f(5V,22.4) ×NA，所以NA＝ eq \f(22.4n,5V) 。
5．B 根据题意知Mr（X）