【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题二 化学计量及其应用

这是一份【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题二 化学计量及其应用，共19页。试卷主要包含了16~23，15等内容，欢迎下载使用。

专题二 化学计量及其应用
考点04 物质的量及相关物理量（1~13、16~23、26、28、29题）
考点05 一定物质的量浓度溶液的配制（14、15、24、25、27、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为
C.常温常压下，的体积为22.4L
D.溶液中取出5mL溶液，其浓度为
2.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分。则的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g氮气含有的氮分子数为
B.溶液中氯离子数为
C.2.24L（标准状况）含有的电子数为
D.充分反应生成氧气的分子数为
4.在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是( )
①
②
③若上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数大于
④向50g上述溶液加入一定量的水稀释成，则加入水的体积应大于50mL
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124g中所含键数目为4
B.100mL1溶液中所含的数目为0.1
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
D.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为2
6.三个密闭容器中分别充入三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B.当它们的质量、温度和体积均相同时，三种气体的压强：
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体Si中含有键的数目为
B. 白磷()晶体中含有键的数目为
C. 冰中含有的氢键数目为
D. 晶体中含有键的数目为
8.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中，得到标况下和的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是( )
A.该合金中n(Cu)：n(Mg)=2：1
B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是13.0mol/L
C. 和的混合气体中，的体积分数是80%
D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
9.下列实验方案或实验结论肯定不正确的是（ ）

A.实验Ⅰ结论，元素非金属性： B.实验Ⅱ结论，氧化性：
C.实验Ⅲ结论，不溶于氨水 D.实验Ⅳ结论，酸性：
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 乙酸溶液中数目为
C.足量的Cu与含有0.2 mol 的浓硫酸共热可生成为
D.7.8 g 和的混合物中，含有的阴离子数目为
11.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中
B.和的物质的量浓度都是0.1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.1
12.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.0.5mol中含有的化学键总数为
B.常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为
C.273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为
D.30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为
13. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b=a 的选项是（ ）
A.HCOOH B. C.HOOCCOOH D.葡萄糖
14.实验室用NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是( )

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
15.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　　）
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③移液前容量瓶内有少量蒸馏水
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视
A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④
16.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.在捕获过程中，若有22.4L参与反应，则在反应过程中分子只拆开了对电子对
B.已知的性质与类似，与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中的数目为
C.1000LpH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为
D.每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2
17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将48g在放电条件下完全转化为后，所得物质分子中含有的原子数目为
B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24L和的混合气体时，转移电子数为
C.2.4gMg与和完全反应生成MgO与的混合物，转移的电子数介于和之间
D.1L0.1mo/L葡萄糖溶液中分子总数为
18.和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.时，NaCl和的饱和溶液的物质的量浓度相同
B.时，NaCl和的饱和溶液的质量分数不同
C.分别将70℃时和NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的晶体的质量小于NaCl晶体的质量
D.工业上制纯碱可以向饱和NaCl溶液中通入和，会有固体析出
19.某化学反应：，已知与完全反应，生成和11.2 L（已折算成标准状况下的体积）气体W。下列说法正确的是( )
A.X与Z的摩尔质量之比为5:3 B.完全反应生成气体W的体积为5.6 L
C.W的摩尔质量为 D.可使用向上排空气法收集气体W
20.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A.标准状况下，1mol氦气所含分子数为
B.100g质量分数为8%的浓硫酸中所含氧原子数为4
C.常温常压下，42g和的混合气体含有的H原子数为6
D.18g含有的电子数为10
21.下列两种气体的原子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的和
B.等温、等体积的和
C.等体积、等密度的和
D.等压、等体积的和
22.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 亚硫酸钠溶液中含有的数目为0.1
B.标准状况下，5.6 L和的混合气体中含有的氧原子数为0.5
C.向溶液中通入适量，当有1 mol被氧化时，转移电子的总数为
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4

23.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60 g固体中含有的数目为0.5
B.标准状况下，11.2 L中含有的中子数为8
C.标准状况下，22.4 L的分子数为
D. 32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于2
24.实验室需配制溶液，下列叙述正确的是( )
A.转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口
B.用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
25.下列说法中，正确的是 （ ）
A. 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应
B. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的等重金属离子
D.电解质导电一定发生了化学变化
二、非选择题（本题共4小题，共50分。）
26.（12分）完成下列有关物质的量的题目。
（1）下列物质：①、②、③个HCl分子、④、⑤4℃时27mL水。它们的物质的量最大的是____________（填序号，下同），所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是____________，质量最小的是____________。
（2）相同质量的和，所含分子的数目之比为____________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。
（3）中所含氢原子数与____________g水所含氢原子数相等。
27.（16分）课外小组设计如下方案测定某光卤石(及少量NaCl杂质)样品中镁元素的质量分数：先称取W g样品，加适量水溶解，配成500mL溶液备用。
方案I：
①准确量取25.00 mL样品溶液，加入c mol/L NaOH溶液刚好沉淀完全，记录NaOH溶液的体积；
②重复上述操作2次；
③计算。
方案Ⅱ：
①准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入一定量过量NaOH溶液；
②加入2～3滴指示剂；
③用mol/L盐酸滴定至终点；
④重复上述操作2次；
⑤计算。
方案Ⅲ：
①准确量取25.00 mL样品溶液加入过量溶液，充分搅拌后静置；
②____________________；
③将所得沉淀烘干后，称量为
④重复上述操作2次；
⑤计算。
回答下列问题：
(1)配制样品溶液时，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)方案I中：准确量取样品溶液的仪器是______________。
若在操作过程中，装NaOH的滴定管没有润洗，则所得镁元素的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。
(3)方案Ⅱ中：
a．锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________。
b．指示剂应选用______。
c．若实验结果所用溶液的平均值为NaOH溶液mL，盐酸mL，计算镁元素的质量分数为______。
(4)方案Ⅲ中：步骤②的操作是______________。
(5)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案序号是______________。
28.（8分）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液：如图所示是配制50 mL标准溶液的过程示意图。

（1）错误的步骤有_________________（填标号）。
（2）其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有_________________（填名称）。
（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，正确的操作是_______________。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020标准溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00 mL标准溶液。
（4）已知草酸跟反应的离子方程式为，则＝______。
（5）经过计算，血液样品中的浓度为_____。
29.（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：


（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 。（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝ 。
（3）该同学阅读“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含 NaClO 质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为___________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填序号）。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出







答案以及解析
1.答案：A
解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。
2.答案：B
解析：根据题意得：物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度为x，则有，解得。故选B。
3.答案：C
解析：14g的物质的量为0.5mol，则氮分子数为0.5，故A说法错误；可电离出，则溶液中氯离子物质的量为2mol，则氯离子数为，故B说法错误；标准状况下，的物质的量为0.1mol，1个分子中含10个电子，则0.1mol含有的电子的物质的量为1mol，含有的电子数为，故C说法正确；由反应，可知1mol在作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5，故D说法错误。
4.答案：D
解析：氨气的物质的量是，溶液中溶质的物质的量浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶液中再加入水后，则所得溶液的质量分数小于，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于，因此向50g题述溶液中加入一定量的水稀释成，则加入水的体积应大于50mL，④正确。
5.答案：C
解析： 124g的物质的量是1mol，的分子结构为，故1mol分子中所含P—P键数目为6，A错误：铁离子会部分水解为氢氧化铁，故l00mL1溶液中铁离子数目小于0.1，B错误；标准状况下，11.2L气体物质的量为0.5mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数均为4，故无论二者以何种比例混合，含有的氢原子数目均为2，C正确：密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应是可逆反应，故反应后是二氧化硫、氧气、三氧化硫的混合物，分子总数大于2，D错误。
6.答案：B
解析：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度大小顺序是，故A错误；质量、温度和体积均相同时，气体的摩尔质量越大，对应的气体压强越小，则三种气体的压强大小顺序是，故B正确；质量、温度和压强均相同时，气体的摩尔质量越大，对应的物质的量越小气体体积越小，则这三种气体体积大小顺序是，故C错误；压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相同，则气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是，故D错误。
7.答案：A
解析：A.1mol晶体硅平均含有2 molSi—Si键，28g晶体Si物质的量为：，含有Si—Si键的数目为，故A正确；B.124g白磷晶体中含有P—P键的数目为：，故B错误； C.18g冰物质的量为1mol，含有的氢键数目为，故C错误； D.体物质的量为1mol，含有Si—O键的数目为，故D错误；
故选：A。
8.答案：B
解析：A.有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2:1，选项A正确；B.，选项B不正确；
C.由上述分析可知，的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则的体积分数是
，选项C正确；D.沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为640mL，选项D正确。答案选B。
9.答案：A
解析：A.高温下C与二氧化硅的氧化还原反应为非自发进行的反应，由该反应不能比较C、Si的非金属性，故A错误； B.氯气可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则氧化性：，故B正确； C.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，则，不溶于氨水，故C正确； D.发生强酸制弱酸的反应，由图中装置可比较酸性：，故D正确；故选：A。
10.答案：A
解析：A、由于阳极生成的气体所处的状态不明确，故其体积无法计算，不一定是22.4L，故A错误； B、乙酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于个，故B错误； C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于个，故C错误； D、和的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，其两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含个阴离子，故D正确；故选D.
11.答案：D
解析：标签上标有“”的字样，即在1 L的溶液中含。
A．将溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，故A错误；
B．在中，和的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故的浓度为0.1 mol/L，而的浓度应为0.2 mol/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；
D．溶液中的浓度为0.2 mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后的浓度应为0.1 mol/L，故D正确。
故选D。
12.答案：D
解析：
13.答案：D
解析：A. HCOOH可以改写出，组成中氧原子增多， agHCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故A不符;B.可以改写出，组成中碳原子增多，充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag ，故B不符; C. HOOCCOOH可以改写出，组成中氧原子增多， agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag ，故C不符;D .葡萄糖以改写出， ag葡萄糖充分燃烧后的体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag ，故D符合;故选D.
14.答案：C
解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器选择、误差分析等。用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算+称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。称量用到F托盘天平和药匙，溶解用到E烧杯和玻璃棒，转移用到G容量瓶和玻璃棒、烧杯，定容用到胶头滴管，故A圆底烧瓶、B酸式滴定管、C碱式滴定管、D分液漏斗4种仪器用不到，还缺玻璃棒、胶头滴管2种玻璃仪器，A错误；因定容时需要加水，故容量瓶洗涤后，不用烘干（如底部有少量水），B错误；放置时间较长的NaClO有部分NaClO和空气中的二氧化碳、水反应变质，NaClO物质的量偏小，导致浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。
15.答案：A
解析： ①配制100g10%的溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜晶体中含有水会使水的质量大于90g，所配溶液质量分数减小，使实验结果偏低，①符合题意
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，水的含量增加，结晶使水含量增加，测定结果偏高，②与题意不符
③移液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积无影响，则使实验结果不变，③与题意不符
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视，使所得溶液体积偏小，浓度偏高，④与题意不符符合题意的为①，答案为A。
16.答案：C
解析：温度、压强未知，无法确定22.4L的物质的量，无法计算拆开电子对数，A错误。和盐酸完全反应生成0.1mol，类比可知，溶液中会发生水解，故其数目小于，B错误。的甲酸溶液中，根据电荷守恒有，体积为1000L，故阴离子数目为，C正确。由二氧化碳生成甲酸，C的化合价由+4降到+2，所以生成0.5mol甲酸，转移的电子数为，D错误。
17.答案：B
解析：4.8g在放电条件下完全转化为后，原子数目不变，依然是，A错误。每生成1 mol或均转移2mol电子，B正确。不管Mg反应生成MgO还是，镁元素的化合价均由0升高为+2，因此2.4gMg完全反应转移的电子数为，C错误1L0.1mol/L葡萄糖溶液中葡萄糖分子总数为，但溶液中还有水分子，故该溶液中分子的总数大于，D错误。
18.答案：D
解析：时，NaCl和的溶解度相同，则NaCl和的饱和溶液的溶质质量分数相同，NaCl和的摩尔质量不同，NaCl与的饱和溶液的密度不同，根据可知，溶液的物质的量浓度不一定相同，A、B错误。两饱和溶液的质量不确定，无法确定析出品体质量的相对大小，C错误。结合题图可知在水中的溶解度不大，且相同温度下的溶解度比NaCl和的溶解度小很多，故向饱和NaCl溶液中通入和，会有固体析出，D正确。
19.答案：C
解析：等物质的量的X和Z的质量之比为12:20，其摩尔质量之比为3:5，A项错误；由题意，完全反应生成气体W标准状况下的体积为5.6 L,B项错误；根据质量守恒，完全反应生成W的质量为9 g，其摩尔质量为，C项正确；收集气体W应使用向下排空气法，D项错误。
20.答案：B
解析：标准状况下，1mol氦气所含分子数为，A正确；100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，氧原子的数目为，B错误；和的最简式均为，42g的物质的量为，氢原子的物质的量为3mol×2=6mol，数目为6，C正确；1个中含有10个电子，18g的物质的量为，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10，D正确。
21.答案：C
解析：和的摩尔质量相等，若二者质量相等，则它们的物质的量相等，由于和分子中含有的原子个数不相等，因此等物质的量的两种气体的原子数一定不相等，故A不符合题意；等温、等体积的和，若气体的压强不等，则二者含有的分子数不相等，由于二者都是双原子分子，则分子中含有的原子数目不相等，故B不符合题意；等体积、等密度的和的质量相等，由于二者的最简式相同，因此两种气体含有的原子数目相等，故C符合题意；等压、等体积的和，未指明气体的温度，不能确定分子数关系，因此气体含有的原子数目不一定相等，故D不符合题意。
22.答案：D
解析：亚硫酸钠溶液中的部分发生水解，故亚硫酸钠溶液中含有的数目小于0.1，A错误；标准状况下， 5.6 L 和的混合气体的总物质的量为0.25 mol，故，B错误；向溶液中通入适量，先被氧化， 但不知道的量，无法判断转移的电子数，C错误；甲醛的电子式是，30 g(l mol)甲醛中含共用电子对总数为4，D正确。
23.答案：B
解析：A项，易忽视固体中没有而错选，电离分两种情况：熔融态时电离方程式为，水溶液中电离方程式为，错误。B项，标准状况下，11.2L 的物质的量是0.5 mol，含有中子的物质的量为，即中子数为8，正确。
C项，标准状况下，不是气体，无法利用体积及计算其物质的量，错误。D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32 g氧气和 32 g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2 mol，即32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2 ，错误。
24.答案：D
解析：转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁，A错误。没有规格为480 mL的容量瓶，应选择规格为500 mL的容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，B错误。摇匀后发现液面略低于刻度线属于正常现象，如果再加蒸馏水至刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小，C错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确。
25.答案：D
解析：A.酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故A错误;B.根据是分散质粒子 直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误;C.铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故C错误;D.电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确;故选D。
26.答案：（1）① ① ④ ①
（2）5：4 15：16 5：6
（3）10.8
解析：（1）①的物质的量为，所含原子的物质的量为3mol×2=6mol；②的质量为0.5mol×44g/mol=22g，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；③个HCl分子的物质的量为2mol，HCl的质量为36.5g/mol×2mol=73g，所含原子的物质的量为2mol×2=4mol；④的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则水的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol。
（2）相同质量的与的物质的量之比为5：4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）：（4×4）=15：16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）：（4×3）=5：6。
（3），，则水的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g。

27.答案：过滤，洗涤沉淀2～3次 ； 500 mL容量瓶 ； 酸式滴定管或移液管；偏高 ；、；酚酞(或甲基橙) ；；过滤，洗涤沉淀2～3次；Ⅲ
解析：（1）配制样品溶液时，根据配制步骤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，
（2）准确量取样品溶液的体积需要用移液管或者使用滴定管，样品溶液因镁离子的水解显酸性，所以用酸式滴定管，若装NaOH的滴定管没有润洗，氢氧化钠被稀释，浓度减小，则滴定中的体积增大，所得镁元素的质量分数将偏高，
（3）a.锥形瓶中氢氧化钠与样品中的镁离子反应，离子方程式为：，过量的氢氧化钠与盐酸反应，离子方程式为：，b.滴定实验中，用HCl去滴定NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，c.根据，，氢氧化钠的总的物质的量为，，所以镁离子消耗的，所以，镁元素的质量分数为
（4）方案Ⅲ是利用碳酸钠沉淀镁离子过滤、洗涤、烘干得到沉淀质量，
（5）分析实验方案误差较大的是实验Ⅲ，过滤，称量步骤中都有可能产生误差
28.答案：（1）②⑤
（2）50mL容量瓶、胶头滴管
（3）重新配制
（4）2
（5）1.2
解析：（1）步骤②中不能在量筒中溶解固体，步骤⑤中定容时应平视刻度线。
（2）步骤⑤为定容，所需玻璃仪器有50mL容量瓶、胶头滴管。
（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏小，应重新配制。（4）由离子方程式中遵循电荷守恒知，解得。
（5）草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为，根据关系式，可得，的质量为，钙离子的质量浓度为。

29.答案：（1）3.8
（2）0.038
（3）①CDE；玻璃棒和胶头滴管；②bcde；③141.6
（4）AC
解析：（1）；
（2）稀释后，。
（3）①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 ，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量；
（4）A.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。